2020高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 单元过关检测（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二章单元过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥答案D解析②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐都是离子化合物；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，如稀有气体分子。2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析水的分解反应是吸热反应，A项错误；氢能源目前并没有被广泛应用，B项错误；由于水的分解是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，C项正确；氢气虽然不易贮存和运输，但是其单位质量放出的热量多且生成物没有污染，所以具有很大的开发价值，D项错误。3．下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸溶液-2-B．20℃30mL2mol·L－1的盐酸溶液C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸溶液D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸溶液答案D解析根据影响反应速率的因素可知：温度越高，反应速率越快，A项最慢；浓度越高，反应速率越快，D项最快。4．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2答案A解析N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变说明正逆反应速率相等，所以达到了平衡，A项正确；浓度之比等于化学计量数之比不一定达到平衡，B项错误；N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍时，不一定达到平衡，C项错误；生成N2和生成H2均是逆反应方向，D项错误。5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是()A．2H2＋O2===2H2OB．NH3＋HCl===NH4ClC．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案D解析2H2＋O2===2H2O中只有共价键的断裂和形成，A项错误；NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，B项错误；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，D项正确。6．下列说法中正确的是()A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2答案C解析碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池一般是高效无污染的，B项错误；形成原电池的反应必须是氧化还原反应，C项正确；铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2，D项错误。7．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()-3-A．NO2B．HClC．CO2D．NH3答案D解析图中的气体收集方法收集的应是密度比空气小且易溶于水的气体，符合的只有D选项。8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()答案D解析A项是太阳能转化成电能；B项是放电时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。9．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()-4-A．b电极是正极B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OC．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源答案C解析该电池是氢氧燃料电池，H2在a电极失电子，发生氧化反应，O2在b电极得到电子，发生还原反应，电池的总反应方程式是2H2＋O2===2H2O，故A、B正确，C错误；由于氢氧燃料电池的产物是水，是一种绿色无污染的电池，所以发展前景非常广阔，D正确。10.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态，判断加入的物质可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③答案B解析U形管的液面左低右高，所以物质装入水中之后应该是放热的，放出的热使锥形瓶中的气体膨胀，从而导致U形管的液面发生该现象。将NaOH固体、浓硫酸、NH4NO3晶体、CaO固体四种物质分别加入水中之后只有NH4NO3晶体溶于水时是吸热的，其余均放热，所以答案选B。11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()-5-①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部答案A解析单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2说明v正＝v逆，故①正确；都为v正，故②错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率在任意时刻的比均为2∶2∶1，故③错误；NO2为红棕色，故混合气体的颜色不再改变是平衡的标志，故④正确；反应前后质量与体积均不变，故密度不变，因此混合气体的密度不再改变不是达到平衡的标志，故⑤错误；反应前后压强变化，故混合气体的压强不再改变是平衡的标志，故⑥正确；反应前后质量不变，但物质的量发生变化，故混合气体的平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应即达到平衡，故⑦正确。故选A项。12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率答案B解析c点处并未达到平衡状态，故v正不等于v逆，故A项错误；由于a点反应物的浓度比b点大，所以a点处正反应速率比b点处的大，故B项正确；d点和e点均处于平衡状态，因此氮气的物质的量不变，故C项错误；t2时刻，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D项错误。13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()-6-A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案C解析Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，由各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，且B、C为反应物，A、D为生成物，故化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；反应进行到1s时，A、D的变化量不同，速率不同，B项错误；反应进行到6s时，B的平均反应速率为1.0－0.4mol2L×6s＝0.05mol·L－1·s－1，C项正确；反应进行到6s时，各物质浓度的变化量不同，反应速率不相等，故D项错误。14．NH3和O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1答案C解析设4min时，生成6xmolH2O(g)。4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(总)起始43007变化4x3x2x6x4min时4－4x3－3x2x6x7＋x据题意，则有：6x7＋x＝0.4解得：x＝0.5则4min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝3mol2L＝1.5mol·L－1-7-v(H2O)＝1.5mol·L－14min＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。15.如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为()A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液答案D解析由于A极变粗，所以A是正极且电解质溶液中应该含有金属活动性顺序表中氢后金属阳离子，B极变细，说明B是负极，且该电极的材料应该比A极活泼，所以根据以上分析，答案选D。16．右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换-8-C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光答案C解析根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故A项正确；原电池装置是化学能转化成电能，LED发光，说明电能转化成光能，故B项正确；锌比铁活泼，铁作正极，电流方向不变，故C项错误；银作正极，构成原电池，故D项正确。17．如图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。下列说法正确的是()A．Zn是负极，Cu是正极B．稀硫酸中H＋移向Zn极C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能答案A解析稀硫酸中H＋移向Cu极，故B项错误；电子由锌片通过导线流向铜片，故C项错误；该装置将化学能转化为电能，故D项错误。18．在一定温度下，将2molNO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()A．N2O4浓度不再改变B．NO2的生成速率等于N2O4的分解速率C．混合气体的颜色不变D．混合气体中NO2百分含量不变答案B解析NO2的生成速率与N2O4的分解速率，都是指的逆反应速率，故不能作为反应达到平衡的标志。第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19