2020高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫课时作业(含解析)

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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.硫与二氧化硫学习·理解1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤答案B解析海洋、大气和地壳中都含有硫元素,自然界中的硫主要以化合态存在,但在火山口附近也有单质硫存在。2.下列说法不正确的是()A.从性质的角度,SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度,SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物答案C解析SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,故SO2属于酸性氧化物,A项正确;SO2中S元素呈+4价,其化合价既可升高又可降低,故SO2既可作氧化剂又可作还原剂,B项正确;SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离,而不是SO2自身电离,故SO2不属于电解质,C项错误;SO2会形成酸雨,污染环境,D项正确。3.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是()A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色答案D解析SO2不能漂白指示剂,故向紫色石蕊溶液中通入SO2,SO2与H2O反应生成酸,溶液变红,但不退色;SO2具有漂白性,能使品红溶液退色,故D项符合题意。4.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()-2-A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性,A项错误;SO2为H2SO3的酸酐,SO3为H2SO4的酸酐,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D项正确。5.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液答案C解析要得到干燥纯净的CO2,应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应,所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用浓H2SO4干燥,C项符合题意。6.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是()A.通常情况下硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价-3-D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态答案D解析物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质,与化学性质无关,A、B两项错误;与金属反应后,非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目,与氧化性强弱无关,C项错误;与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态,说明Cl得电子能力较强,即氯气的氧化性较强,D项正确。7.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫,其反应如下:6NaOH+3S=====△2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性答案D解析在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低,因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。应用·实践8.0.1mol某单质与足量的硫充分反应,质量增加1.6g,则这种单质是()A.CuB.FeC.AlD.Mg答案A解析增加的质量是参加反应的硫的质量,n(S)=1.6g32g·mol-1=0.05mol,即单质与硫按2∶1的比例反应,2Cu+S=====△Cu2S,Fe+S=====△FeS,2Al+3S=====△Al2S3,Mg+S=====△MgS,符合题意的只有Cu。9.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-===HSO-3B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO2-4C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++CO2-3===H2O+CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2H+答案B解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,反应的离子方程式为SO2+2OH-===SO2-3+H2O,A项错误;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,当SO2过量时反应的离子方程式为SO2+HCO-3===HSO-3+CO2,当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCO-3+SO2===SO2-3+H2O+2CO2,C项错误;H2SO3的酸性比盐酸弱,故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应,D项错误。10.ag硫在bg氧气中充分燃烧后,最终得到的气体在标准状况下的体积一定为()A.a32×22.4LB.b32×22.4L-4-C.b16×22.4LD.无法确定答案B解析硫与氧气反应生成二氧化硫,反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等,所以无论氧气过量还是不足,最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。11.已知铁氰化钾溶液遇Fe2+会生成蓝色沉淀,将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色退去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀答案D解析将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,再加入NaOH溶液,FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成,即使SO2与Fe3+不发生氧化还原反应,也会有红褐色沉淀生成,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故A错误;加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,即使SO2与Fe3+不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故B错误;加入酸性KMnO4溶液,紫色退去,因为二氧化硫具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾溶液,即使SO2与Fe3+不发生氧化还原反应,也可使酸性高锰酸钾溶液退色,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故C错误;加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀,则可证明溶液中存在Fe2+,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故D正确。12.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。-5-(1)⑥中发生反应的化学方程式为___________________。(2)①中实验现象为________________________,证明SO2是________气体。(3)②中品红溶液________,证明SO2有________性。(4)③中现象是___________________,证明SO2有________性。(5)④中现象是____________________________,证明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________,反应的化学方程式为___________。答案(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)退色漂白(4)出现淡黄色沉淀氧化(5)碘水退色还原(6)吸收多余的SO2,防止其污染空气2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O解析本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质,所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液退色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色沉淀;SO2有还原性,使碘水退色;SO2是大气污染物,不能直接排放到空气中。迁移·创新13.已知铁和硫的反应为S+Fe=====△FeS,为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价,某同学设计了如下实验(部分实验过程):Fe、S混合粉末A――→惰性环境中操作①2K2S+K2SO3+3H2O,请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的原因是_____________。(2)操作②的作用是________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是___________________。(4)为检测产物中铁的价态,对溶液D的实验操作是___________________。答案(1)铁粉过量时,滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应,生成的Fe2+干扰实验,过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应,影响实验检测(2)除去过量的硫粉(3)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+(4)取少量溶液D加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色解析铁和硫反应生成FeS,要检测产物中铁的化合价,必须排除Fe和Fe3+的干扰。(1)硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。(2)加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。(3)氧气能够将Fe2+氧化成Fe3+,所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。-6-

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