2020高中化学 专题1 认识有机化合物 专题过关检测（含解析）苏教版选修5

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题1专题过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．有机物都是从有机体中分离出来的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质答案C解析A．有机物开始是从有机体中分离出来的，后来进行了人工合成。B.有机化合物大部分是共价化合物，但有些是离子化合物，如醋酸铵等。C.部分有机物溶于水，而且有些能与水互溶，如乙醇、乙酸等。D.有机物与无机物在性质上没有严格的界线，如乙酸与硝酸在溶解性、挥发性、酸性等方面均相似。2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．1H核磁共振谱法答案A解析用于测定有机物相对分子质量的物理方法为质谱法，其余三项均不符合。3．下列各组物质，都不属于天然有机物的是()A．淀粉、蛋白质B．石油、油脂C．棉花、水泥D．酚醛树脂、塑料答案D解析淀粉、蛋白质、油脂、棉花属于天然有机物，而酚醛树脂、塑料属于合成有机高分子化合物。4．下列说法正确的是()A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希提出的D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素答案C解析A项，19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，错误；B项，红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的化学键和官能团，不是确定有机物的相对分子质量，错误；C项，利用燃烧的方法测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的，正确；D项，钠融法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素，错误。-2-答案A解析CH3CH2CH2OH分子中有四种不同化学环境的氢原子，在其核磁共振氢谱中应有4组吸收峰。6．某一元醇C3H8O中的氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是()A．100B．102C．104D．106答案C解析由酯化反应的历程可知，生成的酯为7．甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是()A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法答案B解析CH3OCH3和CH3CH2OH的最大质荷比相同，均为46，故选B项。8．在下列各有机物中，含有手性碳原子的是()-3-答案A解析分子中标*号的碳原子连有4个互不相同的原子或原子团，属手性碳原子。9．下列化合物的1H­NMR谱图中吸收峰数目正确的是()-4-答案D解析10．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再通过碱石灰，碱石灰增重了17.6g。下列说法不正确的是()A．该有机物的最简式为CH3OB．该有机物的分子式可能为CH3OC．该有机物的分子式一定为C2H6O2D．该有机物可能属于醇类答案B解析n(H2O)＝10.8g18g·mol－1＝0.6mol，n(H)＝0.6mol×2＝1.2mol，m(H)＝1g·mol－1×1.2mol＝1.2g；n(CO2)＝17.6g44g·mol－1＝0.4mol，m(C)＝12g·mol－1×0.4mol＝4.8g；含有氧元素的物质的量为12.4g－6g16g·mol－1＝0.4mol；该有机物分子中C、H、O原子个数之比为0.4mol∶1.2mol∶0.4mol＝1∶3∶1，其最简式为CH3O。该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为CH3O；设该有机物分子式为(CH3O)n，当n＝2时，得到的-5-分子式C2H6O2中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C2H6O2；该有机物分子中的氧原子有可能形成羟基，形成醇类。11．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是()A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②答案A解析要确定化合物的分子式，可求出化合物X的实验式和相对分子质量，据①②可求出C、H、O的原子个数比，即X的最简式，再据④可求出X的相对分子质量。12．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是()A．该化合物的相对分子质量是62B．该化合物的分子式为C2H6O2C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应D．1mol该有机物最多能与2molNa反应答案C解析有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为10.8g18g·mol－1＝0.6mol，CO与CuO反应，经差量计算，得CO的质量为5.6g，即物质的量为0.2mol，反应后转化为0.2molCO2，与燃烧生成的CO2，都被碱石灰吸收。有机物含有碳原子物质的量为17.6g44g·mol－1＝0.4mol，有机物燃烧产物中的CO2的物质的量为0.4mol－0.2mol＝0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，含有氢原子物质的量为6mol。含有氧原子物质的量为0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×20.2＝2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2,0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gNa的物质的量＝4.6g23g·mol－1＝0.2mol，有机物与Na按物质的量之比1∶2反应，有机物分子中含有2个—OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，结合有机物的结构和性质分析答案即可。13．120℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示：-6-则该有机物可能是()A．CH3CH3B．CH3CH2COOHC．CH3CH2OHD．CH3CH(OH)CH3答案C解析该有机物中C、H的物质的量分别是：n(C)＝4.4g44g·mol－1＝0.1mol，n(H)＝2.7g18g·mol－1×2＝0.3mol，故该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可将B、D选项排除，而由核磁共振谱分析可知该有机物中应有三种不同化学环境的H原子，所以只能是CH3CH2OH。14．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是()A．1到4B．2或3C．只有4D．1或4答案D解析相对分子质量小于150，氧的质量分数为50%，则分子中氧原子数目小于150×50%16≈4.7，由于氧的质量分数为50%，有机化合物中碳、氢原子的质量之和等于氧原子的质量，设分子中含有x个C，y个H，若氧原子有1个，则12x＋y＝16，当y＝4时，x＝1；若氧原子有2个，则12x＋y＝32，没有相应的物质；若氧原子有3个，则12x＋y＝48，没有相应的物质；若氧原子有4个，则有12x＋y＝64，当y＝4时，x＝5；所以分子中氧原子的个数可以是1或4，D正确。15．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含1个苯环且苯环上只有1个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中正确的是()A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种D．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种答案D解析有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含1个苯环且苯环上只有1个取代基，A的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1∶2∶2∶3，说明A中含有4种氢原子-7-且其原子个数之比为1∶2∶2∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为。含有酯基，可发生水解反应，A错误；A分子中只有苯环能与H2加成，则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，B错误；属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸与苯酚形成的酯，也可以是甲酸与甲基苯酚形成的酯，甲基有邻、间、对3种位置，故共有5种同分异构体，C错误；符合题中结构特征的有机物A的结构简式为，只有一种，D正确。16．(双选)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应答案BD解析该有机物结构不对称，核磁共振氢谱图中有8组峰，说明该有机物含有8种不同化学环境的H原子，A正确；分子中含有羟基，但发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，B错误；由结构及球棍模型可知，Et代表—CH2CH3，C正确；该分子中含有1个酯基，1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共3个题，共52分)17．(17分)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是________。-8-(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________________。(4)0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。答案(1)90C3H6O3(2)羧基解析(1)有机物质谱图中，最右边的质荷比表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90。浓H2SO4吸水，所以生成的水是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2是13.2g，即0.3mol。所以9.0gC中氧原子的物质的量是9.0g－0.6g－0.3mol×12g·mol－116g·mol－1＝0.3mol，所以此有机物的实验式为CH2O，又因其相对分子质量为90，所以C的分子式为C3H6O3。(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中含有羧基。(3)根据氢原子的种类及个数之比可知，C的结构简式为(4)C中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1molC与Na反应能生成0.1molH2，标准状况下的体积是2.24L。18．(17分)确定某液态有机物甲的结构简式的过程如下：(1)测定甲的实验式：含C、H、O三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测得其所含碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，则其实验式是____________。(2)确定甲的分子式：下图为有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式为________。-9-(3)确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是________；甲可能的结构有________种。(4)确定甲