宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

1宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题第I卷（60分）一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH≒H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7．下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)8．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1210．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O≒H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O≒NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O≒Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－11．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S12．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体14．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO2－3＋H2O≒HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)≒TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O≒Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠15．在由水电离产生的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Cl-、SO42-、Na+、K+C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-16．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②17．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和18.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大19．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是3A.c(H+)B.Ka(HF)C.)H(c)F(cD.)HF(c)H(c20．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A．VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C．VaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H）D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)二.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题4分，共20分）21．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=WKmol/LD．混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)22.室温时，M(OH)2(S)≒M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.1/2lg(b/a)B.1/2lg(a/b)C.14+1/2lg(a/b)D.14+1/2lg(b/a)23．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③24.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是425.改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。下列叙述错误的是A.pH=1.2时，2(HA)(HA)ccB.22lg[(HA)]4.2KC.Ph=2.7时，22(HA)(HA)(A)cccD.pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc第II卷（40分）三.填空题（共40分）26．填空题（10分）(1)KHSO4溶液的pH______(填“”“”或“＝”)7，用离子方程式表示为___________。(2)KHCO3溶液的pH_____(填“”“”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________。(3)将上述两种溶液混合，现象是_______________，用离子方程式表示为___________。27．（10分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式（1）H2S__________________________（2）HClO_________________________（3）FeCl3________________________（4）Na3PO4________________________（5）泡沫灭火器的水解原理________28．实验题(10分)某学生用0.10mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：5实验序号待测液体积/mL所消耗NaOH标准液的体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。(2)滴定过程中，眼睛应注视；(3)盐酸的物质的量浓度为。(4)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为29．计算题(10分)计算下列溶液的PH值（25℃），（请写出计算过程）I.将20mL0.01mol·L－1KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml.(1)求KOH溶液的PH值；(2)求H2SO4溶液的PH值；(3)求混合液的PH值。II．将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系。6（月考）高二化学参考答案一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）1B.2B.3C.4D.5C.6D.7D.8A.9C.10C.11D.12D.13B.14D.15B.16C.17A.18D.19D.20C.二.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题4分，共20分）21C.22C.23D.24D.25D.三.填空题（共40分）26．填空题（10分）(1),KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4(2),HCO－3＋H2O≒H2CO3＋OH－(3)产生气泡,H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑27．方程式题（10分）（1）H2S≒H++HS-（2）HClO≒H++ClO-（3）Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+（4）PO43-+H2O≒HPO42-+OH-（5）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑28．实验题(10分)(1)当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(2)锥形瓶内溶液颜色的变化；(3)0.10mol·L－1。(4)偏高(5)甲；5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O29．计算题(10分)