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-1-南城二中2019——2020年第二次月考高二化学试题原子量:H1N14O16Na23Fe56一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A.B.C.D.2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知,则氢气的燃烧热B.已知；,则C.含NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：D.的燃烧热是,则3.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关说法不正确的（）A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”-2-B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用4.把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为（）A.B.C.D.5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子。A.B.C.D.6.下列叙述错误的是（）A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去溶液中的B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍C.常温下,和的混合溶液中：D.在酸碱中和滴定实验装液时,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向溶液中加入少量水,溶液中减小-3-B.将溶液从升温至,溶液中增大C.在的NaB溶液中：D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变8.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：或，下列叙述正确的是（）A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时,C.D.时,的水解常数为9.室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（）A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度：-4-D.时的YX溶液中水电离出的10.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（）A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系C.若用pH计测得溶液的,则的第二级电离平衡常数D.向溶液中加入等体积溶液,当加入的溶液浓度大于时即能产生沉淀11.25℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数（α）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线X表示的微粒为B.时,C.时,D.时,12.下列选项正确的是（）A.时,AgBr在的溶液和NaBr溶液中的溶解度相同-5-B.时,将的醋酸溶液加水不断稀释,减小C.、溶液等浓度等体积混合后：D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：13.常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）A.中B.等体积混合后,醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合以后,溶液呈酸性,则D.等体积混合以后,水的电离程度比等体积混合的电离程度小14.常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,C.随着NaOH的加入,不断增大D.当时,15.常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A，HA-，A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的-6-是A.常温下,的电离平衡常数B.当时,溶液呈中性C.溶液：溶液时,D.时,16.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A.使用该漂白剂的适宜pH约为B.该温度下溶液中：C.该温度下的电离平衡常数的数值-7-D.不同pH的溶液中存在下列关系：二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.(8分)有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．（1）其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______．（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：______．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：______．（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______．18.(8分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。已知在水中存在以下平衡：。①溶液的pH______填大于、小于或等于溶液的pH。②某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。A．B．C．D．③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：-8-。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有________。A.升高温度降低温度加入晶体加入固体常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，_________。19.(12分)已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．（1）有关上述常数的说法正确的是______．a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2）25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=______．（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______．（已知lg2=0.3）-9-20.(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=______（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=______mol，NO的转化率α1=______．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是______．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为______．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH21.(12分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）写出R的原子结构示意图：________________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____________．（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_______，X和Z组成的化合物的化学式有______-10-（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式_____________；D的电子式_____________．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_____________②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_____________。-11-答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生化学反应速率的有关计算知识，注意各物质表示的反应速率之比等于系数之比这一结论的应用是关键，难度中等。【解答】将A与B的混合气体15mol放入容积为2L的密闭容器内，经过15min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的，此时容器中的物质的量是=×15mol=12mol，设：A的初始物质的量是x，则B的初始物质的量是15-x，A的物质的量变化量是y，2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），初始物质的量：x15-x00变化物质的量：y1.5y0.5yy平衡物质的量：x-y15-x-1.5y0.5yyx-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12，解得y=3，所以vA==0.1mol•（L•min）-1，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，vB=vA=0.15mol•（L•min）-1。故选A。2.【答案】D【解析】【分析】本题