甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16S：32Na：23Cu：64第一部分（必答题共80分）一．选择题(本题25小题，每题2分，共50分。每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是()A．烧碱—1B．甲烷—2C．酒精—3D．白磷—42.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是()A．地热能B．太阳能C．氢能D．化石能源3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是（）A.47B.35C.117D.825.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯离子的结构示意图：C.MgF2的电子式：D.氯化钠在水中电离：NaClNa+＋Cl－6.下列关于糖的说法错误的是()A．淀粉是一种天然高分子化合物B．糖都能水解C．纤维素没有甜味D．糖类是人体内能量的主要来源之一7．下列过程不属于化学变化的是（）A．石油裂解B．工业制钠C．蛋白质的盐析D．煤的液化8．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（）A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应C．能发生酯化反应D．不能发生氧化反应9.下列事实与胶体性质无关的是（）A．豆浆中加入CaSO4制豆腐B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．江河入海口常有三角洲形成10.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取食盐，采用的最好方法是（）A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA12．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出经导线到锌C．一段时间后，锌片质量减轻D．铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+13．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→AlO2－14.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Fe2+、Cl－、NO3－15.下列有机反应属于取代反应的是（）A.B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O16.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A．1.5mol/(L·s)B．0.1mol/(L·s)C．1.5mol/LD．0.1mol/L18.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持该观点是()A．HFB．NaHC．H3O+D．H2O219．下列说法正确的是（）A．O2与O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体20.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O21．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X22.下列条件一定能使反应速率加大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物A.全部B.①②C.②D.②③23．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（）24.ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是（）A.SO2是氧化剂B.NaClO3被氧化C.SO2发生了还原反应D.NaClO3得到电子25．实验室里需要480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液C．称取1.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液二．填空题(本题包括2小题，每空2分，共16分)26.（8分）下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）元素②的原子结构示意图是（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________________（填离子符号）。(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______________________。(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________（填元素符号）。27．（8分）A是石油裂解气的主要成分之一，其相对分子质量为28，现以A为原料合成乙酸乙酯。请回答下列问题。（1）结构简式：A__C（2）写出化合物官能团名称：B_（3）写出反应的化学方程式④：三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共8分）28．(8分)下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式______________________________。（2）装置③中所盛试剂的名称是________________________________。（3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。（4）装置⑤的作用是___________________________________。四、计算题（本大题包括1小题，共6分）29、将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：①②③④⑤浓盐酸MnO2NaOH溶液（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的气体的体积为多少？第二部分选答题（选修模块共20分）五、填空题（本大题包括4小题，共20分）30.（4分）I(化学反应原理)（1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=___________(2)1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_____________。II（化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．（1）维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋（2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A．碘B．铁C．钙31．（6分）Ⅰ（化学反应原理）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH的电离平衡常数表达式___________。(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。(3)体积均为l00mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。Ⅱ（化学与生活）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。（1）燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式__________________________。（2）采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品。在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_________________。32、（6分）I（化学反应原理）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。（2）该反应的化学平衡表达式为________________。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______。A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1II（化学与生活）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______(填序号)。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是（填序号）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______（填序号）。33.（4分）I（化学反应原理）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“”“”或“＝”)。（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。II（化学与生活）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点_____。(选填“高”或“低”)（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为_____。