安徽省濉溪县2020届高三化学上学期第一次月考试题

-1-安徽省濉溪县2020届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取涉及升华操作C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏D.《本草纲目》有记载：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用了焰色反应2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P－P键数为4NAB.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子总数为2NAC.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAD.0.5L0.5mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数小于0.25NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B.由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－-2-C.可使紫色石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、Ca2＋5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液吸收H2S：S2＋＋2Fe3＋＝Fe2＋＋S↓B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD.(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O6.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，H2还原CuO后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B.实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置、分液，可除去其中的溴C.取一定量的水垢加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CuCO3、MgCO3D.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度7.下列有关实验原理或操作正确的是A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8.下列有关实验操作及现象和结论均正确的是-3-9.用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是A.标准状况下，11.2LCO2中含C＝O键的数目为6.02×1023B.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2OC.理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1D.30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023该白色粉末可能为A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgNO3、NH4ClC.MgSO4、BaCl2D.CuCl2、Al(NO3)315.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是A.提取食盐后母液2Cl含Br2的液体热空气冷凝粗溴()NaBrs蒸馏纯溴B.石英砂焦炭高温粗硅2Cl高温粗四氯化硅2H分馏高温高纯硅C.FeS22O高温SO2水H2SO32OH2SO4D.铝土矿NaOH溶液过滤Na[Al(OH)4]溶液2CO过滤Al(OH)3煅烧Al2O3冰晶石电解铝16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.09molB.0.12molC.0.16molD.0.21mol第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，-4-根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：(1)SO2属于(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。(2)Na2O2最终位于组；它的电子式为。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：。(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有g该物质参与反应。(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为。18.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：(1)装置A中发生反应的化学方程式是。(2)装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，共离子方程式为，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤。(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是，表明SO2吸收效-5-率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是(写出－条)。(4)酸性条件下，S2O32－自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：。(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。(己知Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)19.(14分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化：造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料－铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是(用离子方程式表示)(2)操作I是，操作II是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。(3)将铝灰投入NaOH溶液中生成气体的化学方程式是。在滤液A中加入KMnO4发生反应的离子方程式为。(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为，滤渣2含有的物质是。20.(12分)锡是大名鼎鼎的“五金”－金、银、铜、铁、锡之一。SnCl4可用作媒染剂，可利用如下图所示装置可以制备SnCl4(部分夹持装置己略去)；-6-相关信息如下表：回答下列问题：(1)乙中饱和食盐水的作用为；戊装置中冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。(2)甲装置发生反应的离子方程式为。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②。(4)己装置的作用是。(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试刑中可用于检测是否产生SnCl2的有(填标号)。A.FeCl3溶液(滴有几滴KSCN浴液)B.溴水C.AgNO3溶液-7-濉溪县2020届高三第一次月考化学试卷(答案)第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BCCBBDDB题号910111213141516答案CBDCBCCA第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．【答案】（共12分）⑴酸性氧化物（1分）⑵Ⅰ（1分）（2分）⑶3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）⑷2：1（2分）⑸16.8（2分）⑹NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）18．【答案】（共14分）(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-；(2分)乙醇；(2分)(3)品红、溴水或KMnO4溶液；(2分)；控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）(2分)(4)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2分)(5)62%(2分)19．【答案】（共14分）⑴Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2分）⑵过滤（2分）冷却结晶（2分）(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O（2分）(4)3Mn2++2MnO4－+2H2O==5MnO2↓+4H+（2分）MnO2、Fe(OH)3（2分）20．【答案】（共12分）-8-⑴除去氯气中的混有HCl（2分）a（2分）⑵2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）⑶使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集（2分）⑷吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管中使其水解（2分）⑸A、B（2分）