山西省应县第一中学校（朔州外国语学校）2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题

-1-山西省应县第一中学校（朔州外国语学校）2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题时间：90分钟满分：100分一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A.AB.BC.CD.D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A.Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B.K+、CO32−、Cl−、NO3−C.K+、Ba2+、I−、NO3−D.SO32−、NO3−、Na+、NH4+5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）-2-A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO26.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeOB．Fe5O7C．Fe4O5D．Fe3O47．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白有色纸张8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（）A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．Ca(ClO)210．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n(e-)≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAS有可燃性S在纯氧中燃烧生成SO3-3-BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.AB.BC.CD.D12.下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OD.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-13.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线14.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸15、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知ac，则下列说法正确的是()A．最后得到的溶液一定含有Cu2＋B．残余固体是铜和铁C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋16.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收-4-③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤17、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液18.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：419．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确．．．的是（）A．原溶液中c(Cl―)=0.75mol·L-1B．x与y的差值为0.01molC．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶120、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色21、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋22、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()-5-①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥氯化钡⑦硝酸钡⑧次氯酸钙A.①②③B.②③④C.除①⑥⑧以外D.全部23、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3＋和Al(OH)324.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3D．图中所示转化反应包含氧化还原反应25、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2gB．5.6gC．无法计算D．2.8g二、填空题26．（16分）Ⅰ某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。(1)实验室制备Cl2所用的化学药品是________。-6-写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况，此反应中每转移0.8mol电子,消耗Hclmol（2）①装置B的作用是_______②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___③装置E的作用是_______(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。A．湿润的碘化钾淀粉试纸B．浓硫酸C．湿润的红色布条D．饱和食盐水Ⅱ洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。②漂白粉的有效成分是。③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为。27．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；-7-（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；28．（12分）Ⅰ、某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。A.酒精B.苯C.四氯化碳D.汽油②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A饱和食盐水BNaOH溶液请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：①X溶液应选用________________。②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。Ⅱ、某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取用砂纸打磨过的金属10.0g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H29.96L。(4)另取用砂纸打磨过的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)，下列元素可能含有的是________(填选项编号)。a．Agb．Mg-8-c．Nad．Fe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是________。29、（12分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫（1）写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;（2）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。（2）根据上述实验，回答下列问题：序号实验现象解释原因①__________________________________________________②品红试液褪色SO2具有漂白性③_______________