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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学是认识和创造物质的科学[A篇知识对点训练]知识点一化学是打开物质世界的钥匙1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的化合价高低B．金属的活动性强弱C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少答案B解析活动性越小的金属，其化合态越易被还原，越易被冶炼成单质。2．下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()A．19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B．1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C．17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律答案A解析原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。3．根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A．所有的弱酸根离子都是碱B．弱酸酸式根离子既是酸又是碱C．一种物质不可能既是酸又是碱D．氢氧根离子是碱答案C解析弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根离子或酸式弱酸根离子与氢离子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以它们都是碱，A正确；同时，酸式弱酸根离子还可以进一步电离出氢离子，所以它又是酸，B正确；既能给出质子又能接受质子的物质既是酸又是碱，故C错误；OH－＋H＋===H2O，D正确。4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2=====△Mg＋H2O-2-C．Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2D．2HgO=====△2Hg＋O2↑答案B解析冶炼金属镁采用电解法，即MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑。5．下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是()A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法常用的还原剂为C、CO、Al、H2等C．电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属答案C解析要注意掌握常见金属的冶炼方法与金属活动性之间的联系。电解法适用于K、Ca、Na、Mg、Al等具有强还原性金属的冶炼。知识点二化学是人类创造新物质的工具6．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以氯化钠为原料可获得的物质是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤氯化氢A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤答案A解析电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；氢气与氯气反应可制得氯化氢：H2＋Cl2=====点燃2HCl。侯氏制碱法：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。综上所述，A符合题意。7．下列关于增产粮食的方案中，具有可行性的是()A．由于使用化肥可以增产粮食，所以使用化肥越多越好B．由于DDT具有良好的杀虫能力，所以应大力推广使用C．研究光合作用的机制，以便提高植物的光合作用D．利用转基因技术，大面积推广转基因产品答案C解析过多使用化肥会造成土壤板结，A项错误；DDT农药虽然杀虫效果好，但由于残留毒性较强，对环境危害大，现已禁止使用，B项错误；光合作用能够高效地将光能转化为化学能，掌握光合作用的机制，粮食生产将出现重大的变化，C项正确；由于转基因产品可能存在潜在的危害，所以在利用转基因技术时，要做好相应的科学研究，D项错误。8．我国著名化工专家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是()A．氢氧化钠B．碳酸钠-3-C．碳酸氢钠D．碳酸钾答案B解析此“碱”是由“纯碱”俗名而来，Na2CO3俗名纯碱，是盐类、非碱类。9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应答案B解析A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。10．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：(1)金属钠在________极上产生。(2)写出产生Cl2的电极反应式：_______________________________。(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式：______________________________(如不是，则此空不填)。(4)为何不采用电解食盐水来制取Na?答案(1)阴(2)2Cl－－2e－===Cl2↑(3)是2Na＋＋2Cl－=====通电2Na＋Cl2↑(4)NaCl溶液中含有H＋，H＋氧化性强于Na＋，因此Na＋不会得电子生成Na。解析离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的Na＋和Cl－，所以该反应是离子反应。阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2Na＋＋2e－===2Na，总反应为2Na＋＋2Cl－=====通电2Na＋Cl2↑。由金属活动性顺序表知，H＋的氧化性强于Na＋，在NaCl溶液中存在H＋，因此Na＋不会参与反应。[B篇综合提升训练]11．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是()A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠-4-B．氧化钠可用于呼吸面具C．铝热反应中的铝热剂是混合物D．电解熔化AlCl3用于冶炼金属铝答案C解析A项，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，错误；B项，过氧化钠与CO2和水反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具，错误；C项，铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热剂，铝热剂是混合物，正确；D项，工业上采用电解熔化Al2O3的方法冶炼铝，错误。12．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=====通电4Na＋O2↑＋2H2O，后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH=====1100℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na，下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法的制钠原理是利用铁的还原性比钠的强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极答案D解析电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上OH－放电，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A项错误；钠的还原性比铁的强，B项错误；若用戴维法制得4molNa，则反应转移4mol电子，若用盖·吕萨克法则反应转移8mol电子，所以制得等量的钠，两反应中转移的电子总数之比为1∶2，C项错误。13．冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭还原法；②水煤气法(或氢气、一氧化碳法)；③活泼金属置换法；④电解法。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是()A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④答案B解析(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO，树木变成焦炭后还原CuO得到Cu：Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑，符合①。(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从硫酸铜溶液中置换出铜：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，符合③。(Ⅲ)铝热法炼铬：Cr2O3＋2Al=====高温2Cr＋Al2O3，符合③。(Ⅳ)从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2，再电解熔融的MgCl2得到Mg：MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑，符合④。14．下列物质的制备与工业生产实际相符的是()①N2――→放电NO――→O2NO2――→H2OHNO3②饱和NaCl(aq)――→NH3和CO2NaHCO3――→加热Na2CO3③浓盐酸――→MnO2加热，该反应中给出电子对而形成化学键的物质是H2O，所以该反应中的碱是H2O；-5-②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中和电子对结合的物质是H2O，所以反应中的酸是H2O。