山东省菏泽第一中学八一路校区2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题

山东省菏泽第一中学八一路校区2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Zn65Ag108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2.在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（）A.缩小容器的容积B.使用催化剂C.降低体系温度D.体积不变充入氮气3.下列有关电化学的装置完全正确的是（）A.铜的精炼B.铁上镀银C.防止铁被腐蚀D.构成铜锌原电池4.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（）A.该方法利用了电解池原理B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”C.在此装置中钢管道作正极D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－5.下列说法正确的是（）A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH0B.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C.ΔH0、ΔS0的反应在低温时不能自发进行D.一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－B.0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋+OH－C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑D.MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O7.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A.该反应是熵增加的反应B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C.该反应的活化能为E2D.该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s110.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C.pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D.无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋二.多选题(每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意)11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)﹤c(OH-)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①﹥②﹥④﹥③D.①与③溶液中，水的电离程度：①﹥③12.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a0)。下列说法正确的是（）A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX，达平衡后，X的转化率减小13.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A.AB.BC.CD.D14．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（）A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2OB．甲中通入氧气的电极为负极C．乙中阴离子向铜电极移动D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O15.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）第Ⅱ卷（非选择题共５0分）二.非选择题17.(16分)十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0gCH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K=_____________；②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；A.加入一定量的活性炭B.恒温恒压充入氩气C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）。18.(16分)CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚（CH3OCH3）、甲醇（CH3OH）、草酸（H2C2O4）等化工原料。（1）二甲醚可作为绿色环保型能源。二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c通入的物质为______________，该电极的电极反应式为_______________。（2）某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。①丙池中F电极为____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_______________；②若丙池溶液的体积为500mL，当乙池中C极质量减轻5.4g时，丙池溶液的pH为_______（忽略溶液体积的变化）；③一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填序号）。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3（3）已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kh2＝___________，KHC2O4溶液的pH______7（填“﹥”、“﹤”或“=”）。19．(7分)（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：时间/min浓度/mol·L−10510152025NO1.200.740.560.560.630.63N200.230.320.320.360.3615min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。a．适当缩小容器的体积b．加入适量的活性炭c．通入适量的NOd．适当升高温度（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。（3）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。①若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆(CO)＝2v正(H2)d．混合气体的密度不再发生改变③在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。20.(6分)电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______b（填“﹥”“﹤”“=”）。（4）将AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液③20mL0.5mol·