山东省实验中学2020届高三化学第一次诊断性考试试题

-1-山东省实验中学2020届高三化学第一次诊断性考试试题说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137Cu64第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．下列说法正确的是A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想-2-C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol4．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生B配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液将24gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液C比较非金属性强弱：C1＞C向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水D验证Na2SO3是否变质向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液5．H2和I2在一定条件下能发生反应：22()()2()HgIgHIg△H=－akJ·mol-1已知：下列说法正确的是A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=－483．6kJ／mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ／molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和-3-热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)△H=－57．4kJ／molD．己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)△Hl，2C(s)+O2(g)2CO(g)△H2，则△H1＞△H27．下列说法正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64gC．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极8．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－B(OH)4－，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－O2↑+4H+B．反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D．B(OH)4－穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH－2e－2H2OC．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－223COD．电池工作时，23CO向电极B移动10．对可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动催化剂△-4-②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大④增大B的浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．只有③④B．只有②④C．只有③⑤D．只有①②⑤11．密闭容器中进行的可逆反应()()()aAgbBgcCg在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数ω(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A．T1＜T2，pl＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应B．T1＞T2，pl＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应C．T1＜T2，pl＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应D．T1＞T2，pl＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应12．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0．05mol·L-113．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：422()()()()()MgSOsCOgMgOsCOgSOg△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy-5-ACO的物质的量CO2于CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4质量（忽略体积）CO的转化率14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．向0．10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：24332cNHcHCOcCOB．向0．10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：24233cNHcHSOcSOC．向0．10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：233232[]cNacSOcHSOcHSOD．向0．10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)15．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。己知：(AAgSCNgSCN白色，s），KSP=1．0×1012，32[()](FeSCNFeSCN红色），K=138，下列说法不正确的是A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，以免影响终点的观察D．上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+。16．向xmL0．1mol／L，氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=－1gc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是A．x=40B．a，b，c三点由水电离出的c(H+)依次减小C．b点时溶液的pOH＞pHD．a，b，d三点对应的NH3·H2O的电离常数；K（b)＞K(d)＞K(a)-6-第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(16分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、24SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。(2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体B是__________：电解时阳极反应式为________________________________。反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+I2+Cl－+H2O未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：2222346I22SOISO)①准确量取10．00mLClO2溶液的玻璃仪器是__________________________________。②上述步骤3中滴定终点的现象是______________________________________________。③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。18．(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：[探究一]-7-(1)常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是____________________________；(2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_________(选填序号)。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______________________。[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0．0893g／L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是________________________________________________。(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的_______________________(用化学方程式表示)。(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于______(填序号)。A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间(6)确认Q1气体存在的实验现象是______________________________________________。[探究三]如图是实