江西省赣州市赣县三中2020届高三化学1月考前适应性考试试题

1江西省赣州市赣县三中2020届高三化学1月考前适应性考试试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．氮氧化合物可能会导致“光化学烟雾”和酸雨C．硫酸钡可作胃肠X射线造影检查所用的“钡餐”D．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAC．78g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中，阴离子总数为3NAD．常温下，pH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA3．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．对硝基甲苯的结构简式：C．羟基的电子式：D．硫离子的结构示意图：4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①酸性溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、I-②NaHCO3溶液中：K+、Cl-、SO、AlO2-③在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、SO32-④加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、SO42-⑤加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、Br-A．①②B．③④C．③⑤D．②⑤5．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O2C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色B．若a为浓硫酸，b为Na2SO3，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀7．某烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾浓溶液等药品可将其一一检出，检测时将烟雾依次通入药品的正确顺序是（）A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥8．在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9．反应A+B→CΔH0分两步进行①A+B→XΔH0；②X→CΔH0。下列示意图3中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD10．下列说法正确的是（）A．物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．冰受热融化的过程中只破坏了范德华力C．H2、O2分子都含共价键，属于共价化合物D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物11．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3＋Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化12．下列实验“操作和现象”与“结论对应关系正确的是（）操作和现象结论A向紫色石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热充分反应，冷却后再加人新制Cu(OH)2，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了置换反应13．常温时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（）A．C点NaOH和CH3COOH恰好完全中和B．B点的溶液c(CH3COO一)c(Na+）c(H+）c(OH-)4C．A点的纵坐标大于lD．D点溶液c(Na+)=2c（CH3COO一）+2c(CH.3COOH)14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径：XYZD．X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点15．科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是（）A．正极的电极反应式：2CO2+2H2O+2e－=2HCO3－+H2↑B．为了增强导电性，可以将有机电解液换成NaCl溶液C．理论上有2molNa+透过隔膜时，同时产生22.4L氢气（标准状况）D．该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应5C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH发生反应二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C的简单氢化物可以使酚酞溶液变红，D2-与E3+具有相同的电子层结构，F与D同主族。（1）BD2的结构式；E3+的离子结构示意图。（2）C、D、E、F四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为4:2的分子，其电子式为；（4）E的氧化物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），该氧化物与F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。18．草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.点燃酒精灯加热;c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2;f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。①仪器B的名称是，通入N2的目的是。②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值(填“偏大”“无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末(纯净物)。6①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有(填化学式)。②装置F中盛放的物质是(填化学式)，其实验过程中由黑变红。③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为。④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：。19．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）加入MgO调pH时生成的沉淀化学式为。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，该操作后检验SO42-已沉淀完全的实验操作为。7（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①；②；③过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量4.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00mL。①滴定时应用（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：。②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。20．CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.45mol的CO和0.45mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E.加入催化剂G.移出一氧化碳气体（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率（填“升高”、“降低”、“不变”）。（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.08mol/L；c（CO2）8=c（H2）=0.15mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ正υ逆（填“”、“”或“=”）。Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/℃3007271227lgK6.172.871.24（5）该反应的△H0（选填“”、“”或“=”）。（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。21．有机物G是一种医药中间体，可通过如下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。请回答以下问题：（1）E的名称为；J的官能团名称为；（2）D+F→G的反应类型是；B→C中①的反应类型是；（3）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式；（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；（5）满足以下条件的F的同分异构体共有种：①能与氯化铁溶液发生显色反应、②能发生银镜反应、③可以发生水解反应。其中核磁共振氢谱吸收峰为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为。