湖南省益阳市第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

-1-湖南省益阳市第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H0，△S02．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－350B．＋130C．＋350D．－1303．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()。A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s4．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne5．下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)=C（石墨）可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：D.在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量-2-大于57.3kJ6．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．6587．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-18．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强9．下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L-3-D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,测得SO3浓度与反应温度关系如右图．下列说法正确的是（）A.该反应△H＞0B.SO2转化率：a＞b＞cC.化学反应速率：c＞b＞aD.平衡常数K：b＞c＞a11．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～312．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（）A.液氨的电离平衡B.液氨的离子积常数C.c(NH4+)D.c(NH2—)13．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A.7B.8C.6D.无法计算14．下列情况，离子可能大量共存的是（）A.Al3+Na+Cl-CO32-B.25oC，水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中：K+Na+SO32-NO3-C.c(H+)/c(OH-)=10-2溶液中：Cu2+Na+Cl-NO3-D.无色溶液中：H+Fe2+Cl-NH4+15．相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（）①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3按pH由大到小的顺序排列，正确的是A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②16．将amolCO2通入1Lbmol/LNaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确．．．的是：A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小B.当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)-4-C.当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D.当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)第II卷（非选择题)二、填空题17．（每空2分，共10分）（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ/mol，写出硫的燃烧热的热化学方程式____________________________________;（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-13AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如下图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：①图中A表示______________；②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__________(填“升高”“降低”)。18．（每空2分，共20分）I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为_________________。（2）若降低温度，则该反应的逆反应速率______(填“加快”“减慢”或“不变”)。（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“”、“”或“=”)。（4）反应至4min时，A的转化率______。（5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____(填字母代号)。A．v(A)=2v(B)B．容器内压强不再发生变化C．容器内气体密度不再发生变化D．B的体积分数不再发生变化-5-E．容器内气体原子总数不再发生变化F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的BII.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。（2）根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”、“逆反应”)方向移动，K值________(填“增大”、“减小”、“不变”)；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。19．（每空2分，共22分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+2×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的-6-是_______（填化学式）。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______________。(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。A．c(H+)B．c(H+)•c(CH3COO﹣)C．c(H+)•c(OH﹣)D．c(OH﹣)/c(H+)(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2(填“＞”、“＜”或“=”)。(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）A．Va＞10VbB．Va＜10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va（7）25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物质中的________（选填字母编号），然后测定溶液的pH。a．CH3COOK固体b．CH3COONH4固体c．NH3d．NaHCO3固体（8）已知100oC时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈____性；（9）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3•H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________________________________；