河南省新乡市新乡一中2020届高三化学上学期第一次质量预测试题

1河南省新乡市新乡一中2020届高三化学上学期第一次质量预测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Br－80第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．从化学的视角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科研专家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车2．下列说法正确的是A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D．分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，1．8g甲基（—CD3）中含有的中子数目为NAB．0．5mol雄黄（As4S4，结构为）含有NA个S—S键C．pH＝1的尿酸（HUr）溶液中，含有0．1NA个H＋D．标准状况下，2．24L丙烷含有的共价键数目为NA4．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关于LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中进行C．1molLiAlH4跟足量水反应可生成89．6L氢气D．与乙醛反应生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂5．下列化学用语对事实的表述正确的是A．常温下，0．1mol·L－1氨水的pH＝11：NH3·H2O4NH＋＋OH－B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．电解CuCl2溶液：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H518OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H218O6．下列实验操作能达到实验目的的是27．已知有机化合物。下列说法正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p均可与金属钠反应C．b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多D．b在一定条件下发生取代反应可以生成d8．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是9．某学习小组在实验室中用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的过程如下图所示。下列说法正确的是A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B．滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2C．沉淀B的成分为Al（OH）3D．将溶液C蒸干得到纯净的明矾10．关于常温下pH＝2的草酸（H2C2O4）溶液，下列说法正确的是A．1L溶液中含H＋为0．02molB．c（H＋）＝2c（224CO－）＋c（24HCO－）＋c（OH－）C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小D．加入等体积pH＝2的盐酸，溶液酸性减小11．我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是3A．Cu纳米颗粒是一种胶体B．DMO的名称是二乙酸甲酯C．该催化反应的有机产物只有EGD．催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O12．COCl2的分解反应为：COCl2（g）＝Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是A．第4min时，改变的反应条件是升高温度B．第6min时，2vCOCl正＞2vCOCl逆C．第8min时的平衡常数K＝2．34D．第10min到14min未标出COCl2的浓度变化曲线13．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法错误的是A．原子半径大小顺序：W＞Y＞Z＞XB．对应最简单氢化物的沸点：Z＞MC．上述变化过程中，发生的均为非氧化还原反应D．Z和W形成的化合物中一定只含离子键14．实验测得0．5mol·L－1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）增大B．随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c（H＋）＞c（OH－）C．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因为4CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动的结果15．下图是通过Li—CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意图。储能系统使用的电池组成为钌电极／CO2饱和LiClO4—（CH3）2SO（二甲基亚砜）电解液／锂片。下列说法不正确的是A．Li—CO2电池电解液为非水溶液B．CO2的固定中，转移4mole－生成1mol气体C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3＋C－4e－＝4Li＋＋3CO2↑D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C第Ⅱ卷（共55分）16．（7分）化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3：1：4，B是最简单的芳香烃，D是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为__________。（2）C中的官能团为__________。（3）的一氯代物有__________种。（不考虑立体异构）（4）反应④的化学方程式为__________。17．（8分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。请回答下列各题：（1）甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因__________。（2）③中反应的化学方程式为__________。（3）已知：3nZO－＋M2＋＋H＋→Z－＋M4＋＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），由上述信息可推测Z在周期表中位置为__________。（4）Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方程式__________。18．（10分）某厂用闪锌矿制备锌及颜料A（红棕色固体）的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为ZnS，同时含有10％的FeS及少量CuS）5已知：①闪锌矿在焙烧时会生成副产物ZnFeO4，ZnFeO4不溶于水及稀酸。Fe(HSO3)2难溶于水。②Ksp[Fe（OH）3]＝10－39。完成下列问题：（1）闪锌矿粉碎的目的是__________。（2）“滤液1”中选用足量的H2O2，理由是__________。假设“②调节pH”前，滤液1中c（Fe3＋）＝1mol·L－1，则Fe3＋完全沉淀时的pH至少为__________（离子浓度≤10－6mol·L－1视为完全除去）。（3）“滤渣3”的成分为__________（写化学式）。（4）设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe2＋的实验方案__________。（5）“气体A”与“浸渣1”反应的化学方程式为__________。19．（11分）汽车用汽油的抗爆剂约含17％的1，2—二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1，2—二溴乙烷，具体流程如下：已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9．3℃。Ⅰ1，2—二溴乙烷的制备步骤①、②的实验装置为：实验步骤：（i）在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。（ii）向D装置的试管中加入3．0mL液溴（0．10mol），然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。（iii）连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。（iV）先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。6（V）继续加热三口瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：（1）图中B装置玻璃管的作用为__________。（2）（iV）中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________。（3）装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________。a．冰水混合物b．5℃的水c．10℃的水Ⅱ1，2—二溴乙烷的纯化步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤④：用水洗至中性。步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品5．64g。（4）步骤③中加入1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________。（5）步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为________。该实验所得产品的产率为__________。20．（11分）汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生NOx气体，NOx的消除是科研人员研究的重要课题。（1）通过资料查得N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H反应温度与平衡常数的关系如下表：则△H__________0（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）在800℃时，测得2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的反应速率与反应物浓度的关系如下表所示：已知反应速率公式为v正＝K正×cm（NO）·cn（O2），则m＝__________，K正＝__________L2·mol－2·s－1。（3）在某温度下（恒温），向体积可变的容器中充入NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g），气体分压随时间的变化关系如图1如示。①该反应的压力平衡常数KP＝__________。②4s时压缩活塞（活塞质量忽略不计）使容器体积变为原体积的1／2，6s时重新达到平衡，则P（N2O4）＝__________kPa。（4）某学习小组利用图2装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2在b电极上的电极反应式为__________。721．（8分）某学习小组查阅资料，设计以下流程验证SO2的还原性。已知：沉淀D洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀F。（1）关于“白色沉淀B”的成份分析：①甲同学推断白色沉淀B含Ag2SO4。实验现象依据：“沉淀F”说明“沉淀D”中含__________（填化学式），进而说明“白色沉淀B”中含Ag2SO4。②乙同学认为“白色沉淀B”中含有Ag2SO3。实验现象依据：“沉淀D洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为BaSO3，进而推断沉淀B中含Ag2SO3。为进一步证实B中含有Ag2SO3，可取少量滤液E于试管中加入少量__________，有白色沉淀生成。（2）常温下，Ag2SO4与Ag2SO3中c（Ag＋）与c（2mSO－）的关系如下图所示：已知：Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2SO3），回答问题：①表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是__________（填“a”、“b”）②Ksp（Ag2SO3）为__________mol3·L－3。8化学参考答案选择题共15小题，每小题3分，满分45分1.C2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.D14.C15.B16.（7分）（1）CH3OH（2分）（2）羧基(或—COOH)（1分）（3）5（2分）（4）COOH+CH3OH浓H2SO4COOCH3+H2O（2分）17.（8分）（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）（3）第三周期第ⅦA族（