1河南省新乡市新乡一中2020届高三化学上学期第一次质量预测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Br-80第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.从化学的视角分析,下列说法不正确的是A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C.水中加入“催化剂”,可变成汽车燃料“油”D.科研专家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车2.下列说法正确的是A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D.分离溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数目为NAB.0.5mol雄黄(As4S4,结构为)含有NA个S—S键C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1NA个H+D.标准状况下,2.24L丙烷含有的共价键数目为NA4.LiAlH4是一种常用的储氢材料,也是有机合成中重要的还原剂。下列关于LiAlH4的说法中,不正确的是A.电子式:B.还原有机物时,应在无水体系中进行C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D.与乙醛反应生成乙醇的过程中,LiAlH4作还原剂5.下列化学用语对事实的表述正确的是A.常温下,0.1mol·L-1氨水的pH=11:NH3·H2O4NH++OH-B.Mg和Cl形成离子键的过程:C.电解CuCl2溶液:CuCl2Cu2++2Cl-D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H518OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H218O6.下列实验操作能达到实验目的的是27.已知有机化合物。下列说法正确的是A.b与d互为同系物B.b、d、p均可与金属钠反应C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中,b最多D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d8.将SO2气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是9.某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如下图所示。下列说法正确的是A.为尽量少引入杂质,试剂①应选用氨水B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2C.沉淀B的成分为Al(OH)3D.将溶液C蒸干得到纯净的明矾10.关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液,下列说法正确的是A.1L溶液中含H+为0.02molB.c(H+)=2c(224CO-)+c(24HCO-)+c(OH-)C.加水稀释,草酸的电离度增大,溶液pH减小D.加入等体积pH=2的盐酸,溶液酸性减小11.我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器,下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是3A.Cu纳米颗粒是一种胶体B.DMO的名称是二乙酸甲酯C.该催化反应的有机产物只有EGD.催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C=O12.COCl2的分解反应为:COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件,各物质的浓度在不同条件下的变化状况,结果如图所示。下列有关判断不正确的是A.第4min时,改变的反应条件是升高温度B.第6min时,2vCOCl正>2vCOCl逆C.第8min时的平衡常数K=2.34D.第10min到14min未标出COCl2的浓度变化曲线13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素,A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物,A、B为厨房中的食用碱,C是一种无色无味的气体,C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序:W>Y>Z>XB.对应最简单氢化物的沸点:Z>MC.上述变化过程中,发生的均为非氧化还原反应D.Z和W形成的化合物中一定只含离子键14.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)增大B.随温度升高,H2O的pH逐渐减小,是因为水中c(H+)>c(OH-)C.随温度升高,CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH降低是因为4CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果15.下图是通过Li—CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意图。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片。下列说法不正确的是A.Li—CO2电池电解液为非水溶液B.CO2的固定中,转移4mole-生成1mol气体C.钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C第Ⅱ卷(共55分)16.(7分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素,其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烃,D是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为__________。(2)C中的官能团为__________。(3)的一氯代物有__________种。(不考虑立体异构)(4)反应④的化学方程式为__________。17.(8分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素,其原子序数依次增大。①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。③常温下,Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因__________。(2)③中反应的化学方程式为__________。(3)已知:3nZO-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M为金属元素,方程式未配平),由上述信息可推测Z在周期表中位置为__________。(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸,同时生成NO。写出此反应的离子方程式__________。18.(10分)某厂用闪锌矿制备锌及颜料A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要成分为ZnS,同时含有10%的FeS及少量CuS)5已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物ZnFeO4,ZnFeO4不溶于水及稀酸。Fe(HSO3)2难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=10-39。完成下列问题:(1)闪锌矿粉碎的目的是__________。(2)“滤液1”中选用足量的H2O2,理由是__________。假设“②调节pH”前,滤液1中c(Fe3+)=1mol·L-1,则Fe3+完全沉淀时的pH至少为__________(离子浓度≤10-6mol·L-1视为完全除去)。(3)“滤渣3”的成分为__________(写化学式)。(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案__________。(5)“气体A”与“浸渣1”反应的化学方程式为__________。19.(11分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2—二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2—二溴乙烷,具体流程如下:已知:1,2—二溴乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。Ⅰ1,2—二溴乙烷的制备步骤①、②的实验装置为:实验步骤:(i)在冰水冷却下,将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol),然后加入适量水液封,并向烧杯中加入冷却剂。(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片,通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处,加热三口瓶,待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180~200℃,通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。6(V)继续加热三口瓶,待D装置中试管内的颜色完全褪去,切断瓶C与瓶D的连接处,再停止加热。回答下列问题:(1)图中B装置玻璃管的作用为__________。(2)(iV)中“先切断瓶C与瓶D的连接处,再加热三口瓶”的原因是__________。(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂,下列冷却剂合适的为__________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1,2—二溴乙烷的纯化步骤③:冷却后,把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中,用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。步骤④:用水洗至中性。步骤⑤:“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙,过滤,转移至蒸馏烧瓶中蒸馏,收集130~132℃的馏分,得到产品5.64g。(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时,发生反应的离子方程式为__________。(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为________。该实验所得产品的产率为__________。20.(11分)汽车内燃机燃烧时,在高温引发氮气和氧气反应会产生NOx气体,NOx的消除是科研人员研究的重要课题。(1)通过资料查得N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度与平衡常数的关系如下表:则△H__________0(填“<”、“>”或“=”)。(2)在800℃时,测得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率与反应物浓度的关系如下表所示:已知反应速率公式为v正=K正×cm(NO)·cn(O2),则m=__________,K正=__________L2·mol-2·s-1。(3)在某温度下(恒温),向体积可变的容器中充入NO2气体,发生反应2NO2(g)N2O4(g),气体分压随时间的变化关系如图1如示。①该反应的压力平衡常数KP=__________。②4s时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的1/2,6s时重新达到平衡,则P(N2O4)=__________kPa。(4)某学习小组利用图2装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时,NO2在b电极上的电极反应式为__________。721.(8分)某学习小组查阅资料,设计以下流程验证SO2的还原性。已知:沉淀D洗涤干净,加入过量盐酸时,部分沉淀溶解,剩余少量沉淀F。(1)关于“白色沉淀B”的成份分析:①甲同学推断白色沉淀B含Ag2SO4。实验现象依据:“沉淀F”说明“沉淀D”中含__________(填化学式),进而说明“白色沉淀B”中含Ag2SO4。②乙同学认为“白色沉淀B”中含有Ag2SO3。实验现象依据:“沉淀D洗涤干净,加入过量盐酸时,部分沉淀溶解”,溶解的物质为BaSO3,进而推断沉淀B中含Ag2SO3。为进一步证实B中含有Ag2SO3,可取少量滤液E于试管中加入少量__________,有白色沉淀生成。(2)常温下,Ag2SO4与Ag2SO3中c(Ag+)与c(2mSO-)的关系如下图所示:已知:Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2SO3),回答问题:①表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是__________(填“a”、“b”)②Ksp(Ag2SO3)为__________mol3·L-3。8化学参考答案选择题共15小题,每小题3分,满分45分1.C2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.D14.C15.B16.(7分)(1)CH3OH(2分)(2)羧基(或—COOH)(1分)(3)5(2分)(4)COOH+CH3OH浓H2SO4COOCH3+H2O(2分)17.(8分)(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(3)第三周期第ⅦA族(