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-1-新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年高二第一次月考化学试题1.下列说法中正确的是()A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】非自发反应在一定条件下能够实现自发进行，∆H0,∆S0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，A错误；自发反应不一定是熵增大，如∆H0,∆S0，低温下反应自发进行；非自发反应不一定是熵减少或不变，也可以增大，如∆H0,∆S0，是低温下非自发进行的反应，B错误；凡是放热反应不一定是自发的，如∆H0,∆S0高温下不能自发进行，吸热反应不一定非自发的，如∆H0,∆S0的反应高温下可以自发进行，C错误；熵增加且放热的反应，∆H0,∆S0，满足∆H-T∆S0，反应一定是自发进行的，D正确；正确选项D。点睛：∆H0、∆S0，反应在低温下自发进行；∆H0、∆S0，高温下自发进行；∆H0、∆S0，任何条件下都能自发进行；∆H0、∆S0，任何条件下都不能自发进行。2.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol-1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A.根据盖斯定律可知，①－②即得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，所以该反应的反应-2-热△H＝-110.5kJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，选项A不正确；B.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；C.水分解是吸热反应，△H大于0，选项C不正确；D.根据盖斯定律可知，③－②即得到H2O(g)=H2O(l)ΔH＝H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1+241.7kJ·mol-1=－44.1kJ·mol-1，选项D正确。答案选D。3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。4.下列说法正确的是A.Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同-3-B.0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变【答案】C【解析】【详解】A、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，Mg的金属性比Fe强，Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应速率快，故A错误；B、硫酸钙微溶于水，CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，附着在碳酸钙的表面阻碍反应的进行，盐酸与CaCO3反应速率快，故B错误；C、催化剂可降低分子活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D、NaCl不与Zn反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c(H＋)降低，反应速率减小，故D错误；答案选C。5.下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A.OB.PC.FeD.Fe3+【答案】D【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；C．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4；D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5；比较可知Fe3+的未成对电子数为5，最多，故选D。答案选D。6.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是-4-①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【答案】A【解析】【分析】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，据此分析；【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，①SO2溶于水，生成H2SO3，亚硫酸为二元酸，抑制水的电离，故①符合题意；②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，促进水的电离，故②不符合题意；③NaNO3的水溶液显中性，故③不符合题意；④NaOH为碱，抑制水的电离，故④符合题意；综上所述，A选项正确；答案选A。7.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B【解析】【详解】假设为强酸和强碱反应，pH＝3的强酸完全电离，所产生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的强碱完全电离，所产生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等体积混合后会恰好反应，所得的溶液应该呈中性。而题目中溶液呈酸性，说明反应后还有H+剩余，即原来酸还有未完全电离的分子，在反应过程中不断的补充H+而使溶液呈酸性。所以酸为弱酸碱为强碱，故答案为B。8.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大-5-B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】【详解】A.醋酸中存在电离平衡，所以增大醋酸根离子的浓度，抑制电离，H+浓度减小，pH增大；醋酸钠和盐酸反应生成弱酸醋酸，H+浓度也减小，pH增大；A正确；B.加热促进电离，醋酸pH减小，，盐酸pH不受影响，B错误；C.稀释酸溶液，pH均增大，C错误；D.在pH相同、体积相同的条件下，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此醋酸生成的氢气多，D错误；故合理选项为A。9.一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4B.Q2Q192.4C.QlQ292.4D.Ql=Q292.4【答案】B【解析】【分析】根据热化学方程式的含义以及可逆反应的特点来回答。【详解】①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出热量Q2kJ，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，放出的热量为：92.4kJ×0.51molmol=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2，所以Q2Q192.4。-6-答案选B。10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag【答案】D【解析】【详解】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确。答案选D。11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是-7-A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为A。12.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b【答案】C【解析】【分析】温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，判断B的浓度，然后根据影响化学平衡移动因素进行分析；【详解】增大容器的体积相当于降低压强，温度保持不变，容器的体积增加一倍，假设平衡不移动，此时B的浓度是原来的50%60%，降低压强，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即ab，A、根据上述分析，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、平衡向正反应方向进行，物质A的转化率增大，故B错误；C、根据上述分析，物质B的质量分数增加，故C正确；D、根据上述分析，ab，故D错误；-8-答案选C。13.三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶（3）中气体的压强增大【答案】A【解析】【分析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；（1）中红棕色变深，氧化