新疆乌什县阿克托海乡中学2019届高三化学四月调研考试试题（含解析）

-1-新疆乌什县阿克托海乡中学2019届高三化学四月调研考试试题（含解析）1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。1.25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是A.溶液中溶质的质量B.溶液中KCl质量分数C.溶液中溶剂的质量D.KCl溶液质量【答案】C【解析】25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放【答案】B【解析】试题分析：A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A项正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚-2-乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B项错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C项正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D项正确。考点：本题考查化学与STSE。3.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝3432－＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】4.下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③【答案】C【解析】【详解】油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为烃，故答案为C。5.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是-3-A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O【答案】C【解析】【详解】A．a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；B．b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B项错误；C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；D．d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；答案选C。6.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气【答案】D【解析】【详解】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。-4-7.下列说法正确的是（）A.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－【答案】B【解析】【详解】A项、pH5.6的降水叫酸雨，故A错误；B项、SO2有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确；C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C错误；D项、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银，故D错误；故选B。【点睛】溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。二、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根椐要求作答8.2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的倍．（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2-5-请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为．③试确定NO3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=（若不存在，此问不必作答）．【答案】（1）2.5；（2）①100mL容量瓶；②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；③存在；0.15mol/L．【解析】（1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl﹣，则反应中Cl元素化合价分别由+4价、0价降低到﹣1价，化合价分别变化5、1，则ClO2的消毒效率是Cl2的=2.5倍．（2）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH﹣发生反应，其方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；③无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42﹣，根据实验③确定有Al3+和Mg2+，因为CO32﹣与Al3+不能共存，所以无CO32﹣；故溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42﹣，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42﹣）==0.01mol，根据图象可知与Al（OH）3的OH﹣为：n（OH﹣）=0.005mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OMg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓-6-n（Al3+）0.005moln（Mg2+）0.035﹣3n（Al3+）所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42﹣所带负电荷不相等，因此存在NO3﹣，设NO3﹣物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42﹣）+n（NO3﹣）所以n（NO3﹣）=0.015mol，所以c（NO3﹣）==0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L．9.在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是：①____________________；②_____________；③________________；④_____________________。(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。(4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。AV(NO)＞V(NO2)BV(NO)＜V(NO2)CV(NO)≤V(NO2)【答案】(1).铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失(2).小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色(3).大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色(4).大烧杯内液面上升，水槽中液面下降(5).反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境(6).轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体(7).C-7-【解析】【分析】铜与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应生成的红棕色二氧化氮与水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮，一氧化氮被烧杯中少量空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮又与水反应生成一氧化氮。【详解】(1)小烧杯中，Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜片逐渐溶解，硝酸铜溶液呈蓝色，有红棕色的NO2气体产生，接着NO2和烧杯中的O2、H2O发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若O2消耗完，则发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故气体颜色慢慢变成无色，由于烧杯中的气体减少，故大烧杯内液面上升，水槽中液面下降，故答案为：铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；(2)NO2和NO是有毒气体，逸出会污染环境，该反应体系密闭，反应产生的NO2和NO不会逸出，不污染环境，故答案为：反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；(3)无色的NO能与O2反应生成红棕色的NO2，轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若气体颜色变为红棕色，说明有一氧化氮生成，故答案为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体；(4)由方程式NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O可知，当NO和NO2的体积相等时，可以完全被吸收；若NO2有剩余，则NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，故欲使NO和NO2被充分吸收，需满足V(NO)≤V(NO2)，故答案为：C。10.已知煤的近代结构模型如图所示。-8-回答下列问题：(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________