新疆乌什县阿克托海乡中学2019届高三化学下学期第一次月考试题（含解析）

-1-新疆乌什县阿克托海乡中学2019届高三化学下学期第一次月考试题（含解析）1.下列有关化学用语正确的是A.NH4Cl的电子式：Cl－B.2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C.S2－的结构示意图：D.质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494Pu【答案】B【解析】【详解】A．NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，B正确；C．S2－的结构示意图为，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子可表示为23894Pu，D错误。答案选B。2.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是()A.O～t2时，v正v逆B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数ⅠⅡC.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C-2-D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数ⅠⅡ【答案】C【解析】【详解】A.0～t1，反应正向进行，说明v正v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，t2时，反应逆向进行，v逆v正，A错误；B.0～t1，反应正向进行，说明v正v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，t2时，反应逆向进行，v逆v正，因此达到平衡时A的体积分数ⅠⅡ，B错误；C.向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，C正确；D.该反应是在恒温下进行，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KI=KⅡ，D错误；故合理选项是C。3.关于醇类的下列说法中错误的是（）A.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃【答案】B【解析】【详解】A.根据醇的定义可知：羟基与烃基相连形成的化合物叫醇，羟基与苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为芳香醇，A正确；B.酚类和醇类具有相同的官能团，但由于羟基连接的烃基结构不同，因而二者具有不同的化学性质，B错误；C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，由于二者都含有亲水基羟基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇与水混溶，因此可用于配制化妆品，C正确；D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，由于含有羟基的醇分子极性增强，增加了分子之间的吸引力，使得醇类物质的沸点高于相对分子质量接近的烷烃，D正确；故合理选项是B。-3-4.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（）A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】D【解析】试题分析：由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是（）A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4C.反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对【答案】C【解析】【详解】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先二者发生复分解反应，形成难溶物氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物Cu(OH)2溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。A.硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，A正确；B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3-4-为配体，配位数为4，B正确；C.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，因此溶液中铜离子浓度减小，C错误；D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+中含有空轨道，氨气分子的N原子上含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，D正确；故合理选项是C。6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A.配制溶液B.碳酸氢铵受热分解C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】-5-【详解】A.配制溶液，在液面低于刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，A错误；B.固体物质碳酸氢铵加热时，为防止产生的水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口要向下略倾斜，B错误；C.符合制备乙酸乙酯的实验操作要求和试剂使用原则，C正确；D.实验室制备收集干燥的氨气时，为了得到纯净的氨气，导气管要伸入到收集氨气的试管底部，D错误；故合理选项是C。7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意。故选B。考点：考查根据化学式判断化合价【此处有视频，请去附件查看】8.硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。已知:①②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。Ⅰ．莫尔盐的制取-6-试分析：（1）步骤2中加热方式____________（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是____________________________________。（2）步骤3中包含的实验操作名称____________________________。（3）产品莫尔盐最后用_______洗涤（填字母编号）。a．蒸馏水b．乙醇c．滤液Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：(甲)方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。(乙)方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________________________，验证推测的方法为：_____________________________________。(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（2）①装置_______（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是______________________。量气管中最佳试剂是___（填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4②若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为____。-7-【答案】(1).水浴加热(2).防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出(3).加热蒸发，浓缩结晶(4).b(5).Fe2+已被空气部分氧化(6).取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化(7).乙(8).甲装置会出现倒吸(9).c(10).【解析】【详解】I.（1）步骤2中的温度控制在70-75℃，所以选择水浴加热；Fe2+易被氧气氧化，而且温度降低硫酸亚铁的溶解度减小，所以必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+易被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出，故答案为：水浴加热；防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出；（2）从硫酸亚铁铵滤液到晶体，中间需要经过加热蒸发，浓缩结晶；故答案为：加热蒸发，浓缩结晶；（3）因为莫尔盐在乙醇溶剂中难溶，所以选择用乙醇洗涤，答案选b；II.（1）用酸性高锰酸钾溶液滴定，原理是亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，利用所用溶液的体积计算亚铁离子的量，从而计算晶体的纯度；用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，利用沉淀的质量计算硫酸根离子的量，从而计算晶体的纯度。硫酸根离子不会发生变化，所以方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化；验证推测的方法即是验证溶液中是否存在铁离子，具体操作是取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化；故答案为：Fe2+已被空气部分氧化；取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化；（2）①装置乙比较合理，因为甲装置会出现倒吸，无法测量生成气体的质量；选择乙装置，则量气管中盛放的试剂是四氯化碳，因为氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，测量数据比较准确，所以答案选c；故答案为：乙；甲装置会出现倒吸；c；②根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3～(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，所以500mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的质量为22.4/VLLmol×12×392g/mol×25，其纯度为1392g/mol2522.4/2VLLmolmg×100%=。-8-9.(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。(3)如下图是一个电化学过程示意图①锌片上发生的电极反应是______。②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。【答案】(1).N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol(2).SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(3).锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应(4).Cu2++2e-=Cu(5).28g【解析】【分析】(1)根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；(2)①根据SOC