河南省2019中考化学试题研究题库 教材重点实验（pdf）

教材重点实验实验1气体制取1.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①_____________，②_____________。（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为__________________________；在气体收集完毕后，应先_________________，再熄灭酒精灯。（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____________。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是____________________。（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选______，收集装置选_______。【答案】（1）铁架台分液漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32MnOΔ2KCl+3O2↑）从水槽中移出导气管（3）挥发性Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（4）BE【解析】（2）A是固固加热型发生装置，E是排水法收集气体，故应选择高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气；（3）因为浓盐酸具有挥发性，制备出的二氧化碳气体会混有氯化氢，故不能用浓盐酸；（4）制取乙炔利用块状电石和水在常温下反应，则发生装置选择B，乙炔微溶于水，密度与空气接近，故收集装置采用排水法。2.根据如图所示装置，回答有关问题：（1）装置A中，仪器X的名称为________。（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则选取的发生装置为__________。（3）若用装置Ｃ收集氢气，则氢气应从_______（填“ａ”或“ｂ”）端导管口通入。（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体_______________（填“一定”或“不一定”）为二氧化碳气体。【答案】（1）锥形瓶（2）B（3）b（4）不一定3.下列是周迪同学设计的制取并验证二氧化碳性质的实验装置图，按要求回答下列问题。（1）请写出利用Ａ装置制取二氧化碳的化学方程式。（2）为了在D中收集纯净干燥的气体，装置Ｂ中存放的是饱和碳酸氢钠溶液，Ｃ中存放的是浓硫酸。请写出装置B中选用饱和碳酸氢钠的目的？（3）E装置中的现象是什么？【答案】（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去CO2中混有的杂质HCl。（3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。【解析】（2）制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，为了除去氯化氢，B装置中装碳酸氢钠溶液。（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，因此E中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。4.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。（1）若选择A、E组合一套装置制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式。（2）实验室用B装置制取CO２，如何检查该装置的气密性？（3）实验室可用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，甲烷不易溶于水，且密度比空气的小；若选用F装置收集甲烷，气体应该从____口进入（填“ａ”或“ｂ”）。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32MnOΔ2KCl+3O2↑）（2）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段稳定的水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。（3）b5.实验室利用如图实验装置进行有关实验。（1）请写出实验室用装置Ａ制取二氧化碳的化学方程式。（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是什么？（3）碳酸氢钠固体受热会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，若用该反应来制取并收集一瓶干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序是什么？（填导管口的字母）【答案】（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂。（3）befcd实验2气体的净化及仪器连接1.可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定生成水的质量，全套装置可从如图中提供的仪器进行组装。［提示：浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO＋NaOH）都有吸水性，常作干燥剂］。（1）写出全套装置的连接口顺序：a→b→c→_________→f→g（序号不能重复）。（2）实验时，E处加热与制氢气先后顺序是先制氢气，赶尽空气，再加热Ｅ处，这样操作的目的是____________________________。（3）简述装置E试管中的现象并写出其反应的化学方程式。【答案】（1）h→i→d→e（或i→h→d→e）（2）防止氢气与空气混合后受热爆炸（3）固体由黑色变为红色；H2+CuOCu+H2O实验3金属冶炼1.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是()A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】D2.在实验室里，可以利用如图装置制得铁。(1)这是关于气体的实验，实验前必须进行的操作是__________________。(2)Ａ处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________________。在C处点燃气体的目的是______________________________。（3）待四氧化三铁完全反应后，Ａ处停止加热，在断开Ａ、Ｂ之前应继续通入一氧化碳至Ａ处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现什么后果？【答案】（１）检查装置的气密性（２）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2点燃多余的一氧化碳，避免污染空气（３）石灰水回流至Ａ处玻璃管中，导致玻璃管炸裂（或导致反应生成的铁被氧化）【解析】（１）实验前要检查装置气密性，防止漏气，影响实验；（２）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，因此实验过程中未参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利用一氧化碳的可燃性进行处理；（３）Ａ处停止加热，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，Ｂ处石灰水会回流至Ａ处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化。3.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图：（1）实验过程中A处硬质玻璃管中的实验现象是____________________________，发生反应的化学方程式为_________________________。（2）实验过程中B处的实验现象是_______________，发生反应的化学方程式为_________________________。（3）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：___________________________。【答案】(1)黑色粉末变红CO＋CuOCu＋CO2(2)澄清的石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)没有进行尾气处理，在导管口末端放一燃着的酒精灯(答案合理即可)实验4溶液配制1.实验室配制100g10%的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是()A.用托盘天平称取10.0g氯化钠固体B.溶解时玻璃棒的作用是转移固体NaClC.用100mL的量筒量取90mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容D.若量取水时，俯视量筒读数会使所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】B2.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程的示意图。(1)图中一处明显错误的操作是________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是__________________。(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是____________________。(3)配制时应选择________(填“10”、“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。【答案】(1)③⑤③④②①(2)加快氯化钠的溶解速率(3)503.制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____g。（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_________。（3）下列操作正确的是_______（填字母）。A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。【答案】(1)5(2)玻璃棒(3)D(4)2550【解析】（1）所需氢氧化钠固体的质量为50g×10%=5g；（2）配制氯化钠溶液所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒；（3）用天平称量固体时应为左物右码，A不正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B不正确；量筒是度量液体的仪器，不能用于配制溶液，C不正确；（4）根据溶液稀释前后溶质质量相等，设需20%的氢氧化钠溶液为x，则20%x=50g×10%，x=25g，量取水时应选择50mL量筒。实验5粗盐提纯1.粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是()A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④【答案】A2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了如图所示提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入的过量试剂ａ，若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的________。（2）滤液B中所含的溶质为_____________________。（3）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到_________________时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响。（4）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出反应的化学方程式__________。【答案】（1）氯化镁（2）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠（3）无气泡放出没有（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑3.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。（1）写出加入NaOH溶液的作用（用化学方程式表示）。（2）得到的NaCl纯品经测定发现其中的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？并给出你的理由。【答案】（1）2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl（2）不同意，实验过程中有NaCl生成，所以制得NaCl纯品的质量应比粗盐中NaCl的质量大。实验6中和反应1.如图是利用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应的实验过程。（1）中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是什么？（2）按图实验时滴加稀盐酸至溶液呈无色，以下是对反应后溶液中溶质成分的探究。实验操作测定结果溶质成分pH＞7（3）若需用上述反应后的溶液得到纯净的NaCl固体，写出需要进行的操作步骤。【答案】（1）石蕊溶液在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈现蓝色，而紫色和蓝色之间没有明显界限。（2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ｐＨ试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较NaCl、NaOH(3)向反应后的溶液中滴加稀盐酸调至pH＝7