四川省威远中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-四川省威远中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1.2014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是：“珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合．．．这一主题的是()A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率【答案】B【解析】【详解】A.绿色化学技术中最理想的是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，故A符合上述主题；B.化石原料属于不可再生能源，且化石燃料的大量使用对环境也造成破坏作用，故B不符合上述主题；C.氟氯烃的使用对大气臭氧层起破坏作用，所以较少或不使用对环境起到保护作用，故C符合上述主题；D.节约能源，提高能源利用率，符合“珍惜地球资源转变发展形势”这一主题；故选B。2.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物B.将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色C.同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料【答案】D-2-【解析】【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故A错误；B.乙醇与溴水互溶，故B错误；C.同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C错误；D.煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料，故D正确；故选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确．．的是()A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NAB.1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNAC.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA【答案】A【解析】【详解】A.常温常压下，17gNH3的物质的量为1mol,含有的原子数为4NA故A正确；B.1molCnH2n+2属于饱和烷烃，含有的共价键数目为（3n+1）NA，故B错误；C.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为2NA，故C错误；D.标准状况下，H2O不是气态，无法计算含有的原子数，故D错误；答案：A。4.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】-3-A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强-4-【答案】B【解析】【分析】A.卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高。B.卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强。C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。D.卤族单质的氧化性随原子半径增大而减弱。【详解】A.卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高，A错误。B.卤素离子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，还原性越强，所以卤素离子的还原性随原子半径增大而增强，B正确。C.卤族元素非金属性随原子半径增大而减弱，所以气态氢化物的稳定性随着原子半径增大而逐渐减弱，C错误。D.卤族元素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，D错误。6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：RWB.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为-5-Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。据此解答。【详解】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；则A.R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性Cl＞S，所以HCl的稳定性比H2S强，A正确；B.X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，B正确；C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，C错误；D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，D正确；答案选C。【点睛】本题的突破口是：根据图表中化合价的数值、原子序数的变化确定元素种类。再根据元素周期律的相关知识和化合物的性质进行判断即可。注意微粒半径大小比较的规律。7.下列表述正确的是()A.CH4的球棍模型示意图为B.HF的电子式：C.乙烯的最简式为CH2D.还有4种含有苯环的同分异构体【答案】C【解析】【详解】A.CH4的比例模型示意图为，故A错误；B.HF属于共价化合物，其电子式：，故B错误；C.乙烯的分子式为C2H4,所以最简式为CH2，故C正确；D.共有4种含有苯环的同分异构体，故D错误；答案：C。8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-B.强酸性溶液中：K＋、SO42-、Fe2+、NO3--6-C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+D.某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3-【答案】A【解析】A.强碱性溶液中K＋、AlO2－、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，A正确；B.强酸性溶液中Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.与铝反应产生大量氢气的溶液中如果显酸性，则CO32－、NO3－一定不能大量共存，C错误；D.某无色溶液中Fe3+不能大量共存，D错误，答案选A。9.下列反应中，属于加成反应的是()A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失【答案】C【解析】【详解】A.乙烯含有C=C双键，具有还原性，能和酸性KMnO4溶液发生氧化，故不选A；B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色属于萃取，故不选B；C.乙烯含有C=C双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C正确；D.甲烷与氯气混合光照发生取代反应，故D不选；答案：C。10.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋-7-【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4molNa发生反应，故B正确；C.分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D.在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。11.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；C.乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；【详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；-8-D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。12.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A.①②⑤B.①②④C.①③⑤D.③④⑤【答案】C【解析】【详解】①淀粉最终水解成葡萄糖，油脂水解成高级脂肪酸(盐)和甘油，故①正确；②淀粉和纤维素分子式为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不互为同分异构体，故②错误；③油脂分为脂肪和油，液态的油脂称为油，食用油属于油脂，石蜡属于烃类，故③正确；④石油分馏是利用沸点不同，煤的气化发生化学变化，如C＋H2OCO＋H2，故④错误；⑤淀粉遇碘变蓝，葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，生成Cu2O沉淀，故⑤正确；综上所述，选项C正确。。13.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤【答