新疆石河子二中2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-新疆石河子二中2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）试卷完成时间：90分钟一、选择题，每小题只有一个正确选项1.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。2.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C和15N的质量数相等，中子数也相等D.15N的核外电子数与中子数相同【答案】A【解析】【详解】A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同(中子数分别为8、7)的原子，互为氮元素的同位素，故A正确；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；故选A。-2-3.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是A.O2、O3B.H、DC.Mg、Mg2+D.H2O2、D2O【答案】B【解析】分析：A、O2、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2，Mg2＋最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。详解：A、O2、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A错误；B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故B正确；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。故答案选B。点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。4.下列化学用语表述正确的是（）A.HC1的电子式：B.乙烯分子的结构简式：CH2CH2C.S2﹣的结构示意图：D.H2O2的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，正确的电子式为，故A错误；B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；-3-C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，S2﹣的结构示意图为：，故C正确；D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，H2O2的电子式为，故D错误；故选C。5.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）A.该装置将电能转变为化学能B.电流从锌片经导线流向铜片C.一段时间后，铜片质量减轻D.锌片上发生氧化反应【答案】D【解析】【分析】该原电池中锌易失电子发生氧化反应作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意原电池中电子的流向与电流的流向相反。6.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A.原子序数：X＞Y＞ZB.非金属性：X＞Y＞ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3-4-【答案】C【解析】【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金属性XYZ，Z、Y、X原子序数从左到右依次增大。【详解】A.原子序数：X＞Y＞Z，A正确；B非金属性：X＞Y＞Z，B正确；C．电子层数相同，核电荷越大原子半径越小，原子半径XYZ，C错误；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，D正确。答案选C。7.下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A.NaCl和NaOHB.Cl2和N2OC.Na2S和（NH4）2SD.H2O2和Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故A错误；B．Cl2中只存在共价键，N2O中也只存共价键，两者化学键完全相同，故B正确；C．Na2S中只存在离子键，(NH4)2S中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故C错误；D．H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故D错误；故选B。【点睛】掌握化学键的分类是解题的关键。本题B中要注意，氯气中存在的是非极性共价键，N2O中存在极性共价键，但都属于共价键。8.对下图的表达中正确的是()-5-A.图a可以表示ts时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C.图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1D.图d涉及的反应可能为MN【答案】A【解析】【详解】A．图a中ts时，正逆反应速率不再变化，且不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，故A正确；B．重金属会污染地下水、土壤，不能埋入地下，故B错误；C．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，△H=-E2kJ/mol，故C错误；D．N的浓度减小为反应物，M的浓度增大为生成物，且ts时间内N减少2mol/L、M增加4mol/L，化学计量数之比等于浓度变化量之比，则反应为N⇌2M，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意焓变=生成物的总能量-反应物的总能量。9.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是RTZXYA.X位于元素周期表第VA族B.Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸-6-D.五种元素中原子半径最大的是R【答案】B【解析】分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设R的最外层电子数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2，则x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。详解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正确；B、氧元素的气态氢化物是H2O，H2O分子间可以形成氢键，B正确；C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是X，即是硅元素，D不正确，答案选B。10.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）A.CO2B.CH3COOHC.Na2CO3D.CH4【答案】B【解析】【详解】A．CO2虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；B．CH3COOH属于含有碳元素的化合物，为有机物，但含有氧元素，所以不属于烃，故B正确；C．Na2CO3虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故C错误；D．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，且只含有碳、氢两种元素，属于烃，故D错误；故选B。11.以下说法错误的是()。A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中4个C—H键完全相同D.甲烷分子中具有非极性键-7-【答案】D【解析】【详解】A.甲烷分子中含有碳氢极性键，所以A选项是正确的；B.甲烷分子是正四面体结构，所以B选项是正确的；C.甲烷分子是正四面体结构，甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键，所以C选项是正确的；D.甲烷分子中只含有碳氢极性键，故D错误。答案选D。12.衡量石油化工发展水平的标志是（）A.乙烯产量B.丙烯产量C.汽油产量D.丁二烯产量【答案】A【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志．故选A。13.不可以用于区别乙烯和乙烷气体的是（）A.苯B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液【答案】A【解析】【详解】乙烯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能够使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则B、C、D都可鉴别，而乙烯、乙烷与苯均不反应，不能鉴别，故选A。14.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4C.溴水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液-8-【答案】C【解析】【详解】A.澄清石灰水不能吸收乙烯，A不可行；B.酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化，但可能引入新的杂质二氧化碳，B不可行；C.溴水可以与乙烯发生加成反应生成不溶于水的液体1，2-二溴乙烷，浓H2SO4可以干燥甲烷，C可行；D.浓H2SO4不能吸收乙烯，酸性高锰酸钾溶液可能把乙烯氧化成二氧化碳，D不可行。综上所述，本题选C。15.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故A正确；B．烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，故B正确；C．烷烃的化学性质与CH4相似，在光照条件下能与氯气发生取代反应，故C正确；D．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选D。16.下列物质不能使溴水褪色的是（）A.C2H4B.SO2C.CH3－CH=CH2D.CH3—CH2—CH3【答案】D【解析】-9-【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，故A不选；B．二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应生成溴化氢和硫酸，从而使溴水褪色，故B不选；C．CH3-CH=CH2含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，故C不选；D．丙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，故D选；故选D。17.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误．．的是A.天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C.甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯能与溴水中的溴发生加成反应【答案】C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；B.只含C、H两种元素的有机物是烃；C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,与溴单质能发生加成反应.详解:A.天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A选项是正确的；B.甲烷、乙烯与苯都只含C、H两种