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-1-新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二3月月考化学试卷1.关于晶体的下列说法中正确的是A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体【答案】A【解析】试题分析：A．获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C．水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4∙5H2O,无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃体物质，错误。考点：考查晶体的制取方法和性质的知识。2.关于原子轨道的说法正确的是A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C【解析】【详解】A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是四面体，但其立体构形不一定是四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B．CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，1s轨-2-道和2p轨道的能量差别较大，不能形成杂化轨道，故B错误；C．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；D．BF3中B原子的价层电子对数为3，B原子的杂化类型为sp2杂化，故D错误；答案选C。【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键。注意杂化轨道理论的理解应用，本题的易错点为D，要记住一些特殊分子的杂化类型。3.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5【答案】B【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3,CoClm·nNH3呈现中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，所以n的值为4，即该配合物的结构是：[CoCl2(NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。考点：配合物点评：本题考查了配合物的知识，该题要根据题意一步一步推断，本题难度中等。4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3【答案】C【解析】【详解】A项，PCl3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间构型为三角锥形，A不选；B项，H3O+中O原子含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，O的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，H3O+的空间构型为三角锥形，B不选；C项，HCHO中碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×2－2×1）÷2=0，σ键电子对数为3，C-3-的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，甲醛的空间构型是平面三角形，C选；D项，PH3中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，σ键电子对数为3，P的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，PH3的空间构型为三角锥形，D不选；答案选C。5.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个【答案】C【解析】试题分析：CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，所以1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6个，选项A正确；原子数和电子数分别都相等的是等电子体，因此该化合物和F2不是等电子体，B不正确；该化合物的相对分子质量是64，则6.4克CaC2晶体的物质的量是0.1mol，含阴离子0.1mol，C正确；同样根据晶胞结构可知，选项D正确，答案选B。考点：考查晶胞结构的判断以及等电子体的判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好氯化钠的晶胞结构特点，然后进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于培养学生的抽象思维能力。-4-6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点：NaFMgF2AlF3B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D.硬度：MgOCaOBaO【答案】A【解析】【详解】A.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFMgF2AlF3，故A不正确；B.离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；C.CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；D.离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。7.下列叙述正确的是()A.一个CsCl晶胞中含有8个Cl-。B.离子晶体类的物质均是电解质,故离子晶体均能导电。C.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质,锗和碳都易形成四个键,能形成原子晶体结构。D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,它们在二维平面中的排列情况为,则该物质化学式为XY2。【答案】C【解析】【详解】A.一个CsCl晶胞中，Cs+在体心、个数为1，Cl-在顶角上，要和旁边的正方体均摊，含有8×1/8=1，则一个CsCl晶胞中含有1个Cl-，A错误；B.离子晶体类的物质均是电解质，离子晶体内的离子不能自由移动，均不能导电，B错误；C.锗和碳都是第IVA族的元素，存在具有原子晶体结构的单质，锗和碳都易形成四个键，能形成原子晶体结构，C正确；D.某物质是由X(黑球)、Y(白球)两种微粒构成的,分析其在二维平面中的排列情况，可以发现每个黑球与6个白球紧密接触,而1个白球只与2个黑球紧密接触，黑球与白球的个数比为1：3，故该物质化学式为XY3，D错误；-5-答案为C；【点睛】离子晶体类的物质均是电解质，有阴、阳离子，晶体状态时，阴阳离子不能自由移动，不能导电。8.下列叙述不正确的是()A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。B.12g石墨中六元环的数目为0.5NA。C.1个干冰晶胞的质量为A4N×44g。D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。【答案】A【解析】【详解】A.参与构成金刚石晶胞的碳原子数是18个（顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个），则金刚石的一个晶胞中含有8个碳原子，A错误；B.石墨中六元环中每个碳原子属于3个六元环，则每个六元环中含有2个碳原子，12g即1mol的碳原子构成的六元环数目为0.5NA，B正确；C.干冰晶胞为面心立方堆积，则1个干冰晶胞中含有4个二氧化碳分子，则晶胞的质量为A4N×44g，C正确；D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中每个顶点、面心上各有一个金属原子，则金属晶胞中含有4个金属原子，D正确；答案为A；9.按要求回答问题：（1）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。-6-组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。（2）钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为________。（3）①已知Al的第一电离能为578kJ·mol－1、第二电离能为1817kJ·mol－1、第三电离能为2745kJ·mol－1、第四电离能为11575kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大_______________________________。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。②第二电离能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I(Zn)。（4）在硅酸盐中，SiO44—四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数为n）：其中Si原子的杂化形式为_________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为____________。【答案】(1).氧元素(2).2(3).3d(4).基态Al原子失去一个电子后，剩余电子在3s能级处于全充满状态，能量较低较稳定，则第二电离能增幅较大(5).12(6).＞(7).sp3(8).1：3(9).[SiO3]n2n-【解析】【分析】（1）根据组成M的元素及相应电负性解答；（2）根据钛元素基态原子核外价电子排布式确定未成对电子数及能量最高的能级符号；（3）①电子处于充满或半充满状态时，能量较低，较稳定，则电离能较高；面心立方晶体中面心原子距离顶角原子距离相等且最近，确定配位数；（4）用分摊法进行求解；【详解】（1）组成M的元素为Ti、C、H、O、Cl，其中O的电负性最大；（2）钛元素基态原子核外价电子排布式为：3d24s2，则3d能级含有2个未成对电子；能量最高的电子占据的能级符号3d；（3）①基态Al原子的价电子排布式为3s3p1，失去一个电子后，剩余电子在3s能级处于全充-7-满状态，较稳定，则第二电离能增幅较大；Al单质为面心立方晶体，面心铝原子距离顶角铝原子距离相等且最近，则配位数为3×8/2=12；②基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子价电子排布式为3d104s2，Cu原子失去1个电子后为全充满，能量较低，而Zn原子失去1个电子后，为半充满，还易失去一个电子，则第二电离能I(Cu)＞I(Zn)；（4）根据图（b）的一个结构单元含有1个硅原子，氧原子2+2×1/2=3个，则Si与O的原子数之比为1：3，硅和氧的化合价分别为+4和-2，则该多硅酸根的化学式为[SiO3]n2n-，则中心Si原子孤电子对数=1/2×（4+2-2×3）=0，1个Si原子与4个氧原子形成共价键，故其为sp3杂化。10.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。（3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为______