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-1-新疆泽普县吐格其乡中学2018-2019学年第二学期高三第一次月考化学试题1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化【答案】C【解析】【详解】A项、食盐是离子晶体，熔化克服的是离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故A错误；B项、钠是金属晶体，，熔化克服的是金属键，硫是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故B错误；C项、碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C正确；D项、二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D错误；故选C。2.下列有关叙述正确的是A.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B.在分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大【答案】B【解析】【详解】A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，A错误；B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，B正确；C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于极性溶剂，-2-所以碘单质在水溶液中溶解度很小，C错误；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，D错误。答案选B。3.下列说法正确的是A.石油液化气的主要成份为甲烷B.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D.石油经过分馏得到的汽油是纯净物【答案】C【解析】【详解】A．石油液化气的主要成份为丁烷，错误；B．煤的干馏是化学变化，在煤中不含有的煤焦油，错误；C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的。都是分离沸点不同的液体混合物，正确；D．石油经过分馏得到的汽油仍然是混合物，错误。答案选C。4.现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（）-3-A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】【分析】根据表中信息可知，甲是Al元素，乙是Si元素，丙是C元素，丁是O元素，O元素的一种单质O3与KI溶液反应生成另一种单质O2，反应的化学方程式可表示为O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2。【详解】Al元素、Si元素、C元素、O元素的原子序数从大到小排列的是Si、Al、O、C，故选D。5.化学式与俗名相符的是A.苛性钠Na2CO3B.胆矾CuSO4C.苏打NaHCO3D.火碱NaOH【答案】D【解析】【详解】A、苛性钠是NaOH，又称为火碱、烧碱，Na2CO3俗名苏打、纯碱，故说法错误；B、胆矾是CuSO4·5H2O，故说法错误；C、苏打是碳酸钠，碳酸氢钠俗名是小苏打，故说法错误；D、参考A的分析，故说法正确。答案选D。6.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C.若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D.若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝【答案】D【解析】-4-【分析】由反应的转化关系可知X可与W连续反应，说明X的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，以此解答该题。【详解】A．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确；B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B正确；C．若W是氧气，X能连续被氧化，则如果X是硫单质，则X、Z的相对分子质量可能相差48，故C正确；D．若W是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D错误。答案选D。7.下列物质属于合成高分子化合物的是A.淀粉B.蚕丝C.聚氯乙烯D.纤维素【答案】C【解析】【详解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误。答案选C。8.某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________。（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体-5-产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。（3）丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：（查阅资料）1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。（提出假设）假设1：该臭味气体只有NH3；假设2：该臭味气体只有________；假设3：该臭味气体含有________。（设计方案进行实验探究）（4）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论取少量反应后固体于试管中，___________________【答案】(1).2Ca＋O22CaO、3Ca＋N2Ca3N2、2Ca＋CO22CaO＋C(2).2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑(3).O3(4).O3和NH3(5).向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉－KI溶液中(6).若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设3成立【解析】【分析】（1）由于镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应，则钙也可以和空气中的氧气、二氧-6-化碳、氮气反应；（2）Ca在空气中燃烧的产物中能与水反应放出气体的物质为CaO2和Ca3N2；（3）根据题中所给信息知，有气味的气体可以是NH3，也可以是O3，还可以是二者的混合物；验证是否含有NH3，可用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3；验证是否含有臭氧，可用淀粉−KI溶液，由题给信息知臭氧能使淀粉−KI溶液变蓝。【详解】（1）由于镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应，钙与镁的化学性质具有一定的相似性，所以钙也可以和这三种气体发生反应，反应的化学方程式为2Ca+O22CaO、3Ca+N2Ca3N2、2Ca+CO22CaO+C，故答案为：2Ca+O22CaO、3Ca+N2Ca3N2、2Ca+CO22CaO+C；（2）Ca在空气中燃烧的产物中能与水反应放出气体的物质为CaO2和Ca3N2，CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，Ca3N2与水反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，故答案为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑；（3）根据题中所给信息知，有气味的气体可以是NH3，也可以是O3，还可以是二者的混合物；验证是否含有NH3，可用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3；验证是否含有臭氧，可用淀粉−KI溶液，由题给信息知臭氧能使淀粉−KI溶液变蓝；具体实验操作为向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉−KI溶液中；预期实验现象与结论是若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉−KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉−KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉−KI溶液变蓝色，则假设3成立，故答案为：O3；O3和NH3；向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉－KI溶液中；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉－KI溶液变蓝色，则假设3成立。【点睛】用湿润的红色石蕊试纸验证是否含有NH3，用淀粉−KI溶液验证是否含有臭氧是设计实验的依据，也是答题的难点。9.硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是-7-______。【答案】硅烷为分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高【解析】【详解】硅烷形成的晶体是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故答案为：硅烷为分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。10.有下列八种物质：①氯化钡；②金刚石；③硫；④钨；⑤氯化钠；⑥钠；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：各组中物质的编号________________________晶体类型分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号，下同）。晶体内存在单个分子的单质是______。（3）其中硬度最大的物质是______；熔点最低的物质是______。【答案】(1).③⑧(2).②⑦(3).①⑤(4).④⑥(5).⑦(6).③(7).②(8).⑧【解析】【分析】（1）根据构成晶体的微粒判断；（2）根据晶体的空间结构判断；（3）根据晶体的物理性质判断；【详解】（1）①构成氯化钡晶体的微粒是氯离子和钡离子，所以是离子晶体；②构成金刚石-8-的微粒是原子，属于原子晶体；③构成硫单质的微粒是分子，所以是分子晶体；④构成钨的微粒是金属阳离子和电子，属于金属晶体；⑤构成氯化钠晶体的微粒是阴阳离子，属于离子晶体；⑥构成钠的微粒是金属阳离子和电子，属于金属晶体；⑦构成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子，属于原子晶体；⑧构成干冰的微粒是分子，属于分子晶体；故答案为：③⑧；②⑦；①⑤；④⑥；（2）能形成空间网状结构的物质有金刚石和二氧化硅，但金刚石是单质；分子内存在单个分子的是硫和干冰，但干冰是化合物，故答案为：⑦；③；（3）原子晶体的特性是：高硬度、高熔点，硬度还与键长成反比，所以硬度最大的是金刚石；分子晶体的特性是：低熔点、升华，所以熔点最低的是干冰，故答案