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-1-2019-2020学年度第一学期高三年级月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Fe：56Cu：64Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是应用化学原理不产生污染或少产生污染，A错误；B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题，B正确；C、胶体微粒直径1×10－9m～1×10－7m，PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成的不是胶体，而是悬浊液，C错误；D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，不是二氧化硅，D错误；答案选B。考点：STS知识2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L④7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAA.1B.2C.3D.4【答案】A-2-【解析】【详解】①在20℃、101kPa条件下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则该说法错误；②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为Cu2S，失去的电子数为NA，则该说法错误；③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后生成1molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数和体积变小，故气体体积小于22.4L，故该说法错误；④Na2O2中的阴离子为O22-，7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子的物质的量为0.1mol，则其个数为0.1NA，故该说法错误；⑤因三氧化硫在标准状态下为固体，则0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于1mol，则其体积小于22.4L，故该说法正确；⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，每个甲基（-14CH3）所含的中子数为11个，故17g甲基（-14CH3）所含的中子数为11NA，故该说法错误；答案选A。【点睛】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的应用，往往要注意物质的特性，如三氧化硫在常温下为固体；过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比为2:1，而并不是1:1；NO与O2在常温下会发生反应，且还存在2NO2N2O4。3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B.向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）C.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+【答案】B【解析】【详解】A.漂白粉在空气中失效是漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的CO2和水作用，由于反应在空气中进行，不是在水溶液中进行，所以不能写离子方程式，故A不选；B.硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，SiO32-和H+结合为H2SiO3胶体，溶液碱性减弱，红色变浅甚至接近消失，故B选；C.生成的OH－会和溶液中的Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；-3-D.溶液是强碱性的，不能生成H+，故D不选。故选B。【点睛】离子方程式的判断正误要从反应原理、拆分以及守恒等方面看。还有注意发生反应的环境，如果是酸性环境，那么在离子方程式里不能出现OH-，如果是碱性环境，则不能出现H+。4.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD.CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀【答案】A【解析】试题分析：A、Mg失火不能用CO2灭火是因为Mg可以在CO2中燃烧，其反应为：2Mg+CO22MgO+C，钠失火不能用CO2灭火是由于Na燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2又起助燃作用，A正确；B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，是因为Fe有+2和+3两种化合价，而Pb有+2和+4两种化合价，无+3价，故不能写成PbO·Pb2O3，而应写成2PbO·PbO2，B错误；C、Cu与Cl2直接反应生成CuCl2，是由于Cl2的强氧化性，而S的氧化能力较弱，只能将Cu氧化为Cu2S，C错误；D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因为不能用弱酸制强酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性条件下NO3－具有强氧性，可将SO2氧化为SO42－，SO42－与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D错误，答案选A。【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的易错选项是D，注意SO2的还原性以及在酸性溶液中硝酸根的强氧化性，平时注意相关基础知识的积累和灵活应用。5.“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是A.若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子-4-B.常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C.500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D.7.45gNaClO中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022【答案】D【解析】【详解】A.1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，铁的化合价由+6价降低到+3价，得到3mol电子，所以转移的电子数为3×6.02×1023，故A不选；B.32gO2、O3的混合气体可以看做是32g氧原子，即2mol氧原子，所以所含原子数等于2×6.02×1023，故B不选；C.500mL2mol/L明矾中含1molAl3+，1个氢氧化铝胶体粒子是由多个Al(OH)3聚合而成，所以氢氧化铝胶体粒子数小于6.02×1023，故C不选；D.7.45gNaClO即0.1molNaClO，1个ClO-中含有的电子数为26个，所以0.1mol中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022，故D选。故选D。6.下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；-5-⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。7.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L【答案】C【解析】【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为1000ρω10001.8498%==18.4M98mol/L，故A不选；B.该硫酸密度大于水，该硫酸与水体积相等时，由于水的质量小于硫酸溶液的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B不选；C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为-1-10.2L4.6molL=0.05L18.4molL，即50.0mL，故C选；D.浓硫酸可以和铜反应，稀硫酸不和铜反应，铜是足量的，浓硫酸是一定量的，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，所以硫酸不能完全反应，所以不能得到10.304LSO2气体，故D不选。故选C。【点睛】对于大多数的密度大于水的溶液来说，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的-6-质量分数大于原溶质质量分数的一半；若某溶液的密度小于水，如酒精溶液或氨水，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于原溶质质量分数的一半。同样，如果溶液的密度大于水，当两种质量分数不同的溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半；若某溶液的密度小于水，当两溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于两溶液中溶质质量分数之和的一半。若两溶液等质量混合，不管溶液密度如何，所得溶液中溶质的质量分数都是两溶液中溶质质量分数之和的一半。铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜和稀硫酸不反应，和此相似的还有MnO2和浓盐酸能发生反应，和稀盐酸不反应。如果是足量的锌和浓硫酸反应，开始时生成二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸时，锌和稀硫酸会继续反应，但不生成二氧化硫而是生成氢气。和此相似的还有铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成一氧化氮。8.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－+4H+=Al3++2H2OB.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－+H2S=S2－+2H2OC.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2OD.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+【答案】C【解析】【详解】A.碳酸氢钠不能拆成Na+、H+和CO32-，离子方程式应为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A不选；B.硫化氢是过量的，和NaOH溶液反应时应生成酸式盐，故B不选；C.氯化银溶于浓氨水，Ag+和NH3生成配离子，故C选；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，故D不选。故选C。9.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况