重庆市西南大学附属中学校2019届高三化学第十次月考试题（含解析）

-1-重庆市西南大学附属中学校2019届高三化学第十次月考试题（含解析）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B.土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能【答案】A【解析】【详解】A．还原性铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故A错误；B．土壤胶粒带负电荷，能吸附带相反电荷的氨根离子，可用胶体的知识解释，故B正确；C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，常用于航天航空工业，故C正确；D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，故D正确；答案为A。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，31gP4中含P－P键的数目为NAB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31gP4的物质的量为31124/molgg=0.25mol，则31gP4中含P－P键的数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，存在2NO2N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和-2-NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。【点睛】顺利解答有关阿伏加德罗常数的判断关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如选项B中存在的可逆反应；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。3.下列实验无法达到实验目的的是A.检验铵根离子B.制取乙酸乙酯C.比较N、C、Si的非金属性D.检验碘离子【答案】B【解析】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（）-3-A.原子半径：CBAB.气态氢化物的热稳定性：ECC.最高价氧化对应的水化物的酸性：BED.化合物DC与EC2中化学键类型相同【答案】C【解析】【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：BCA，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：CE，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。5.一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列说法错误的是A.充电时，碳纤维电极做阳极B.充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C.放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D.放电时，正极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O【答案】B【解析】【分析】新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，为阳极。【详解】A．充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，则碳纤维电极做阳极，-4-故A正确；B．充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH减小，故B错误；C．放电时是原电池，碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；D．放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正确；答案为B。6.下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作、现象结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解B向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可以萃取溴C将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2是酸性氧化物，还具有漂白性D分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：I3－I2+I－A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．检验蔗糖的水解产物时，需要先加入过量NaOH溶液中和起催化作用的硫酸，否则加入的少量新制Cu(OH)2会被酸溶解，加热后无砖红色沉淀，则无法判断蔗糖是否水解，故A错误；B．裂化汽油中含有不饱和烯烃，加入溴水会发生加成反应，则溴水中的溴不能用裂化汽油来-5-萃取，故B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，则将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，与漂白无关，最终不会褪色，故C错误；D．由现象可知溶液中含碘单质、碘离子，则溶液中存在：I3-⇌I2+I-，故D正确；答案为D。7.常温下，用0.1000molL－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴定过程可用甲基橙作指示剂B.常温下，HX的电离常数约为1×10－5C.点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)D.点b溶液中：c(HX)+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)【答案】B【解析】【分析】由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，酸HA的物质的量浓度为0.100mol•L-1；未滴定时溶液pH=3，可知酸HA为弱酸。【详解】A．由图示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反应时生成NaX，溶液呈碱性，则应该选用酚酞作指示剂，故A错误；B．a点pH=3，c（H+）=1×10-3mol/L，则该酸的电离平衡常数Ka=cHcXcHA=331101100.1=1×10-5，故B正确；C．点d溶液中加入40mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和NaOH，X-部分水解，则c（OH-）＞c（X-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+），故C错-6-误；D．点b溶液中加入10mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和HA，此时溶液显酸性，即HX的电离大于X-的水解，溶液中c（Na+）＞c(HX)，另溶液中存在电荷守恒式c（Na+）+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，则c(HX)+c(H+)＜c(OH－)+c(X－)，故D错误；答案为B。8.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。②装置B的作用是__________________。③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1000molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________molL－1。【答案】(1).2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－(2).稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸(3).防止倒吸（或作安全瓶）(4).2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O(5).淀粉溶液(6).当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(7).0.04000【解析】【分析】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二-7-是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=15n（Na2S2O3）=15×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=15n（Na2S2O3）=15×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为0.0004mol0.01L=0.04000mol/L。9.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。②萃取剂为叔胺N235，化学式用R3N表