云南省元江县一中2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-云南省元江县一中2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S【答案】C【解析】试题分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI),会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀：2Ag++I-=Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞Ag2S，答案选C。考点：考查沉淀溶解平衡的知识。2.下列说法中正确的是A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质【答案】B-2-【解析】试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.考点：离子共存3.某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A.等于4.0gB.等于3.60gC.大于4.0gD.等于0.36g【答案】C【解析】【详解】某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g；答案为C。4.依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比C.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比【答案】D【解析】【详解】A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。-3-【点睛】根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。5.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高【答案】C【解析】图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应，SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应，A错误；光导纤维的主要成分是SiO2而不是硅酸盐，B错误；玻璃没有固定的熔点，D错误。6.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】D【解析】试题分析：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中-4-溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；故选D。考点：氯化钠与粗盐提纯点评：通过溶解-过滤-蒸发-结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯。7.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性【答案】B【解析】【详解】在空气中，O2能够把Fe2+氧化为Fe3+；而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是Fe2+，此时维生素C表现了还原性。【点睛】本题考查我们对还原性的理解，维生素C被氧气氧化，表现了还原性。8.据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（）A.断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B.C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D.该反应中，C2H8N2作氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．断裂化学键时吸收能量，形成化学键时放出热量，故A错误；B．C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O为放热反应，说明C2H8N2和N2O4具有的能量总和高于N2、CO2和H2O所具有的能量总和，无法确定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量，故B错误；C．C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O为放热反应，说明反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C正确；-5-D．在C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O反应中，C2H8N2中N元素和碳元素的化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，故D错误；答案为C。9.中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（）A.4.3～9.7B.3.7～10.3C.4.0～10.0D.无法确定【答案】C【解析】【详解】误差要求小于0.1%，则20.00mL溶液滴定误差为0.02毫升，此范围内溶液的pH变化称为酸碱滴定的突跃范围，则：盐酸多0.02毫升时，酸过量，c(H+)=330.2000mol/L0.0210L4010L=10-4mol•L-1，pH=4；则盐酸少0.02毫升时，碱过量，c(OH-)=330.2000mol/L0.0210L4010L=10-4mol•L-1，c(H+)=OHwKc=10-10mol•L-1，pH=10，即中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是4.0～10.0；答案为C。10.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【答案】D【解析】【详解】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染，故A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；-6-C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原则，故D正确；答案为D。11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【答案】D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。12.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】【详解】A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；C、NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，选项C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。答案选D。-7-13.已知合成氨反应各物质的浓度数据如表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A.0.2mol·L－1·s－1B.0.4mol·L－1·s－1C.0.6mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L，v(NH3)=0.8mol/L2s=0.4mol/(L•s)，故答案为B。14.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是()A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯【答案】D【解析】【详解】A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色，通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，高锰酸钾被还原为无色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A错误；B.不饱和的烯烃、炔烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明乙烯分子中含有碳碳双键，B错误；C.乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C错误；-8-D.乙烷与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使者两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D正确；故合理选项是D。15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.负极D.阳极【答案】C【解析】【详解】将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、