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-1-重庆八中2018—2019学年度（下）第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子潢量：H—lC—12N-14O—16P—31Ti一48一、选择題（本賵包含16小題，每小题3分，共48分*每小雇只有一个选项符合題意）1.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等C.石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化D.聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理【答案】C【解析】【详解】A.地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A项错误；B.葡萄糖和果糖的结构不同，所含能量不同，所以在人体内完全氧化释放的能量不相等，B项错误；C.石油的裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，C项正确；D.聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，D项错误；答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B.31g白磷中所含共价键数目为NAC.56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAD.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA【答案】B【解析】-2-【详解】A.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2的物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，A项正确；B.白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5NA，B项错误；C.1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，C项正确；D.乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：mol-1=2NA，D项正确；答案选B。3.下列各组物质的分类正确的是（）A.同位素：1H2O、2H2O、3H2OB.同素异形体：H2、D2、T2C.同系物：CH4O、C2H6O、C3H8OD.胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶【答案】D【解析】【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，而不是物质，A项错误；B．同一元素组成的不同单质叫同素异形体，B项错误；C．结构相似，分子组成相差一个或者多个CH2原子团的有机化合物称同系物，三者结构是否相似未知，C项错误；D．肥皂水、淀粉溶液、牛奶均属于胶体，D项正确；答案选D。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构-3-组差n个CH2；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。4.关于如图结构的说法不正确的是（）A.分子中既有键又有π键B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式C.O—H键的极性强于C-H键的极性D.羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形【答案】B【解析】【详解】A.键构成共价单键，键和π键构成共价苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A项正确；B.以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B项错误；C.电负性：OC，则O—H键的极性强于C-H键的极性，C项正确；D.羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形，D项正确；答案选B。【点睛】根据价层电子对互斥理论进行确定；价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；凡是中心原子采取sp3杂化的的分子，价层电子对数为4，不含有孤电子对，为正面体构型；含有1个孤电子对的，空间构型为三角锥形，含有2个孤电子对的，空间构型为是V形。5.有机物X的分子式为C5H10O2，则能在碱性溶液中发生反应的X的可能同分异构体有（不考虑立体异构）（）A.12种B.13种-4-C.14种D.15种【答案】B【解析】【分析】分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是羧酸或酯，依据同分异构体的判断方法进行分析。【详解】分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种数，共有4种；分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，还可能是酯，属于饱和一元酯，①若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；②若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；③若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；④若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；综上所述，能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸和9种酯，共13种，B项正确；答案选B。【点睛】同分异构体的判断方法有：1、等效氢法：同一个碳原子上的氢原子是等效的；同一个碳原子上的甲基是等效的；对称位置的氢原子是等效的。2、换位思考法：将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢？H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。3、基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由各基团的异构体数目推断有机物的同分异构体个数。4、基团位移法：对给定的有机物先将碳链展开，然后确定有机物具有的基团，并将该基团在碳链的位置进行移动，得到不同结构的有机物，需要注意要避免重复性。如本题第（5）小题中，已经推断出该有机物分子中含有羧基，只要将碳链展开后，固定羧基移动甲基的位置即可得出结论。5、轴线移动法：该方法适合含苯环的稠环芳香烃，通过平移或反转来判断是否为同分异构体。6.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：-5-下列说法不正确的是（）A.HO（CH2）4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO（CH2）4OHC.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D.髙分子材料PU在强酸、强碱中均能稳定存在【答案】D【解析】【详解】A.HO(CH2)4OH分子间可形成氢键，而CH3CH2CH2CH3不能，因此HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3，A项正确；B.1，3-丁二烯和溴发生1，4加成反应，生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，然后与氢气发生加成、再与氢氧化钠溶液发生取代反应生成HO(CH2)4OH，B项正确；C.以b线为中心对称，核磁共振氢谱有3个吸收峰，中以a线为对称轴，核磁共振氢谱有3个吸收峰，C项正确；D.高分子材料PU含有酰胺键和酯基，在强酸、强碱中条件下均能发生水解，不能稳定存在，D项错误；答案选D。【点睛】C项是难点，注意有机物分子的对称性，有几种等效氢就有几种核磁共振氢谱。7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是-6-A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-形成正八面体B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力【答案】B【解析】【详解】A项，如图甲所示，在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，同理距Na+最近的Cl-也有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B项，如图乙所示，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；C项，如图丙所示，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C正确；D项，如图丁所示，在碘晶体中碘分子之间存在范德华力，碘分子内两个碘原子间存在非极性共价键，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。8.如图有某种性质与核电荷数的变化关系，则下列性质中不符合图示关系的是（）A.Na的熔点比钾的高B.K在O2中燃烧的产物更为复杂C.K与H2O的反应比Na剧烈D.KOH的碱性比NaOH强【答案】A【解析】-7-【详解】随着碱金属元素的核电荷数增多，其性质也逐渐增强，与水反应的剧烈程度、与氧气反应的产物的复杂程度、氢氧化物的碱性都符合图示关系，但熔点是逐渐降低的，不符合图示关系。故BCD符合图示关系，A不符合。答案选A。9.下列实验操作或实验方案设计正确的是（）A.用裂化汽油萃取碘酒中的碘B.重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却C.实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质D.向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液从而分离它们【答案】C【解析】【详解】A.因为裂化汽油中含有不饱和分子，如烯烃等，会和碘发生加成反应，不能用裂化汽油萃取碘水中的碘，A项正确；B.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，B项错误；C.由于电石与水反应比较剧烈，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，而硫酸铜能吸收硫化氢，实验室制乙炔时可用除杂质气体，C项正确；D.乙醇与NaOH溶液互溶，而苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，不能达到分离提纯的目的，D项错误；答案选C。10.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度依次降低D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点【答案】D【解析】【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A项正确；-8-B．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，B项正确；C．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，C项正确；D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点，是因为水分子间存在氢键，与化学键无关，D项错误；答案选D。11.下列各项物质熔点由高到低排序正确的是（）A.H2O、HF、NH3、CH4B.Si、SiC、金刚石、石墨C.P2O5、SO3、ClO2、SiO2D.SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl【答案】A【解析】【详解】A.由于HF、H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH4高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以HF中氢键的作用力大于氨气，因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4，A项正确；B.Si、SiC、金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键，又键长：C—CC—SiSi—Si，键能：C—CC—SiSi—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石、SiC、Si，B项错误；C.P2O5、SO3、ClO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，熔点最高，C项错误；D.SiCl4、AlCl3为分子晶体，MgCl2、NaCl为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D项错误；答案选A。【点睛】关于晶体熔沸点大小比较，需要掌握以下知识点：1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。2、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越