云南省砚山县第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-云南省文山州砚山县一中2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【答案】D【解析】A.钠和钾的焰色反应不同，用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl溶液，A正确；B.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀又溶解，因此可用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正确；C.胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；D.SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体，应该用品红溶液，D错误，答案选D。2.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A.氯化钠受热挥发B.氯化钠受热分解C.钠离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。3.要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A.两种B.三种C.四种D.五种【答案】B【解析】-2-【详解】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，故选B。4.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C.固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快【答案】B【解析】【详解】A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。5.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()。A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子【答案】D【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLM-3-A2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。6.下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH3B.C.D.【答案】C【解析】A、，因此一氯代物有2种，故A错误；B、根据甲烷的空间构型为正四面体，即三个甲基的位置是相同的，因此一氯代物有2种，故B错误；C、4个甲基的位置等效，因此一氯代物只有一种，故C正确；D、根据结构简式，有4种不同的氢原子，则一氯代物有4种，故D错误。点睛：本题考查等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢是等效的，（2）处于对称位置上的氢原子是等效的，（3）同一个碳上所有甲基的上氢原子是等效的，从而判断一氯代物有几种。7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质粒子直径在1～100nm之间B.都是混合物-4-C.都是无色、透明的溶液D.都呈红褐色【答案】B【解析】【详解】A．因溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是分散系，都是混合物，故B正确；C．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选B。8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，②由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。9.下列有关葡萄糖的说法错误的是A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖属于高分子化合物【答案】D【解析】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。10.下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是()-5-①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气A.①⑤B.②④C.②③⑤D.③④⑤【答案】A【解析】【详解】①苯在浓硫酸条件下能够与浓硝酸发生硝化反应；②苯不含碳碳双键，不能与溴水发生化学反应；③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应；④苯不能被酸性的高锰酸钾氧化；⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化；综上所述，能够与苯发生反应的有：①⑤，A项正确；答案选A。【点睛】本题考查了苯的化学性质，明确苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间一种独特键是解题关键。苯分子中不存在碳碳双键，较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。苯可以在空气中燃烧；在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55℃-60℃，发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯；苯与浓硫酸混合加热至70℃-80℃，发生反应，苯环上的氢原子被-SO3H取代，生成苯磺酸；在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应。11.块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①加入氯化钠固体②改用6mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③【答案】B【解析】【分析】反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。-6-【详解】反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。综合以上分析，②③④正确，答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。12.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1【答案】C【解析】首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2Na2S+Cl2═2NaCl+S↓2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br22nnnn23nn可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：23n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．故选：C．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．13.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（）A.(b-a)a×100%B.168(a-b)51a×100%C.84(b-a)11a×100%D.106(b-a)11a×100%【答案】D【解析】【分析】-7-加入盐酸发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，加热、蒸干、灼烧最终得到固体为NaCl，利用固体质量差、结合差量法计算碳酸钠的质量，进而计算样品中纯碱的质量分数。【详解】设碳酸钠的质量为m，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O固体质量的增量10611711m(b-a)g106m=11()bag，解得：m=106()11bag，故该样品中纯碱的质量分数为106()11bagag×100%=106()11baa×100%，故选D。14.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A.NaOHB.CO2C.N2D.N2H4【答案】D【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键则是非极性键，不同种非金属元素的原子间形成的共价键则是极性键。则A.NaOH中含有离子键和极性键，A错误；B.CO2中只有极性键，B错误；C.N2中只有非极性键，C错误；D.N2H4中既含有非极性共价键（N与N之间）又含有极性共价键（N与H之间），D正确，答案选D。点睛：掌握化学键的含义、形成条件和构成微粒是解答的关键，尤其要注意非极性键不一定只存在于单质分子中，在某些化合物中也可能存在非极性键，例如乙醇、醋酸钠、过氧化钠等。15.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C＞D＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C-8-【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A.A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B.从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C.这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。16.某精细化工厂将棉花(主要成分是纤维素)加工成很细的颗粒结构，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改变食品的口感，降低人体获得的能量等。下列说法正确的是()A.纤维素是人体重要的营养物质B.纤维素在