云南省西畴县二中2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

-1-云南省西畴县二中2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是()A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤【答案】B【解析】【详解】除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③，故答案为B。2.下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知，核内质子数等于核外电子数，A表示原子，故A不符合题意；B．由图示可知，核内质子数比核外电子数多1，带1个正电荷；依据简单离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，化合价为+1，故B不符合题意；C．由图示可知：核内质子数比核外电子数多2，带2个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，化合价为+2，故C符合题意；D．由图示可知：核内质子数比核外电子数多3，带3个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，化合价为+3，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】明确原子结构与离子结构的特点是解题关键，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，-2-为阴离子；特别注意离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同。3.下列说法不正确的是()A.非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B.化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C.氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D.离子化合物中一定不含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．非金属单质氯气中含有Cl-Cl键、白磷中含有P-P键、金刚石中含有C-C键，均为非极性键，故A正确；B．化合物氯化氢中含有的H-Cl、硫酸含有H-O、S=O键等、甲烷中含有含有H-C键，均为极性键，故B正确；C．氧化物二氧化碳中含有的C=O键、三氧化硫中含有S=O键、过氧化钠中含有的O-O键均为共价键，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H键为共价键，故D错误；故答案为D。4.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化【答案】B【解析】【详解】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收，B项正确；本题答案选B。5.下列有关能源的说法错误的是()。A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源-3-C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源【答案】D【解析】【详解】A.风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源；A项正确，不符合题意；B.随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B项正确，不符合题意；C.化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，而质量数为3的氦，可以作为核燃料，C项正确，不符合题意；D.原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，D项错误，符合题意；本题答案选D。6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是()A.醇B.羧酸C.糖D.氨基酸【答案】D【解析】【详解】同分异构体的前提是分子式相同、结构不同，糖类、醇、羧酸都是含氧衍生物，不含氮元素，氨基酸和硝基化合物均含有氮元素；生命的起源是蛋白质，蛋白质是由氨基酸缩合而成的，氨基酸与硝基化合物可以是同分异构体，故答案为D。7.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A.一定能透过半透膜B.一定能透过滤纸C.具有丁达尔效应D.有电泳现象【答案】A【解析】【详解】将纳米材料分散到水中，由于纳米材料的直径为几纳米到几十纳米，该分散系属于胶体。胶体的性质包括：胶体能产生丁达尔效应；能透过滤纸不能透过半透膜；胶粒带有电-4-荷，能产生电泳现象；故答案为A。8.乙烷和乙烯的混合气体200mL，在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，最多消耗氢气100mL，则原混合气体中乙烷和乙烯的体积比是()A.2∶1B.3∶1C.1∶1D.1∶3【答案】C【解析】【分析】乙烯与H2发生CH2=CH2＋H2→CH3CH3，以及相同条件下，体积比等于物质的量之比进行分析；【详解】相同条件下，气体的体积之比等其物质的量之比，乙烯与H2发生加成反应：CH2=CH2＋H2→CH3CH3，即乙烯的体积为100mL，则乙烷的体积为(200mL－100mL)=100mL，体积比为1：1，故C正确。9.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1【答案】C【解析】【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO31y3y则(x+3y)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案为C。10.有关铝及其化合物的说法错误的是A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH-5-D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【答案】A【解析】【详解】A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。故选A。11.已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是()A.第二周期0族B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅠA族D.第三周期ⅦA族【答案】B【解析】【详解】X＋结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期ⅠA族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数电子数；（2）阴离子：质子数电子数；（3）原子：质子数=电子数。12.原电池产生电流的本质原因是（）A.电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B.有导线将两个活泼性不同的电极连接-6-C.在不同金属的两极间存在电势差D.在原电池中发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】原电池外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，答案选D。13.在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A.甲烷和乙烷B.乙烷和丙烷C.甲烷和丙烷D.甲烷和丁烷【答案】B【解析】分析：根据混合气体的平均摩尔质量=ρ×Vm，计算出混合气体的平均摩尔质量，然后据此进行分析、讨论，得出结论。详解：混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的组合为B；正确选项B。14.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A.氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A错误；-7-B．钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，可防止应氧化亚铁离子而变质，故C正确；D．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；故答案为A。15.无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A.每一列都有非金属元素B.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】B【解析】A.第2列至第12列只有金属元素，A错误；B.第3列除了Sc、Y之外,还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他主族，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，B正确；C.从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C错误；D.He元素最外层2个电子，D错误。故选择B。点睛：同主族从上至下，金属性逐渐增强，是由于原子半径逐渐增大，更容易失去核外电子。16.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移-8-C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【答案】A【解析】【分析】微生物电池中，C6H12O6所在电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，O2所在电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，据此解答。【详解】A.微生物电池中，C6H12O6所在电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，所以负极发生氧化反应，且负极区有CO2生成，故A错误；B.微生物的作用促进了反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O的发生，即促进了反应中电子的转移，故B正确；C.微生物电池工作时，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D.由装置图可知，该电池实质是C6H12O6和O2反应，即电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确，答案选A。【此处有视频，请去附件查看】17.下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）A.Ne、ArB.Al3+、S2－C.F－、Na+D.Ne、Cl－【答案】C【解析】【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个。当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当