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-1-云南省文山州马关县实验高中2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题，每小题2.0分，共52分)1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征（A项错误）；氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加（B项错误）；失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同是发生（C项错误）；某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应（D项正确）。本题选D。2.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第IA，也可能是第ⅡA等。原子序数为14的元素是硅元素，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，正确。He的最外层电子数是2。第二周-2-期ⅣA族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6.答案是B。3.下列说法不正确的是A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g【答案】D【解析】【详解】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，则硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g、1mol×32g/mol=32g，所以6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氧气分子的质量比等于7：8，故B正确；C.3.2g氧气的物质的量为0.1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以3.2g氧气所含的原子数目为0.2×6.02×1023，故C正确；D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×44g/mol=22g，故D错误。故选D。4.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法。钠的物质的量为0．1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0．05mol×62g·mol－1＝3．1g3．5-3-g；若生成物全为Na2O2，其质量为0．05mol×78g·mol－1＝3．9g3．5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。故选C。5.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42—B.Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣C.K+、Na+、Cl﹣、CO32—D.K+、Fe2+、MnO4—、SO42—【答案】B【解析】【详解】A．Cu2+、OH-在溶液中不能大量共存，且氢氧根离子不能大量共存于酸性溶液中，选项A错误；B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；C．CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D．Fe2+、MnO4-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。6.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B.水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】A.Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3和酸碱反应生成盐和水，为两性氧化物，A项错误；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液混合物，漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，B项错误；C.氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不导电，所以氨水不是电解质，C项错误；D.有单质参加或生成的化学反应一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，D项错误。答案选D。7.下列实验操作中正确的是A.用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mLB.做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出-4-C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D.用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4【答案】B【解析】【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．蒸馏时，冷凝水方向是下进上出，提高热交换效率；C．氯化钠与硝酸钾都溶于水；D．加热固体，应用坩埚．【详解】A．量筒精确到0.1mL，不能用量筒量取5.62mL，故A错误；B．蒸馏时，为使水充满冷凝管，应使冷凝水从下端进入，提高热交换效率，故B正确；C．氯化钠与硝酸钾都溶于水，无法用过滤的方法分离，故C错误；D．加热固体，应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，故D错误。故选B。8.下列关于有机物说法正确的是（）A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键D.苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内【答案】B【解析】【详解】A.乙醇和水互溶，乙酸可以和碳酸钠反应，所以乙醇和乙酸都溶于碳酸钠溶液中，但乙酸乙酯不溶，故A不选；B.苯可以和液溴、浓硝酸发生取代反应；乙醇和乙酸可以发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；故B选；C.乙醇中没有碳氧双键，乙酸和乙酸乙酯中存在碳氧双键，故C不选；D.苯、乙烯分子中的原子都在同一平面内，甲烷是正四面体结构，5个原子不在同一平面，故D不选。-5-故选B。9.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.固体氢氧化钠D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、稀硫酸不能吸水，不能做干燥剂，A错误；B、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可以干燥CO2等酸性和O2等中性气体，B正确；C、NaOH溶液不能吸水，不能做干燥剂，且NaOH溶液会吸收CO2，C错误；D、固体NaOH可以跟CO2反应，所以也不能干燥CO2，D错误；故选B。【点睛】常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙和五氧化二磷。其中浓硫酸是唯一的液体干燥剂，需装在洗气瓶中，可以干燥酸性和中性的气体，但由于浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性的气体如硫化氢、碘化氢等。碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥碱性和中性气体。无水氯化钙是中性干燥剂，除了氨气外的气体都可以用其干燥（氯化钙可以和氨反应）。五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥酸性和中性的气体。10.下列关于催化剂的说法中错误的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂能使化学反应的速率发生改变C.MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用【答案】A【解析】分析：催化剂是在化学反应中改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。-6-详解：A、催化剂只能改变反应的速率，不能使不起反应的物质发生反应，选项A错误；B、催化剂能改变化学反应速率，选项B正确；C、MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂，选项C正确；D、催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查学生对催化剂的理解，学生必须要理解概念的要领和本质，才能迅速解题。记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键。11.在一定条件下，下列五种物质①溴水、②氢氧化钠溶液、③液溴、④氢气、⑤浓硝酸，其中能与苯发生化学反应的是（）A.①③⑤B.①②⑤C.③和⑤D.③④⑤【答案】D【解析】【详解】①苯和溴水不反应，可以发生萃取，是物理过程，①错误；②苯不和NaOH溶液反应，二者混合出现分层，②错误；③苯可以和液溴发生取代反应，需要Fe或者FeBr3作催化剂，③正确；④苯可以和氢气发生加成反应生成环己烷，④正确；⑤苯可以和浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，⑤正确；故正确的事③④⑤，合理选项为D。12.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A.若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B.若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C.若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D.若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙【答案】A【解析】试题分析：根据PV=nRT═m/MRT，得PM=ρRT，则密度与压强成正比。A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量-7-相等，所以其分子数相等，错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，错误；D、根据PM=ρRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，错误。点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的运用13.“酸雨”的形成主要是由于()A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气【答案】B【解析】【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质。【详解】“酸雨”是指pH＜5.6的雨水，它的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨。答案选B。14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH---8-C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】C【解析】【详解】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。【此处有视频，请去附件查看】15.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2【答案】D【解析】试题分析