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-1-云南省元江县一中2019-2020学年上学期开学考试高二化学一、单选题(共28小题，每小题2.0分，共56分)1.焰色反应不呈黄色的是（）A.氯化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.氢氧化钾【答案】D【解析】【详解】焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，含有钾元素的物质的焰色反应为紫色，所以不呈黄色的是KOH，故选D。2.下列物质分类正确的是（）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。考点：物质的分类3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移【答案】B【解析】-2-【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变，据此分析解答。【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A错误；B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D．1molH2C2O4参加反应有1mol×(4-3)=1mol电子转移，故D错误；答案选B。4.将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若ab，则该物质可能是（）A.H2B.COC.乙酸(CH3COOH)D.甲烷(CH4)【答案】D【解析】【详解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固体的增重为氢气的质量，即a=b，故A错误；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固体的增重为CO的质量，即a=b，故B错误；C．乙酸(CH3COOH)可以改写为(CO)2•(H2)2，根据AB的分析，存在a=b，故C错误；D．甲烷(CH4)可以改写为C•(H2)2，燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH4和部分氧气的质量，即a＜b，故D正确；故选D。【点睛】根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足a=b。-3-5.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液【答案】A【解析】【详解】A．氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故A正确；B．液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故B错误；C．液氯是氯气的液态形式，氯气由氯分子构成，不含氯离子，故C错误；D．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子和氯气分子，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意氯酸钾中不存在氯离子，存在的是氯酸根离子。6.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是()A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4LD.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L·mol－1【答案】A【解析】【详解】A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1，A正确；B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，B错误；C.标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L，C错误；D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L，D错误；正确选项A。7.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是A.海水淡化B.分离豆浆和豆渣C.用海水晒盐D.从碘水中提取碘-4-【答案】D【解析】【详解】A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；故选D。8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2LCO2的物质的量为0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol，故B错误；C、质量单位为g，N摩尔质量的单位是g·mol－1，两者单位不一致，故C错误；D、4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子，32gO2的物质的量是1mol，1molO2含有NA个O2分子，故D正确；答案选D。9.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】-5-【详解】A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故A错误；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反应中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnCl2是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。【点睛】明确反应中元素的化合价的变化是解题的关键。解答本题要注意ICl中I为+1价。10.下列叙述中不正确的是（）A.氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol－1B.含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25molC.amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子【答案】D【解析】【详解】A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故A正确；B．n=ANN，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为14×1mol=0.25mol，故B正确；C．amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同，均为aNA个，故C正确；D．2H只表示2个氢原子，故D错误；故选D。11.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是-6-A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。12.下列有关电解质的说法中正确的是()A.固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B.三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C.熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D.氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质【答案】D【解析】【分析】A、固体氯化镁属于电解质，电解质能电离出自由移动的阴阳离子时能导电；-7-B、三氧化硫属于非电解质，三氧化硫水溶液的导电性很好，但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的；C、铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；D、氯化钾熔融状态能电离出自由移动的离子。【详解】A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子，所以不能导电，但水溶液或熔融状态能导电，属于电解质，故A错误；B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的，属于非电解质，故B错误；C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、氯化钾熔融状态能导电，离子是氯化钾电离的，所以是电解质，故D正确。【点睛】本题考查电解质的判断，侧重考查对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质，为易错点。13.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明()A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低C.苯的熔点、沸点都比水的高D.苯的熔点、沸点都比水的低【答案】B【解析】【分析】依据苯在95℃的水和4℃的水中的状态结合其物理性质解答。【详解】苯在温度为95℃的水中，出现沸腾现象，说明：苯的沸点低于95℃，即低于水的沸点；苯在温度为4℃的水中，出现凝固现象，说明：苯的熔点高于0℃，即高于水的熔点；答案选B。14.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B.相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3-8-C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】试题分析：A、溶解度NaHCO3＜Na2CO3，所以在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确；B、Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，然后NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。而NaHCO3中加入HCl立即发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，所以相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＞Na2CO3，B错误；C