搜索
-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。答案：B3．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。答案：D4．甲、乙两容器都在进行A―→B＋C的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表-2-示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。答案：D5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为()A．等于1.8sB．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s解析：氮气浓度降低0.1mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.04mol·L－1需要2s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol·L－1－0.024mol·L－1＝0.036mol·L－1需要时间为0.036mol·L－1×2s÷0.04mol·L－1＝1.8s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v(正)＝v(逆)，正确。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。-3-答案：A8．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同解析：根据原予序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液、可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。A错：原子半径大小应为XWZY，即FOClNa。B错：HF是弱酸，HCl是强酸。C错：Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键。D对：标准状况下，O2、O3与F2均为气体。答案：D9．“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟属于胶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量解析：钠燃烧产生的火焰为黄色。答案：C10．对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－1解析：首先，统一单位，A项v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1＝12mol·L－1·min－1，C项v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1＝15mol·L－1·min－1；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应-4-速率就越大，A、B、C、D四个选项中该比值分别是12÷4＝3，14÷5＝2.8，15÷6＝2.5，9÷4＝2.25，故选A。答案：A11.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为BAC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。答案：B12．将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是()A．金属活动性：ABB．还原性：BAC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属A的表面有气泡产生，金属B表面无明显现象解析：由于当金属A、B和稀硫酸形成原电池时A被腐蚀，说明A做原电池的负极，活泼性强于B，故A的还原性也强；A做原电池的负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，金属B做原电池的正极，溶液中的H＋在正极得电子生成H2，放出气泡。金属B并未发生反应。答案：A13．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚己戊-5-C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B，丁为Si，庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A项，丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误。B项，同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性；庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：庚己戊，错误。C项，甲(Mg)与沸水缓慢反应，错误。D项，丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。答案：D14．把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL，2mol·L－1B．20mL，3mol·L－1C．10mL，5mol·L－1D．10mL，3mol·L－1解析：据条件可知，加入的X溶液中X的物质的量越多，当“稀释至50mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。答案：B15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C16．下列关于实验现象的描述正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡B．用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜片溶解C．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片上有铁析出-6-D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，产生气泡的速率变大解析：A中铜片上产生气泡，错误；B中铁溶解，溶液中的Cu2＋在正极铜片上得电子而析出Cu，错误；C中Fe3＋得电子只能生成Fe2＋，而不能生成铁，错误；锌置换出少量的铜，与锌、盐酸形成原电池，反应速率变大，正确。答案：D17．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：根据题意，电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl－由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。答案：B18．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2的反应过程解析：A项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B项，从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ-7-表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。答案：C19．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO2－4)解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极，溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－＝Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，