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化学范围：苏教版选修四全部+苏教版选修五专题一、二一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意。)1．下列过程能实现化学能转化为电能的是A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.天然气加热水2．下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是A．CH3COOHB．NaOHC．H2SO4D．NH4Cl3．下列表示电离过程的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．HCO3−H++CO32−C．SO32－＋2H+H2O+SO2↑D．NH4+＋OH－NH3•H2O4．下列溶液肯定显酸性的是A．c(H+)＞c(OH－)的溶液B．含H+的溶液C．pH＜7的溶液D．加酚酞显无色的溶液5．在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)2C(g)，0~2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)6．某锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．锌片作负极B．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行C．盐桥的作用是传导离子D．电子从铜片流向锌片7．对于某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599kJ·mol－1，下列描述不正确．．．的是A．该反应是放热反应B．增大c(O2)，K增大C．K随温度升高而减小D．可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向8．下列应用与盐类水解无关．．的是A．纯碱溶液去油污B．明矾做净水剂C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D．用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+9．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．含CO32－溶液中Mg2+、SO42－、Na+B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、CO32－C．含Al3+溶液中H+、MnO4－、HCO3－D．含OH-溶液中Na＋、CH3COO－、SO42－10．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是A．Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)B．由图可知，含大量SO2－4的溶液中不存在Ag＋C．b点表示Ag2SO4在水中达到沉淀溶解平衡D．a点有Ag2SO4沉淀生成11．化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量12．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．减小H2浓度B．增大体系压强C．升高温度D．使用合适的催化剂13．下列操作或装置正确的是c(SO42-)/×10-2mol·L-1024681012142468bac(Ag+)/×10-2mol·L-11molA2(g)+1molB2(g)2molAB(g)ab反应过程能量/kJA．读取滴定管读数B．排除滴定管内气泡C．酸碱中和滴定D．酸式滴定管NaOH溶液0.2000mol/LHCl溶液14、用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确．．．的是A.铁铆钉做负极被锈蚀B.铁失去的电子通过水膜传递给O2C.正极反应：O2+4e－+2H2O==4OH－D.铁钉变化过程：Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O15．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)反应的平衡常数K=。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表所示。16．关于下列两装置的说法不正确．．．的是容器编号起始浓度/mol·L−1H2CO2①0.10.1②0.20.1下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，反应速率：②＞①B．CO2的平衡转化率：②＞①C．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L−1D．①中H2的平衡转化率为40%装置I：锌-银钮扣电池装置II：离子交换膜法电解氯化钠溶液Cl2H2淡盐水NaOH溶液精制饱和离子H2O（含少量NaOH）氯化钠溶液交换膜A．装置I中KOH溶液做离子导体B．装置I工作时，银元素化合价降低C．装置II中使用阴离子交换膜D．装置II中阴阳极电极材料可以都是石墨17．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．研究阳离子种类对H2O2分解速率的影响B．制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧C．除去锅炉水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，然后再加盐酸去除D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀硫酸18．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确．．．的是：A．该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C．进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D．若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的19．可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。现象a现象b2滴0.1mol/LMnCl2溶液2滴0.1mol/LCuSO4溶液2mL5%的H2O2溶液III1mL0.1mol/LFeCl3溶液分两份3mL0.1mol/LKSCN溶液3滴1mol/LKSCN溶液3滴水III1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。下列说法不正确．．．的是A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反应方向移动B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热C．甲瓶中反应的化学平衡常数（K）增大D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数（K）改变，使Qc＜K，平衡发生移动20．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加bmL0.1mol/L稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，且pH＜7D．b=a21．通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）是一种污水处理的重要手段，其原理如下图所示。下列说法不．正确．．的是A．乙酸钠在水中全部电离产生CH3COO-B．质子交换膜中H+移动方向：B极→A极C．A极的电极反应式为+e-==Cl-+D．B极的电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O==2HCO3-+9H+22．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3CH2）2CHCH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CH3）3CCH2CH323．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）甲乙水NO2CH3COO-HCO3-A极质子交换膜B极A．4B．5C．6D．724、下列各对物质中属于同分异构体的是()25、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A．CH2===CH—C≡NB．CH2===CH—CH===CH2C．D．第Ⅱ卷(非选择题，共50分)26．某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。资料：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验序号温度Na2S2O3H2SO4H2O出现沉淀所需的时间Ⅰ0℃5mL5mL10mL12sⅡ0℃5mL10mL5mL8sⅢ0℃5mL7mLamL10sⅣ30℃5mL5mL10mL4s根据表中信息回答下列问题：（1）实验Ⅲ中a=______。（2）对比实验Ⅰ、Ⅳ，得出的结论是_____；用文字表述得出该结论的依据是_____。（3）可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是（任写一组）。27．现有25℃时浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氢氧化钠溶液、④氨水，结合资料，回答下列问题：资料：25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，NH3·H2O：K＝1.75×10－5。I．（1）①的pH=。（2）④的电离方程式是。（3）关于相同体积的溶液①、②，下列说法正确的是。a．c(H+)相等b．与等体积③恰好完全反应，所得溶液都显中性c．与足量镁条反应，产生氢气的量相等（4）②中的c(H+)④中的c(OH-)。（填“＞”、“=”、“＜”或“无法比较”）II．25℃时，向20mL②中不断滴入③，混合溶液pH变化如图所示。（5）a点溶液中存在的微粒（分子和离子）有。（6）b点发生反应的离子方程式是。（7）c点溶液中存在的离子．．的浓度大小关系是。（8）d点溶液显碱性，请结合化学用语对其显碱性的原因进行完整说明。28．室温下，某小组同学进行如下实验：资料：i．Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)25℃时，K=1×10-39ii．Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时1.5完全沉淀时2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L（1）过程I发生反应的离子方程式是。（2）甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此上层清液中不存在Fe3+；乙同学则推测溶液中仍存在Fe3+，他推测的依据是；他进一步列出求上层清液中c（Fe3+）的计算式：。（3）丙同学进行操作II，预期发生反应的离子方程式是，实际并未明显观察到沉淀pHV(NaOH)/mL20100abcd71mL0.1mol/LFeCl3溶液过滤3mL0.1mol/LNaOH溶液10mLpH=5盐酸溶液I上层清液沉淀II溶解。丙同学猜想：试管中Fe(OH)3和盐酸同时存在，原因是在pH＞2.8的溶液中，Fe3+即以Fe(OH)3形式存在，故pH=5的盐酸溶液不能溶解Fe(OH)3；丁同学对此现象进行了更为深入的理论分析：___________________，同时提出，欲使沉淀溶解，可采取的措施是。29．电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。I．某实验小组利用原电池装置对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。装置实验现象1mol/LFeCl3溶液(pH≈1)1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)灵敏电流计指针发生偏转（1）取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl3转化成。（2）检验另一电极产物的操作及现象是。（3）负极的电极反应式为。II．工业上用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O2。工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图（右）：（4）阳极反应的电极反应物是。（5）阳极区pH降低的原因是。（6）结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因。1-阴极区2-阳极区pH与电解时间的关系30．甲醇燃料电池分为直接型甲醇燃料电池（DMFC）和重组型甲醇燃料电池(PMFC)。I．DMFC装置如图所示。（1）CH3OH中C元素的化合价是。（2）负极的电极反应式是。（3）质子交换膜中离子的流向是。a．从左到右b．从右到左c．不确定由于甲醇氧化速率及技术手段的制约，目前DMFC的电流功率密度较低，不适于大功率设备；因此，车载燃料电池的研究目前主要集中于PMFC。II．PMFC：在一定条件下，将甲醇与