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地理可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137范围：选修四全部，选修五专题一、二第Ⅰ卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意。)1、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．茶叶B．丝绸C．瓷器D．中革药2、化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJB．常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H0C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法3、下列说祛错误的是（）A．铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小，正极质量增加B．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液4、下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走少量的固态物质5、下列关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液的说法正确的是（）A．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn6、下列说法正确的是（）A．AlCl3溶液经加热、蒸干,可得AlCl3固体B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．室温下,在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(OH-)一定是1.0×10-3mol·L-1D．泡沫灭火器中常使用的药品是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液7、右图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大8、一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶29、关于下图所示各装置的说法正确的是（）A．装量①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．装置②通电一段时间，石墨Ⅱ电极附近有气体生成且溶液变浑浊C．若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．装置④中，B极上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-10、下列化学实验的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变浅红色，后者不变色NaHCO3发生水解反应,NaHSO3不发生水解反应C将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合后,溶液显红色,向混合后的溶液中再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅平衡逆向移动D向甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应11、下列物质属于醇的是（）A．B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3D．CH3CHO12、某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是()A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的13、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最简式(实验式)：CH2D．苯乙醛结构简式：14、某烷烃的结构简式如图，它的正确命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷D．3-乙基-2-甲基戊烷15、不同温度下，水熔液中c(H+)与c(OH-)关系右图所示。下列说法正确的是（）A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6B．纯水中，升高温度可由a点变到d点C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、ClO-、Cl-16、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法正确的是（）A．由水电离出的H+和由水电离出的OH-浓度之积保持不变B．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D．先增大再减小17、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-)C．c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)D．c(H2CO3)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)18、(12分)对水资源的处理和利用一直是人们研究的重要课题。（1）水中NO3-浓度过高对人体有害，饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应为：NH4+(aq)+O2(aq)=2H+(aq)+NO2-(aq)+H2O(l)△H=-273kJ·mol-1NO2-(aq)+O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kJ·mol-1则1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。（2）含乙酸钠和对氟酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示：①A极是电池的极(填“正”或“负”);②B极的电极反应式为。（3）生活废水会严重影响水资源的质量，可以用电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸(用HA表示),其原理如右图所示。①阳极的电极反应式为;②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：;③用电渗析法处理发酵液，通电一段时间后，阴极上产生的H2的体积为2.24L(标准状况),电路中转移电子的物质的量为。19、(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，工业上利用毒重石制备BaCl2•H2O。（1）毒重石用15%盐酸酸浸后，可调节溶液pH除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2①若只除去Fe3+,最好向溶液中加入下列物质中的(填序号)。a．Fe(OH)3b．MgOc．MgCO3d．Cu粉②若要除去Mg2+和Fe3+,需调节溶液pH的范围为。③已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2•L-2。向有CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液,有BaCO3沉淀生成,请写出该反应的离子方程式,该反应的平衡常数K=(可以用分数表示)。（2）取制得的BaCl2·2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液,取10.00mL该溶液于烧杯中,加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得H2C2O4溶液，再将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OBaC2O4+2H++SO42-=BaSO4+H2C2O4Ba2++CrO42-=BaCrO4↓①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色，即说明达到滴定终点。②若滴定前滴定管的读数为1.80mL,滴定终点时滴定管中液面如右图，其读数为mL。③请计算BaCl2·2H2O的纯度为。20、(12分)氮氧化物NOx是大气污染物。某环保科研小组研究高效催化剂以实现NOx的有效消除。在恒温恒容的10L密闭容器中充入NO和CO,发生反应2NO+2CON2+2CO2△H0,测得NO和CO的物质的量随时间变化如下表所示：t/sn/×10-2mol012345NO1.000.450.250.150.100.10CO3.603.052.852.752.702.70（1）前4S的反应速率v(NO)=。（2）该温度下,此反应的化学平衡常数表达式为K=;保持温度不变，若向上述平衡体系中再充入100×10-2molNO和3.60×10-2molCO,反应达平衡后与上述平衡相比,NO转化率(填“变大”、变小”或“不变”)。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填序号)。（4）不同条件下,测得反应过程中反应物和产物的相关数据随温度变化情况如下图：①为更好的除去NO,应控制的最佳温度在。②若不使用CO,直接充入一定量NO进行分解反应生成N2和O2。当温度超过775K,N2的产率降低，其可能的原因为。21、(12分)常温下，向对苯二甲酸(以H2X表示)溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。（1）请写出H2X的电离方程式。（2）向H2X溶液中滴加NaOH至过量，滴加过程中水的电离程度。（3）由图分析，表示pH与-lg的变化关系是曲线(填Ⅰ或Ⅱ),对苯二甲酸的一级电离平衡常数Ka1为mol·L-1(用指数表示，下同)。（4）Na2X溶液中存在水解反应X2-+H2O=HX-+OH-,常温下该反应的化学平衡常数为mol·L-1。（5）请写出NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序。22、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：(一)分子式的确定：(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是________。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。(二)结构式的确定：(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为________。高二化学期末模拟二第Ⅰ卷(42分)选择题(每题3分,共42分)1-5CAAAD6-10BCBBD11-14CABB第Ⅱ卷(58分)15．(12分)（1）NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ·mol-1(2分)（2）①正(2分)②CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+(2分)（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)②H+从阳极区通过质子