（通用版）2020新高考化学复习 第12题 物质结构与性质综合题练习

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第12题物质结构与性质综合题[学科素养评价]1．(2019·武汉模拟)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子轨道表示式为________，其第一电离能比硫的________(填“大”或“小”)。(2)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(—OH)中氧原子的杂化方式为________，PO3－4的空间构型为________，该化合物所含元素电负性最大的是________。(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是________。(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为________，其为________元酸，原因是____________________________。(5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为________。(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如图所示，其密度为ρg·cm－3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为________，晶胞参数为________pm。解析：(2)—OH中氧原子的价层电子对数为6＋22＝4，所以氧原子按sp3方式杂化；PO3－4中P原子孤电子对数＝5＋3－2×42＝0，没有孤电子对，故PO3－4为正四面体结构；根据元素的非金属性越强，元素的电负性越大，Ca、P、O、H四种元素中O的非金属性最强，O元素的电负性最大；(3)P原子最外层有5个电子，能够与3个O原子形成3对共用电子对，O原子最外层有6个电子，可以与2个P原子形成2对共用电子对，要使分子中每个原子都达到8电子稳定结构，其结构式为，可见分子中含有的共价键为12个；(4)亚磷酸与NaOH溶液发生酸碱中和反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，羟2基H原子能电离产生H＋，说明H3PO3分子中含有2个—OH，它属于二元酸，由于P最外层有5个电子，则H3PO3的结构式为；(5)由图推知该多磷酸钙盐最小的重复单元是CaP2O6，所以该多磷酸钙盐的通式为(CaP2O6)n；(6)根据晶体结构可知每个B原子被四个距离相等且最近的P原子包围，每个P原子被四个距离相等且最近的B原子包围，所以P原子的配位数是4；在一个晶胞中含有的P原子数目：8×18＋6×12＝4，在一个晶胞中含有的B原子数目：4×1＝4，即1个晶胞中含有4个BP，晶胞的质量m＝4×42g·mol－1NAmol－1＝168NAg，由于晶胞密度为ρg·cm－3，所以晶胞的体积为mρ＝168NAgρg·cm－3＝168ρNAcm3，所以晶胞参数为3168ρNAcm＝3168ρNA×1010pm。答案：(1)大(2)sp3正四面体形O(或氧元素)(3)12(4)二一个H3PO3分子中只有两个羟基，含氧酸羟基上的氢易电离(5)(CaP2O6)n(6)43168ρNA×10102．(2019·张家口模拟)Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。回答下列问题：(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有__________个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有________种。(2)Se与其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________。(3)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为____________。(4)SeO2的立体构型为________________。SeO3中Se原子的杂化形式为__________________。3(5)写出一种与SeO2－4互为等电子体的分子式________________________。(6)Se能与形成具有多种生物活性的配合物，1mol中含有σ键的数目为________。(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm－3，则硒化锌的摩尔质量可表示为________。(列出计算式即可)解析：(3)H2Se分子内为极性共价键，根据价层电子对互斥理论可知，该分子价层电子对数为4，有2对孤电子对，则其分子的立体构型为V形，极性键的极性向量和不等于零，所以该分子为极性分子，又因为NaH形成的晶体为离子晶体，而H2Se形成的晶体属于分子晶体，所以其熔沸点较NaH低。(6)根据分析可知，1mol分子中σ键数目等于共价键数，所以σ键数目总数＝2×12mol(苯环上)＋5×1mol(酚羟基)＋5×1mol(杂环)＝34mol。(7)设硒化锌的摩尔质量为M，该晶胞中含有硒原子数为8×18＋6×12＝4，含有锌原子数为4，其化学式可表示为ZnSe，根据晶胞中ρ＝mV可得，ρ＝4MNA·a×10－103，化简整理得M＝ρNAa3×10－304g·mol－1。答案：(1)92(2)Br＞As＞Se(3)极性H2Se形成的晶体属于分子晶体，NaH形成的晶体为离子晶体(4)V形sp2(5)CX4、SiX4(X代表卤原子)等中的一种(6)34NA(7)ρNAa3×10－304g·mol－143．(2019·洛阳模拟)a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的七种元素，f、g为第四周期元素，其他为短周期主族元素；这些元素的信息如下：a有三种核素，最重的核素是最轻的质量的3倍b元素与a元素形成的化合物的水溶液显碱性c原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1、I2＝1451kJ·mol－1、I3＝7733kJ·mol－1、I4＝10540kJ·mol－1d元素的主族序数与周期数相等e原子核外所有p轨道全满或半满f是前四周期中(稀有气体除外)原子半径最大的g在周期表的第7列请回答下列问题：(1)e元素的一种单质(Y)分子为正四面体，一个Y分子中共含________个共价键。(2)根据对角线规则，与c元素性质相似的是________；其在空气中燃烧主要产物的电子式是________，同时还有少量的________生成。(3)元素b与a形成的显碱性的物质的中心原子有________对孤对电子，其VSEPR模型为________；该分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为__________________________。(4)f单质的晶胞如图1所示，若设该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，f原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则f原子的半径为________cm。(5)c的氧化物具有NaCl型结构(如图2)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得其晶胞参数为anm，则r(O2－)为________nm(用含a的算式表示，不必运算化简，下同)。g的氧化物也属于NaCl型结构，晶胞参数为bnm，则r(g2＋)为________nm(用含a、b的算式表示)。解析：根据提供信息，可以推断a为H，b为N，c为Mg，d为Al，e为P，f为K，g为Mn。(1)该单质为P4,1个P4分子中含有6个P—P键。(2)与Mg处于对角线位置的为Li。根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O，同时生成少量Li3N。(3)NH3中N有1对孤对电子，其价层电子对数为3＋1＝4，VSEPR模型为四面体形。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。(4)单质钾的晶胞堆积方式为体心立方堆积，设K的原子半径为rcm，晶胞边长为acm，则3a＝4r，以该晶5胞为研究对象，该晶胞含有K原子数目为8×18＋1＝2，则2MNAg＝ρg·cm－3×(acm)3，a＝32MNAρ，故r＝34a＝3432MNAρ。(5)由题意知，MgO的晶胞中O2－采用面心立方最密堆积方式，即O2－相互接触，面对角线长度是O2－半径长度的4倍，即4r(O2－)＝2anm，解得r(O2－)＝24anm；MnO也属于NaCl型结构，则2r(O2－)＋2r(Mn2＋)＝bnm，r(Mn2＋)＝b2－24anm。答案：(1)6(2)LiLi＋[·×O·×]2－Li＋Li3N(3)1四面体极性先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液(4)34×32MNAρ(5)2a4b2－2a44．(2019·南充模拟)短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。(1)基态氮原子的价层电子排布图为________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是________(填化学式)。(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有关三种分子的叙述正确的是________。A．化学键类型相同B．空间构型相同C．中心原子的杂化轨道类型相同D．中心原子的价层电子对数相同(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫黄。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。CO能与Ni形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有________molσ键。(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但SiCl4遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________________。(5)铝的几种卤化物的熔点如下：卤化铝AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/℃104019097.5191AlBr3的晶体类型是________，AlI3晶体中存在的作用力有________。(6)氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag·cm－3，晶胞如图所示。①铝原子的配位数为________。6②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。解析：(1)N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，故其价层电子排布图为；短周期p区元素共有13种，即He、B、C、N、O、F、Ne、Al、Si、P、S、Cl、Ar。其中第一电离能最小的是金属元素Al，电负性最大的是非金属元素F，二者组成的化合物是AlF3。(2)BF3、NCl3、PBr3中含有的化学键均为极性共价键，A项正确。BF3的中心原子B的价层电子对数为(3＋3)÷2＝3，配位数也是3，所以空间构型是平面三角形。而NCl3、PBr3的中心原子N、P的价层电子对数均为(5＋3)÷2＝4，配位数是3，所以空间构型均为三角锥形，B、D项错误。根据中心原子的价层电子对数可知，BF3中B原子采取sp2杂化，而NCl3中N原子、PBr3中P原子均采取sp3杂化，C项错误。(3)O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2、COS。SCN－与CS2互为等电子体，它与CS2具有相同空间构型和化学键类型。每个Ni(CO)4分子中含有4个Ni—C键，均为σ键，还含有4个CO键，其中含有4个σ键，所以每个Ni(CO)4分子中含有8个σ键。3.42gNi(CO)4的物质的量是0.02mol，共含有0.16molσ键。(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但SiCl4遇水极易发生水解反应，原因是硅原子有3d空轨道，能接受水分子中氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受水分子中氧原子的孤对电子。(5)由于AlBr3的熔点较低，所以是分子晶体；同理，AlI3也为分子晶体，晶体中Al与I原子之间存在共价键，而在AlI3分子之间存在范德华力。(6)①根据氮化铝的晶胞结构，每个铝原子周围最邻近且等距离的氮原子有4个，即铝原子的配位数