山东省济南外国语学校三箭分校2020届高三化学上学期10月阶段性考试试题（无答案）

-1-山东省济南外国语学校三箭分校2020届高三化学上学期10月阶段性考试试题（无答案）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每题3分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2．在其他条件相同时，反应N2＋O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示：下列说法中正确的是()A．该反应为放热反应B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．加入催化剂可以改变反应的活化能D．0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ3．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，不．正确．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-==Fe2+B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-==Cl2↑-2-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－5．已知：X(g)＋2Y(s)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是()A．第10min时，Z的浓度为0.7mol·L－1B．10min内，反应放出的热量为0.3kJC．10min内，X的平均反应速率为0.03mol－1·min－1D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为()A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③7．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝akJ/mol②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ/mol下列说法正确的是()A．ΔH10B．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ/molC．CO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol8.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O。有关该电池的说法中，不正确．．．的是A．放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动B．充电过程是电能转化为化学能的过程C．放电时，负极附近溶液的碱性不变D．充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH-9.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()充电放电-3-A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H++2e—==H2↑10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A．a极为负极B．b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．电解质溶液中的OH－移向a极D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大11．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2===CH2＋O2===CH3COOH。下列说法正确的是()A．在电池工作过程中，溶液中的SO2－4向正极移动B．随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小C．当转移4mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D．负极的电极反应式为CH2===CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋12．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子13．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是()通电前pH通电后pH-4-瞬间20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2＋＋2e－===CuD．通电后pH下降过程中，H＋向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率14．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是ΔH0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行15．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是()A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)＝v(CO)B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5下列说法正确的是()A．该反应的ΔH0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10017．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋247kJ/mol-5-反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ/mol已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是()A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小ΔH1，提高反应速率B．反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C．由上述数据可判断反应Ⅱ的温度：T1T2D．CO(g)＋CH3OH(g)CH4(g)＋CO2(g)ΔH＝＋157kJ/mol18．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度℃催化剂用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是()A．a12.7，b6.7B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×10－3mol·L－1·min－1D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（每空两分）19.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则2N2(g)＋6H2O(l)-6-4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1，则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。20、图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ的电极反应式；（2）若甲电解池阴极增重1.28g，则乙槽中阴极上的电极反应式；阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。若此时乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于。（3）图示装置中，乙电解池中Fe电极被（填“腐蚀”或“保护”）。（3）若以甲醇燃料电池做电源，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b口的电极反应式为。21.某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为________。V(H2)＝________mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“”“”或“＝”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．V逆(CO)＝2V正(H2)d．混合气体的密度不再发生改变-7-(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”