安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次学情调研试题（飞越班）

1安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次学情调研试题（飞越班）考试范围：选修四第3章考试时间：90分钟满分：100分出题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组第I卷（选择题共48分）一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－H＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．将水加热，KW增大，pH不变D．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大2．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、COC．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO22D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中不变B．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C．若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=75．加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是()A．CH3COONa固体B．铁粉C．Na2CO3固体D．NaOH固体6．下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小7．下列说法中，正确的是()A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2OC．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO－3、Fe2+、Na+一定不能大量共存D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH8．关于0.1mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是()3A．加少量水稀释时，增大B．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C．离子浓度大小比较：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同10．在某温度下，向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是()A．a点表示溶液中c(A－)为0.1mol/LB．a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14C．c点表示HA和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中，其值一定不变11．在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是()A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－114B．T℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时,X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T℃时，将0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀12．对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是()A．它们起始时溶液中的c(H+)相同B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3-)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸钠溶液：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)14．已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO42－B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－D．Br－、CrO42－、Cl－15．已知：p(Ba2+)═-lgc(Ba2+)，p(X2-)═-lgc(X2-)，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，常温下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()5A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀C.Ksp(BaSO4)10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.116．常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（）A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．④③②①第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。每空2分）17．（14分）现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：(1)将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y_____x(填“”“”或“=”)。6(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。①反应所需要的时间CH3COOHHCl②开始反应时的速率HClCH3COOH③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH④反应过程的平均速率CH3COOHHCl⑤HCl溶液里有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。(4)室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)______2c(SO42-)(填“”“=”或“”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“”“=”或“”)(5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”或“逆向”)移动。18．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)。②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的顺7序是________(填编号)。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________________________________________________________________，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____________________。（2）某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__________________.（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________________________________________________________________。②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______________________(写出准确数值)。819．（10分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“”、“”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是__________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可(2)常温下，将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中cHcOH=____。(3)某温度下，测得0.1mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=____。(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“”、“”或“=”)20．（12分）I、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=________。（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）。