1安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次学情调研试题(飞越班)考试范围:选修四第3章考试时间:90分钟满分:100分出题人:高二化学备课组审题人:高二化学备课组第I卷(选择题共48分)一、单选题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.将水加热,KW增大,pH不变D.向水中加入少量CH3COOH,平衡正向移动,c(H+)增大2.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是()A.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、SO、Cl-B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、NO、COC.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NOD.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、I-3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO22D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中不变B.醋酸的电离程度增大,溶液中导电粒子的数目减少C.若稀释到pH=4,所需水的体积等于90mLD.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合后溶液的pH=75.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是()A.CH3COONa固体B.铁粉C.Na2CO3固体D.NaOH固体6.下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中的溶质只有氯化铵B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,说明两溶液中水的电离程度相同D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小7.下列说法中,正确的是()A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)c(CH3COO-)B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2OC.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO-3、Fe2+、Na+一定不能大量共存D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH8.关于0.1mol/L醋酸钠溶液,下列说法正确的是()3A.加少量水稀释时,增大B.向其中再加入少量醋酸钠晶体时,溶液中所有离子浓度都增大C.离子浓度大小比较:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.向其中加入盐酸至恰好呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)9.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质属于酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同10.在某温度下,向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是()A.a点表示溶液中c(A-)为0.1mol/LB.a、b、c、d点表示的溶液中一定有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中,其值一定不变11.在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是()A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-114B.T℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C.T℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点D.T℃时,将0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀12.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,下列几种说法正确的是()A.它们起始时溶液中的c(H+)相同B.各用水稀释一倍后,pH比较:盐酸>醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7,所用氢氧化钠溶液的体积不同D.各与足量的锌粒充分反应,产生H2的量不同13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)B.1.0mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)C.1.0mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)D.醋酸钠溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)14.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.Br-、Cl-、CrO42-C.CrO42-、Br-、Cl-D.Br-、CrO42-、Cl-15.已知:p(Ba2+)═-lgc(Ba2+),p(X2-)═-lgc(X2-),Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),常温下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是()5A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀C.Ksp(BaSO4)10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.116.常温下,浓度相同的稀溶液:①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中,c(NH4+)由大到小的排列顺序为()A.①②③④B.②①④③C.②①③④D.④③②①第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题包括4小题,共52分。每空2分)17.(14分)现有下列五种溶液:盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题:(1)将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性,x、y大小关系为:y_____x(填“”“”或“=”)。6(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____(填写序号)。①反应所需要的时间CH3COOHHCl②开始反应时的速率HClCH3COOH③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH④反应过程的平均速率CH3COOHHCl⑤HCl溶液里有锌粉剩余⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。(4)室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+)______2c(SO42-)(填“”“=”或“”);用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7(填“”“=”或“”)(5)25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”或“逆向”)移动。18.(16分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)。②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其pH由大到小的顺7序是________(填编号)。③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________________________________________________________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____________________。(2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__________________.(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________________________________________________________________。②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______________________(写出准确数值)。819.(10分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。(1)常温下,用0.1000mol/L氨水滴定盐酸,当达到滴定终点时,溶液pH_____7(填“”、“”或“=”),为了减小滴定误差,在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是__________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可(2)常温下,将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中cHcOH=____。(3)某温度下,测得0.1mol/LNaOH溶液pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=____。(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2,则V1_____V2(填“”、“”或“=”)20.(12分)I、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好。A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=________。(3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=,是否符合排放标准(填“是”或“否”)。