辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二化学12月月考试题

1辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二化学12月月考试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（6）页至第（10）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。可能用到的相对原子质量：O16SI28C12Na23Cl35.5H1一．单选题（每小题只有一个选项，共15题，每题2分，共30分）1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．Kw/c(H+)=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-3．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s14．下列说法正确的是A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B．已知反应的中和热为ΔH=57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热2ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键5．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:16．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③7．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确．．．的是YZMWA．原子半径：WYZMXB．N的一种氧化物可用作油漆和涂料C．氢化物的沸点：Z小于MD．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①9．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子310．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是①Z生成的速率与Z分解的速率相等②单位时间生成amolX，同时生成3amolY③X、Y、Z的浓度不再变化④X、Y、Z的分子数比为1：3：2⑤X、Y、Z的浓度相等⑥X、Y、Z的质量不再发生变化A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥11．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)13．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸4Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣被还原14．以下有关元素性质的说法不正确的是A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋15．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同二．不定项选择题（每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）16．关于下列图示的说法中不正确的是5A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同17．常温下，向1L1mol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的c(B)c(R)lglgc(BOH)c(HR)或与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是A．M线表示c(R)lgc(HR)随pH的变化B．BR溶液呈碱性C．若温度升高，两条线均向上平移D．常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=1018．下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s219．根据下列图示所得出的结论正确的是（）6A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C．图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D．图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－20．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．3SO的体积分数：IIIIID．容器I和容器II中2SO的体积分数相同第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三．填空题（共4道题，共计50分）21.(10分）Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液7Ⅱ．NO2可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。22.（12分）请按要求回答下列问题：(1)纯水在100℃时pH＝6，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=____mol·L－1。(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是__________________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等PH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为________________________________。(用abc表示)②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___________________。③25℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显性。（酸、碱、中）(5)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH8与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中