辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学12月月考试题

1辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学12月月考试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（7）页至第（10）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。一、单项选择题(1题~10题每个2分，11题~20题每个3分，共计50分)1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法不正确．．．的是()A．滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；硫酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，毛、发的主要成分都是蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．10gH218O中所含的中子数为5NAB．标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子C．常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NAD、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA3、下列离子方程式书写正确的是（）A、向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O2C、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD、将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O4.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈5、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A、①③⑤B、④⑤⑥C、②③④D、②④⑥6.有关有机物的性质说法正确的是（）A．将石油、煤分别隔绝空气加强热后所得的气体通过溴水，溴水均可褪色。B．聚酯纤维（涤纶）、合成橡胶、有机玻璃都是通过同一反应类型制得的C．在乙苯的碳碳单键中插入—C3H6—，共有9种同分异构体D．海带提取碘、皂化反应中C2H5OH的作用相同7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）38．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化9．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。原溶液中一定有SO42－B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。原溶液中一定有CO32－C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含Br2A．AB．BC．CD．D11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO34④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥12.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向氯水中通入SO2气体，溶液浅黄绿色消失：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀变黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OD.向CrO42-中加入H2SO4溶液，颜色由黄色变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()选项操作目的A用酚酞作指示剂，用标准的cmol·L－1盐酸滴定一定体积未知浓度的3NaHCO溶液测定3NaHCO溶液的浓度B将一定量32Fe(NO)固体溶于硝酸，加蒸馏水稀释至指定体积配制一定物质的量浓度的32Fe(NO)溶液C给含碎瓷片的石蜡油加强热，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中证明气体产物含碳碳双键D在-1410mL0.1molLKMnO溶液中滴加适量稀硫酸，再加入-120mL0.1molL草酸溶液。将溶液分成两份，其中一份中加入2mL2MnCl溶液，另一份中加入2mL蒸馏水证明2+Mn能降低该反应的活化能14．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是()5A．放电时,Li+由左向右移动B．放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充电时,外加电源的正极与Y相连D．充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g15．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确．．．的是（）注：加热为微热，忽略体积变化。A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，存在可逆反应:Fe3++4Cl－+2H2O[FeCl4(H2O)2]－D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动16．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反①②③④0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深少量NaCl固体6应物及生成物已略去)。下列说法错误的是()A．若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B．若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应C．若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D．若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色17．1,3-二异丙烯基苯是重要的化工原料，下列说法正确的是()A．不可发生加聚反应B．不能使稀的高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．其苯环上二氯代物有4种18．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。下列说法正确的是（）A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450K，平衡常数：K(x)＞K(y)＞K(z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加19．25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()7A．H3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka1＝10-9B．NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度C．pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)=c(H2AsO3－)D．a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+c(HAsO32－)20.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为()A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4mol/LD．3.6mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．(12分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH3＝－221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：____________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。8②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。(5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+N2H5+的K＝8.7×107Kw＝1.0×10