辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题（本题包括18小题，1—10每题2分，11—18每题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A.置换反应B.化学腐蚀C.吸氧腐蚀D.析氢腐蚀2.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型不同的是A.SO32-与SO3B.CH4与H2OC.PCl3与ClO3-D.BF3与CO32-3.下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的4.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A.NCl3的沸点高于NH3的沸点B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）6.下列判断正确的是A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HBB.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中2XYZW7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径同周期中最小，W的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是A.第一电离能：WZYXB.由Y、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备8.在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常温时下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是A．W的含氧酸的酸性比Z的强B．Y的价层电子排布式可能是ns2np4C．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸D．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物10.锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源，总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，示意图如右所示。有关该电池的说法正确的是A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极C．空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池仍能工作11.ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中，溶液的pH及部分组分含量变化曲线如图，下列说法错误的是(已知：2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-)A.Ka(HClO2)≈10-4.53B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸性：HClO2HClO3，氧化性：HClO2HClO3D.该图像上任何一点，都有c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO3-)=0.1mol·L-112.甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系（lg）如图所示。下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10-3.4C．b点可能存在关系：c(Cl－)c(CH3NH3+)c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性13.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A.化合物甲、乙均为手性分子B.化合物甲中最多有8个原子共平面C.化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD.化合物甲的沸点明显高于化合物乙14.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：X＞Y＞ZB.M为第ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体15.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法不正确的是c(CH3NH3+)c(CH3NH2)4A．二茂铁分子中存在π键B．lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NAC．Fe2+的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键16.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A．充电时，a接电源正极B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变17.图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是A.铜电极应与Y电极相连接B.H+通过质子交换膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD.M电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+18.常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是Na3Ti2(PO4)3NaFePO4F5A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．点②所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10mol·L-1二、填空题（本题包括5小题，共56分）19.（10分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）基态钙原子电子占据的最高能层符号是，其核外共有______种不同能量的电子。（2）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。（3）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为；所含元素的电负性由大到小的顺序为。（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式为。20.（12分）Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n)；③M的基态原子2p能级有1个单电子；④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。用化学术语回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置。（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用对应元素的符号填写)。（3）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的6极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。（4）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。物质键能A—BA=BA≡BQX357.7798.91071.9R2154.8418.4941.7①结合数据说明QX比R2活泼的原因:________________________。②QX与R2互为等电子体，QX的结构式为（若有配位键请用→表示）。Fe易与QX形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，则此配合物化学式为_______。21.（12分）1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均釆用虚线表示。图1图2（1）写出与Cu在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：，S原子的价层电子排布图。（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。（3）向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式__________。比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H中键角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+（填“”“”或“=”）。（4）已知H2O2的结构如图2：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。（5）Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位数为。722.（11分）氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.0010mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为24MnO＋53HSO＋H＋2Mn2+＋524SO＋3H2O。请完成下列问题：