甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅3．为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2=2Zn(OH)2，下列说法正确的是A．锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀B．海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用C．正极的电极反应式为：Zn-2e－＝Zn2+D．实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀4．体积可变容器中，发生反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随时间变化并建立平衡的关系图，如右图所示。则n值与压强p1、p2的关系正确的是：A．p2p1，n3B．p2p1，n3C．p1p2，n3D．p1p2，n35．在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g),平衡后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如下图所示，则下列说法符合下图的是A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂26．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法错误的是A．图中T1T2B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C．温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出D．向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动7．根据如右图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．热值指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－18．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO39．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1－+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH－C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e－=Fe3+D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－=Cu10．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是2－－A．c(Na+)c(HRO3－)c(H+)c(RO3)c(OH)－2－－B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3－)+c(RO3)+c(OH)C．c(RO32－)+c(HRO3)+c(H2RO3)=c(Na+)2－D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3－)、c(RO3)分别相等11．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小12．常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是A．11B．15C．12D．7.513．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成3的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+414．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：3CH4(g)+2O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．500℃下，将0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定nH215．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比nCO2充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应在常温下不可能自发进行B．氢碳比，X2.0C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512D．向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小16．某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，流程如下所示：60℃歧化下列说法不．正．确．的是A．电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨做阳极且有黄绿色气体生成2－－－B．“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO3－=5Cl－＋ClO3＋3CO2－C．电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3＋2OH－2e−=ClO4＋H2OD．循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO417．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF218．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出5气体气体阳离子交换膜ab619．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)，可以减缓船体外壳腐蚀速度20．25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HA的电离平衡常数Ka为1×10-14B．滴定时应选择甲基橙作指示剂C．当滴入BOH溶液20mL时，溶液中:c(B+)=c(A－)c(OH－)=c(H+)D．当滴入BOH溶液10mL时，溶液中:c(A－)c(B+)c(H+)c(OH－)21．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，用导线将a、b直接相连。图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是A．图2电池放电过程中，O2－从B极区向A极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e－+O2－=H2OC．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，则铅笔芯C点先变红后褪色D．图1的铅笔为正极22．某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)=3×10-25A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na+)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4D．向100mLZn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀723．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．d点：v（正）＞v（逆）D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）透光率100%dabc24．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如下图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A．甲为正极，丙为阴极2－－－B．丁极的电极反应式为MnO4－e===MnO4C．KOH溶液的质量分数：c%a%b%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区第Ⅱ卷(非选择题，共52分)25．(共8分)以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反应：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是。②适当增大水醇比[n(H2O)