安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

13安徽省合肥市第六中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试说明：1、考查范围：必修1第一章至第四章第二节2、试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值100分，考试时间80分钟3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80I-127第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A.1molOH−含8NA个电子B.1molCH4和CO2混合气体中含C原子数为NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NA2.下列叙述不正确的是（）A.同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积B.同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同C.质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D.28gCO与1molCO一定具有相同的碳原子数3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H++CO2－+H+=CO2↑+H2O+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH44.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）2－－++－－A.K+、Na+、SO4、ClB.K、Na、HCO3、NO3C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3D.Ba、Na、OH、NO3－2++－－5.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（）A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物B.11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D.CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应6.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（）A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液D．HCl溶液2247.对于反应：2Na2O2(s)+2H2O(g)===4NaOH(s)+O2(g)，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中每生成1molO时电子转移的数目为4mole－D．18gH2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2g8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑥B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤9.把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（）A．2.925gB．5.85gC．6.56gD．无法确定10.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO2－的物质的量之比为（）A.4∶3A.1∶3C.1∶4D.2∶311.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的铁与氯气反应②FeCl2溶液中通入少量Cl2③铁与过量的稀硫酸反应④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸A.①B.①②C.①②③D.①②④12.现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+Cu2+下列有关叙述正确的是（）A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反应后残留固体为3.2gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉13.下列说法正确的是（）A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化14.下列有关氯气的叙述正确的是（）A.氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉C.将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力3D.在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应415.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶5D.2∶516.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（）A.参与反应的氯气为0.15molB.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10＜n(Cl－)＜0.25C.n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8D.n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1第II卷（非选择题共52分）17．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。（1）、工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）；在该反应中，若消耗了3.0gSiO2，则转移电子的总数为。（2）、某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。①、装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。②、反应一段时间后，装置D中观察到的现象是；装置D中发生反应的化学方程式为。③、为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有(填字母)。a．碘水b．氯水c．Na2SO3溶液d．KSCN溶液18．（12分）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。（1）、步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为。（2）、步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是。（3）、写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式。（4）、在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法。（5）、写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：。19．（14分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）、连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：接；接；接；接。（2）、装置中，饱和食盐水的作用是；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是。（3）、写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式。（4）、该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入（填试剂化学式），充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式。20．(14分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。（1）、用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。（2）、实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是。A．1000mL；21.2gB．950mL；20.14gC．500mL；21.2gD．500mL；10.6g（3）、若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。（4）、某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点。（5）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①、曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。②、曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为。2019-2020学年第一学期高一期末考试化学参考答案（附解析和评分细则）第I卷（选择题共48分）12345678AADCDBDA910111213141516ADBCBDDB解析：1.选AA每个OH−含10个电子，所以1molOH−含10NA个电子，故A项错误；B不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳原子个数是固定的，故B项正确；C和D质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故C、D项正确。2.选AA根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A项错误；B根据ρ=M/Vm，同温同压下，Vm相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故B项正确；C因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故C项正确；D利用n=m/M，进而得知D项正确。3.选DA电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A项不正确；B醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B项不正确；－－CHCO3为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3+H+=CO2↑+H2O，故C项不正确；DAl(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，故D项正确。4.选C－2－OH－和HCO35.选D不能大量共存，产生的CO3和Ca2+也不能大量共存。A生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A项不正确；B11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B项不正确；C11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，6molP化合价升高，分别发生还原反应和氧化反应，故C项不正确；D反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D项正确。6.选BANa先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A项不正确；B生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B项正确；C生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C项不正确；DNa直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D项不正确。7.选DA反应物Na2O2中氧原子化合价既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故A项不正确；B从反应物Na2O2到生成物O2氧的化合价升高，Na2O2作还原剂，O2氧化