河南省洛阳市栾川县实验高中2019-2020学年高二化学9月月考试题

-1-河南省洛阳市栾川县实验高中2019-2020学年高二化学9月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液2.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z0.1mol•·B．2X+Y2Z0.1mol•·C．X+2YZ0.05mol•·D．3X+Y2Z0.05mol•·3.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol4.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A．3.4molB．4mol-2-C．2.8molD．1.2mol5.下列关于碰撞的说法正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B．发生有效碰撞的分子必为活化分子C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞6.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度8.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量9.对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．增大体积使压强减小C．体积不变充入He使气体压强增大D．保证压强不变条件下充入Ne10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）-3-A．B．C．D．11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③12.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.05mol•L﹣1和0.3mol•L﹣1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（）A．c（SO2）=0.25mol•L﹣1B．c（O2）=0.12mol•L﹣1C．c（SO2）+c（SO3）=0.15mol•L﹣1D．c（SO3）+c（O2）=0.3mol•L﹣113.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．014.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变-4-B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶315.在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率D．t3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为016.下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤18.在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A．Z的浓度可能为0.3mol·L－1-5-B．平衡时X2、Y2的转化率相等C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2∶1D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强20.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅21.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H222.可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应23.纯水在25℃和80℃时，c(H＋)前后大小关系及酸碱性分别是()A．大于弱酸性B．等于都显中性C．小于弱酸性D．小于都显中性24.已知25℃时水的离子积为Kw＝1.0×10－14,35℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14。下列说法中正确的是()-6-A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低B．25℃时水呈中性，35℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化25.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸三、填空题(共9小题,每小题5.0分,共45分)26.某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为______________________________________。(3)该反应的化学方程式为________________________________。27.现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“”“＝”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。28.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：-7-某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该反应正方向为________(填“放热反应”、“吸热反应”)29.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·L－1•min－1。（1）5min末B的物质的量浓度为。（2）前5min内化学反应速率v（A）为。（3）化学方程式中n值为。（4）该反应在此温度下的平衡常数K=（填数值）。30.25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)加入少量醋酸钠，上述平衡向__________移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。(2)加入少量0.1mol·L－1盐酸，上述平衡向__________移动，c(H＋)________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。(3)加入碳酸钠固体，上述平衡向__________移动，c(H＋)________。31.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为________mol·L－1。(2)b点溶液中溶质________，CH3COOH的电离常数____1.6×10－5(“”、“”或“＝”)。32.(1)某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“”、“”或“＝”)25℃，其理由是_________________________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中-8-性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。-9-答案解析1.【答案】B【解析】A项，n（X）=0.02L×3mol·L-1=0.06mol；B项，n（X）=0.03L×2mol·L-1=0.06mol；C项，n（X）=0.01L×4mol·L-1=0.04mol；D项，n（X）=0.01L×2mol·L-1=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故B的反应速率最快，故选B。2.【答案】D【解析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反