1重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题化学试题共8页,满分100分,时间90分钟注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量:H1C12N14O16Na23Sn119Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列与盐类的水解无关的是A.明矾净水B.配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C.NaCl可用作防腐剂和调味剂D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体2.下列方程式书写正确的是A.HCO3−的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.泡沫灭火器的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3+3CO2C.Na2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-D.甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-13.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-4.下列有关叙述正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.0.02mol·L-1氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH-)之比为2∶1C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液中,水电离的c(H+)前者小D.25℃时,AgBr在等浓度的MgBr2水溶液和NaBr水溶液中的溶解度相同5.常温下,下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LH2S溶液B.0.1mol/LNaHS溶液C.0.1mol/LNa2S溶液D.0.1mol/LH2S和0.1mol/LNaHS的混合溶液6.下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]2B.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)c(CH3COO-)C.25℃时,向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH=7,此时混合液中c(Na+)c(CH3COO-)D.25℃时,物质的量浓度相等的①NH4HCO3②(NH4)2CO3③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②③①7.25℃时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列说法正确的是A.向体系中加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体(恢复至原温度),平衡向右移动,水的电离程度也随之增大D.升高体系温度(忽略醋酸挥发),平衡向左移动,溶液中H+数目减少8.某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合(忽略混合前后溶液体积变化),所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶19.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃,相同pH的NaCN溶液和CH3COONa溶液,NaCN溶液中c(Na+)更大C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D.升高温度,HCN溶液中-c(CN)c(HCN)减小11.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A.相同浓度的两溶液,分别与锌粒(大小和形状均相同)反应,开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液,c(CH3COOˉ)c(Clˉ)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,盐酸所需NaOH的物质的量较多D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后,醋酸溶液的pH比盐酸大12.下列实验能达到预期目的是3编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊证明溶液中一定含有CO32-13.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法C.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法D.若处在B点温度时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性14.在室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH等体积混合,溶液pH7,则c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)B.向Na2CO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液,溶液中部分离子浓度大小为:c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(CO32-)>c(HCO3-)C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)15.室温条件下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00mL,浓度均为0.100mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是10-710-610-610-7pH4A.酸性强弱:HX>HY>HZB.P点对应的溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C.电离常数Ka(HY)=10-6D.HZ的电离方程式为:HZH++Z-16.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解),Xm-表示Cl-或C2O42-。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04II卷(共4题,共52分)二、填空题(本题共4题,共52分)17.(14分)电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是水溶液中常见的离子平衡。(1)常温将相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合,所得溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),加热使混合溶液温度升高,c(OH-)(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中能产生氢气,请用离子方程式解释该现象产生的原5因。(3)含大量Mg(OH)2的悬浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可用方程式表示为,若向此浊液中加入少量水,上述平衡(填“向左”、“不”或“向右”)移动,溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。若向该体系中加入少量AgCl固体,则c(Cl-)(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)若温度不变,取0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列表达式的数据变小的是_____(填字母序号)A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.c3c+D.c3COO-c+c318.(13分)滴定是一种重要的定量实验方法:I.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(电离度=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)。(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“”“”或“=”);若图中E点pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度(g/100mL)。(1)实验步骤:①量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀得待测白醋溶液。②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴____________作指示剂。③读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。④滴定。当___________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。⑤重复②、③、④步骤3次。数据记录如下:滴定次数12346实验数据(mL)V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(2)数据处理:根据实验数据计算,可得市售白醋中醋酸的浓度为_________g/100mL(结果保留两位有效数字)。(3)误差分析:在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是____________。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出e.滴定前平视读数,滴定后俯视读数19.(11分)三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备氯化铁。其生产流程如图:已知:氢氧化物的Ksp如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.0×10-361.6×10-142.0×10-331.2×10-11请回答下列问题:(1)物质X可以选用下列物质中的____(选填序号)A.NaClB.FeCl3C.H2O2D.H2SO4(2)滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH(忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化)。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1,c(Al3+)为0.03mol·L-1,c(Mg2+)为0.01mol·