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书书书化学注意事项：１．本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第ＩＩ卷（非选择题）两部分．２．考试时间为９０分钟，满分１００分．３．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置．４．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效．可能用到的相对原子质量Ｈ１ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｍｇ２４ Ｐ３１Ｃａ４０ Ｃｕ６４第Ⅰ卷（选择题共４８分）一、选择题：本题共２４小题，每题２分，共计４８分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确１．化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是Ａ．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料Ｂ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐Ｃ．２０２２年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料Ｄ．城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“ＣＮＧ”、液化石油气“ＬＰＧ”，主要成分都是烃２．下列化学用语的表述正确的是Ａ．由Ｎａ和Ｃｌ形成离子键的过程：Ｂ．ＮＨ５的结构与ＮＨ４Ｃｌ相似，ＮＨ５的结构式：Ｃ．中子数为２０的氯原子：２０１７ＣｌＤ．乙烯的分子式：ＣＨ２＝ＣＨ２３．ＮＡ代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．常温常压下，３１ｇＰ４（结构式：）中所含Ｐ—Ｐ键数目为１．５ＮＡＢ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１硫酸钠溶液中含有的氧原子数为０．４ＮＡＣ．１ｍｏｌ重水与１ｍｏｌ水中，中子数比为２∶１Ｄ．密闭容器中，２ｍｏｌＳＯ２和１ｍｏｌＯ２催化反应后分子总数为２ＮＡ４．关于的说法，正确的是Ａ．所有原子一定处于同一平面内Ｂ．二氯代物有三种Ｃ．与苯互为同分异构体Ｄ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色５．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含ＨｇＳ），发生反应：ＨｇＳ＋Ｏ２△Ｈｇ＋ＳＯ２，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是Ａ．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放Ｂ．ＨｇＳ＋Ｏ２△Ｈｇ＋ＳＯ２该反应中ＨｇＳ只做还原剂Ｃ．洗涤粗汞时不可用５％的硫酸代替５％的硝酸Ｄ．流程中加入氧化钙的目的是减少ＳＯ２的排放６．下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是Ａ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：页８共 页１第 学化ＣＯ２＋２Ｍｇ点燃２ＭｇＯ＋ＣＢ．Ｎａ２Ｏ２在空气中久置后变为白色：２Ｎａ２Ｏ２＝２Ｎａ２Ｏ＋Ｏ２↑Ｃ．向ＡｇＣｌ悬浊液中滴加足量Ｎａ２Ｓ溶液出现黑色沉淀：２ＡｇＣｌ＋Ｎａ２Ｓ＝Ａｇ２Ｓ＋２ＮａＣｌＤ．向ＡｌＣｌ３溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：ＡｌＣｌ３＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４Ｃｌ７．二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的ＤＭＦ溶液（ＤＭＦ为惰性有机溶剂），下列说法正确的是Ａ．该电解池的阳极反应Ｆｅ－３ｅ－＝Ｆｅ３＋Ｂ．ＤＭＦ溶液可用水替代Ｃ．电解液中钠离子起到催化剂的作用Ｄ．该过程中消耗２ｍｏｌ环戊二烯理论上产生２２．４Ｌ的Ｈ２８．下列实验方案能达到实验目的的是Ａ．将４．０ｇＮａＯＨ固体置于１００ｍＬ容量瓶中，加水至刻度，配制１．０００ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液Ｂ．用玻璃棒蘸取ＮａＣｌＯ溶液，点在干燥的ｐＨ试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定ＮａＣｌＯ溶液的ｐＨＣ．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有Ｋ＋Ｄ．将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去ＮａＣｌ晶体中少量的ＫＮＯ３杂质９．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）＝ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）ΔＨ＜０，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是Ａ．过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程Ｂ．过程Ⅲ只生成了非极性共价键Ｃ．图示显示：起始时的２个Ｈ２Ｏ都参与了反应Ｄ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔＨ１０．２０１９年是门捷列夫提出元素周期表１５０周年，联合国将２０１９年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为２４。下列说法正确的是Ａ．Ｗ的氢化物与Ｚ的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性Ｂ．在元素周期表中，１１７号元素与Ｚ元素位于同一主族Ｃ．氧化物对应水化物的酸性：Ｚ＞ＹＤ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素对应的单质的沸点：Ｗ＜Ｘ＜Ｙ＜Ｚ１１．已知３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐）Ｗ（ｇ）＋２Ｍ（ｇ） △Ｈ＝－ａｋＪ·ｍｏｌ－１（ａ＞０）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入３ｍｏｌＸ（ｇ）与１ｍｏｌＹ（ｇ），下列说法正确的是Ａ．充分反应后，放出热量为ａｋＪＢ．当反应达到平衡状态时，Ｘ与Ｗ的物质的量浓度之比一定为３∶１Ｃ．当Ｘ的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡Ｄ．若增大Ｙ的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小页８共 页２第 学化１２．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论Ａ加热盛有少量ＮＨ４ＨＣＯ３固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝ＮＨ４ＨＣＯ３显碱性Ｂ向淀粉溶液中加入少量稀Ｈ２ＳＯ４，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解Ｃ将Ｈ２Ｓ和ＳＯ２在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生ＳＯ２具有氧化性Ｄ向两支各盛有５ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ４的试管中分别滴加２滴０．１ｍｏｌ／Ｌ的草酸和０．０１ｍｏｌ／Ｌ的草酸，滴加０．１ｍｏｌ／Ｌ的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快１３．下列说法正确的是Ａ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Ｂｒ２／ＣＣｌ４褪色Ｂ．淀粉和纤维素互为同分异构体Ｃ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是ＣＨ３Ｃｌ１４．２５℃时，将浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、体积分别为Ｖａ和Ｖｂ的ＨＸ溶液与ＮＨ３·Ｈ２Ｏ溶液按不同体积比混合，保持Ｖａ＋Ｖｂ＝１００ｍＬ，Ｖａ、Ｖｂ与混合液的ｐＨ的关系如图所示。下列说法正确的是Ａ．Ｋａ（ＨＸ）＜Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）Ｂ．ｂ点，ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＨＸ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ．ａ、ｂ、ｃ三点，ｃ点时水电离出的ｃ（Ｈ＋）最大Ｄ．ａ→ｂ点过程中，可能存在ｃ（Ｘ－）＜ｃ（ＮＨ４＋）１５．下列说法正确的是Ａ．图甲表示ｐＨ相同的ＮａＯＨ溶液与氨水稀释过程ｐＨ的变化，曲线ａ对应氨水Ｂ．图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定Ｃ．图丙所示，表示反应２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２ＳＯ３（ｇ）；ΔＨ＜０的平衡常数Ｋ与温度和压强的关系Ｄ．图丁表示用０．０１００ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸银标准溶液滴定浓度均为０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃｌ－、Ｂｒ－及Ｉ－的混合溶液时，先沉淀的是Ｃｌ－１６．下列溶液中所含离子推断正确的是Ａ．向溶液中滴加酸化的Ｂａ（ＮＯ３）２溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有ＳＯ４２－Ｂ．向溶液中滴加氯水后，再滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Ｆｅ３＋Ｃ．向溶液中滴加稀ＮａＯＨ溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无ＮＨ４＋Ｄ．向溶液中逐渐通入ＣＯ２气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入ＣＯ２气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有ＡｌＯ２－１７．一定温度下，在三个容积均为１Ｌ的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应Ａ２（ｇ）页８共 页３第 学化＋２Ｂ２（ｇ幑幐）２ＡＢ２（ｇ） △Ｈ＜０，测得反应的相关数据如下：容器容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ反应温度Ｔ／Ｋ６００６００８００反应物投入量１ｍｏｌＡ２、２ｍｏｌＢ２４ｍｏｌＡＢ２１ｍｏｌＡ２、２ｍｏｌＢ２平衡ｖ正（Ｂ２）／（ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１）ｖ１ｖ２ｖ３平衡ｃ（ＡＢ２）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）ｃ１ｃ２ｃ３平衡体系总压强ｐ／Ｐａｐ１ｐ２ｐ３物质的转化率αα１（Ａ２）α２（ＡＢ２）α３（Ａ２）平衡常数ＫＫ１Ｋ２Ｋ３下列叙述正确的是Ａ．ｖ１＜ｖ２，２ｃ１＞ｃ２Ｂ．α１（Ａ２）＞α３（Ａ２），ｖ１＜ｖ３Ｃ．ｐ２＞２ｐ３，Ｋ１＜Ｋ３Ｄ．ｃ２＞２ｃ３，α２（ＡＢ２）＋α３（Ａ２）＞１１８．下列叙述正确的是Ａ．０．１ｍｏ１／Ｌ氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小Ｂ．将Ｎａ２Ｓ溶液与ＡｌＣｌ３溶液混合可制取Ａｌ２Ｓ３Ｃ．直接蒸干ＦｅＳＯ４溶液就可以得到ＦｅＳＯ４固体Ｄ．浓度相同的①ＮＨ４Ｃｌ；②ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４；③ＮＨ４ＨＳＯ４。三种溶液中的ｃ（ＮＨ４＋）：③＞①＞②１９．下列叙述变化理论上计量结果正确的是Ａ．标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为０．０２２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ．相同质量的两份铝，分别放入足量的ＨＣｌ和ＮａＯＨ溶液中充分反应，消耗的ｎ（ＨＣｌ）和ｎ（ＮａＯＨ）之比为１∶１Ｃ．将１００ｍＬ０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ逐滴加入到１００ｍＬ０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２ＣＯ３溶液中，产生ＣＯ２的体积约为２２．４ｍＬ（标准状况下）Ｄ．向１Ｌ１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＢａＣｌ２溶液中通入足量的ＳＯ２气体，生成１ｍｏｌＢａＳＯ３沉淀２０．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是Ａ．放电时，ａ电极反应为Ｉ２Ｂｒ－＋２ｅ－２Ｉ－＋Ｂｒ－Ｂ．充电时，ｂ电极每增重０．６５ｇ，溶液中有０．０１ｍｏｌＩ－被氧化Ｃ．放电时，溶液中离子的数目增大Ｄ．充电时，ａ电极接外电源正极２１．下列说法正确的是Ａ．２５℃时，加水稀释０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ，溶液中ｃ（ＮＨ４＋）ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）增大Ｂ．反应２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＮＯ２（ｇ）常温下可自发进行，该反应为吸热反应Ｃ．用ＮａＯＨ标准溶液滴定未知浓度的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液时，使用酚酞作指示剂Ｄ．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率２２．用下列装置能达到实验目的的是Ａ．实验室制取氨气页８共 页４第 学化Ｂ．测定化学反应速率Ｃ．验证非金属性：Ｎ＞Ｃ＞Ｓｉ!#$%&浓硝酸!’()%&Ｄ．实现反应：Ｃｕ＋２Ｈ２Ｏ通电Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２↑２３．化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是Ａ．电解熔融的ＮａＣｌ能制备Ｎａ，电解熔融的ＡｌＣｌ３也能制备ＡｌＢ．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气Ｃ．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜Ｄ．ＢａＣＯ３与稀ＨＮＯ３反应生成ＣＯ２，ＢａＳＯ３也能与稀ＨＮＯ３反应生成ＳＯ２２４．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有５０ｍＬ蒸馏水的烧杯中，用ｐＨ传感器和浊度传感器监测溶液中的ｐＨ和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液ｐＨ随时间的变化）。下列有关描述不正确的是Ａ．该实验是在加热条件下进行的Ｂ．该温度下Ｍｇ（ＯＨ）２的Ｋｓｐ的数量级约为１０－１０Ｃ．５０ｓ时，向溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色Ｄ．１５０ｓ后溶液浊度下降是因为生成的Ｍｇ（ＯＨ）２逐渐溶解第Ⅱ卷二、非选择题：共计５２分。第２５－２８题为必考题，第２９－３０为选考题，考生根据要求作答。请把正确答案填写在答题纸相应的位置上。２５、（８分）常见元素Ａ、Ｂ、Ｍ组成的四种物质发生反应：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲由Ａ和Ｍ组成，乙由Ｂ和Ｍ组成，丙中只含有Ｍ。（１）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是 ；常温下丁溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）；（２）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为１∶２（Ｍ均显＋１价），原子序数Ｂ大于Ａ。回答下列问题：①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ；②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Ｋｂ＝１．８×１０－５，戊：Ｋａ１＝１．３×１０－２，Ｋａ２＝６．３×１０－８。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为０．２ｍｏｌ／Ｌ的该盐溶液ｐＨ ７（填“＞”“＜”或“＝”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中ｃ（ＢＯ