河北省2019中考化学面对面题库 计算应用题（pdf）

计算应用题类型1文字叙述类1.某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度。取10g该样品加热一段时间后，冷却。称量剩余固体的质量，重复以上操作，待固体的质量不再发生变化时，称得反应后固体的质量为9.04g。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为______g。（2）该样品中高锰酸钾的纯度。【答案】（1）0.96（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x0.96gg96.032316xx=9.48g该样品中高锰酸钾的纯度为.8%49100%g10g9.48答：该样品中高锰酸钾的纯度为94.8%。2.兴趣小组用某废弃锌铜合金（不含其他杂质）制取氢气。取该合金样品20g放入烧杯中，并向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的质量为119.6g，请计算：（1）产生氢气的质量是_____g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）0.4（2）解：设参加反应的HCl的质量为xZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑732x0.4gg0.4273xx=14.6g所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%100%g100g14.6答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。3.取某碳酸钡样品25g于烧杯中，并向其中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知碳酸钡样品中杂质不与稀盐酸反应，请计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为g。（2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）8.8（2）解：设该稀盐酸中HCl的质量为xBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑7344x8.8g7344＝x8.8gx＝14.6g该稀盐酸的溶质质量分数为14.6g146g×100%＝10%。答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。4.某化学小组成员将称量的10.6g纯碱样品放入烧杯中，向其中加入140.25g的氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤，测得烧杯中溶液为140.85g，请计算：（1）产生碳酸钙的质量为________。（2）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）10g（2）解：恰好完全反应后，生成的氯化钠的质量为xNa2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓117100x10gg10100117xx=11.7g恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为%3.8%100g140.85g11.7答：恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数约为8.3%。类型2实物/流程类5.同学们在实验室用铜与硝酸银溶液验证铜和银的金属活动性顺序。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第5题图（1）反应后得到金属银的质量为g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）2.16（2）解：设恰好完全反应后所得硝酸铜的质量为x2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag188216x2.16gg162216188.xx=1.88g硝酸铜溶液的溶质质量分数为1.9%100%g100.00-g198.48g1.88答：恰好完全反应后所得硝酸铜溶液的溶质质量分数约为1.9%。6.某化学兴趣小组用硫酸铜溶液和硝酸钡溶液反应制取一定量的硝酸铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下：（已知烧杯的质量为100g）第6题图请计算：（1）反应后生成沉淀的质量为____g。（2）所加硝酸钡溶液的溶质质量分数。【答案】（1）23.3（2）解：设参加反应的硝酸钡的质量为xCuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2261233x23.3gg3.23233261xx=26.1g所加硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1%100%100g26.1g答：所加硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1%。7.某学校化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请计算：第7题图（1）反应生成气体的质量为g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）6.6（2）解：设所用100g稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x6.6gg6.64473xx=10.95g所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%100%100g10.95g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。8.某化学兴趣小组在实验室测定了铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第8题图（1）反应产生气体的质量为g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）0.2（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982x0.2gg2.0298xx=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%100%10g50g110g9.8g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。类型3表格数据分析类9.为了测定某一氯化钠溶液的溶质质量分数，小马同学取200g该氯化钠溶液于烧杯中，然后将100g硝酸银溶液分５次加入，所加硝酸银溶液的质量与过滤后所得溶液的质量关系如下表所示。请计算：（1）生成沉淀的质量是g。（2）所用氯化钠溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）【答案】（1）2.87（2）解：设所用氯化钠溶液中溶质的质量为xNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87g2.87g143.558.5xx=1.17g所用氯化钠溶液中溶质的质量分数为0.6%100%200g1.17g答：所用氯化钠溶液的溶质质量分数约为0.6%。10.兴趣小组同学对某含铜粉的氧化铜粉末进行探究，小组同学称取三份该混合物的样品，加入稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，测定所得溶液的质量及加入稀硫酸的质量，有关数据记录如下表：（1）样品中铜的质量为g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）2.0（2）解：对比第一次和第二次实验数据可知，第一次实验和第二次实验中稀硫酸完全反应，第一次实验中参加反应的氧化铜的质量为104.0g-100.0g=4.0g设第一次实验所加入稀硫酸中H2SO4的质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80984.0gxg0.48098xx=4.9g所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%100%100g4.9g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。11.某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止，他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量，实验结果如下表（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）。（1）表中m的值为。（2）计算制得氧气的质量。【答案】（1）4.5（2）解：由分析知15g水能溶解氯化钾的质量是4.8g，则反应生成的氯化钾质量为14.1g+4.8g-4g=14.9g，设制得的氧气的质量为x答：制得氧气的质量是9.6g。类型4拓展类型12.化工厂在生产石油产品过程中排放的废液中常含有硫酸，某化学兴趣小组为测定废液中硫酸的质量分数，将20%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到100g废液中，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算：（１）参加反应的NaOH的质量是g。（２）该废液中硫酸的质量分数。【答案】（1）8（2）解：设100g废液中含有H2SO4的质量为x答：该废液中硫酸的质量分数为9.8%。13.实验小组的同学为测定某废水中硫酸钠的质量分数，将一定量的氯化钡溶液加入到30g废水中，反应生成沉淀的质量与消耗氯化钡溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量为g。（2）废水中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。第13题图【答案】（1）2.33（2）解：设废水中Na2SO4的质量为xNa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233x2.33g2.33g233142xx=1.42g废水中硫酸钠的质量分数为4.7%100%30g1.42g答：废水中硫酸钠的质量分数约为4.7%。