2020届高考化学二轮复习 专题十 硫及其化合物（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题十硫及其化合物1、下列说法中,正确的是()A.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2B.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物,用于工业制备硫酸2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D.84gNaHCO3固体含有23CO离子的数目为NA3、选用如图所示装置中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法中正确的是()A.按气流从左向右流向,装置的正确连接顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成4、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()实验选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色2SO具有漂白性B23NaSiO溶液产生胶状沉淀酸性：2323HSOHSiOC酸性4KMnO溶液紫色褪去2SO具有还原性2D酸性23Ba(NO)溶液生成白色沉淀23SO与2+Ba生成3BaSO沉淀A.AB.BC.CD.D5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有22HO溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成2+Fe催化22HO分解产生2O；22HO分解反应放热，促进3+Fe的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加3AgNO溶液先出现黄色沉淀spspKAgClKAgIA.AB.BC.CD.D6、某研究小组利用图装置探究2SO和硫酸33 FeNO溶液的反应原理。下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀，说明3+Fe能将2SO氧化成24SOB.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入2N的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气3D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是()A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性B.若反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO28、如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸能够变红B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29、某研究性学习小组拟对2SO和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题:I.探究2SO和33FeNO溶液的反应。该小组用如图所示装置达成实验冃的。已知：l.0mol/L33FeNO溶液的pH=l。4(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。(2)装置B中产生了白色沉淀，说明2SO具有性。(3)分析B中产生白色沉淀的原因：①观点1：2SO与3+Fe反应；观点2：酸性条件下，2SO与-3NO反应；观点3：。②按观点1，装置B中反应的离子方程式为，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是。③按观点2,只需将装置B中的33FeNO溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是(填序号）。a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/L32 FeNOc.3.0mol/L3NaNO溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液d.6.0mol/L3NaNO溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液Ⅱ.探究23HSO的酸性强于HClO。该小组用图所示装置达成实验目的。(4)装置的连接顺序为：纯净2SO→(选填字母），F中反应的离子方程式为.(5)可证明23HSO的酸性强于HClO的实验现象是。510、自20世纪60年代以来,人们发现了超过120种不同的含铁硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶和蛋白质。铁硫簇是普遍存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇的组成时,设计了下列实验:实验一:测定硫的含量。ⅰ.从图中选择合适的装置进行连接。ⅱ.检查装置的气密性后,在装置A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和稀盐酸的杂质),在装置B中加入品红溶液,在装置C中加入30mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。ⅲ.通入空气并加热,发现装置A中固体逐渐转变为红棕色。ⅳ.待固体完全转化后,取装置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.1mol·L-1的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下:滴定次数待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二:测定铁的含量。取实验一中装置A的硬质玻璃管中的残留固体加入足量稀盐酸中,充分溶解后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经灼烧得0.32g固体。回答下列问题:(1)装置接口的连接顺序为b→_____________(按气流方向填写导管口处字母)。(2)检查实验一中装置A的气密性的方法是__________。6(3)滴定终点的判断方法是____________。(4)装置B中品红溶液的作用是___________。有同学提出,撤去装置B,对实验没有影响,你的看法是_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________。(5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为________________。(6)请写出这种铁硫簇的化学式:_________。(7)下列操作,可能引起x/y偏大的是()(填标号)A.滴定剩余的KMnO4时,KI溶液滴到锥形瓶外边一滴B.配制0.1mol·L-1KI溶液时,定容时俯视刻度线C.用碘化钾溶液滴定剩余的KMnO4时,滴定前滴定管中有气泡,滴定后无气泡D.实验二中对滤渣灼烧不充分11、煤燃烧排放的烟气含有2SO和NOx,形成酸雨、污染大气,采用2NaClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1)2NaClO的化学名称为__________。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有2SO和NO的烟气,反应温度为323K,2NaClO溶液浓度为3-1510molL。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子2-4SO2-3SO-3NO-2NO-Cl-1/molLc48.351066.871041.51051.21033.410①写出2NaClO液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________________。增加压强,NO的转化率____________(填“提高”“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了2SO和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是__________________________。(3)在不同温度下,2NaClO溶液脱硫、脱硝的反应中,2SO和NO的平衡分压cp如图所示。7①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”“不变”或“减小”)。②反应-2-2--234ClO+2SO2SO+Cl的平衡常数K表达式为___________。(4)如果采用NaClO、2CaClO替代2NaClO,也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析,2CaClO相比NaClO具有的优点是______________。②已知下列反应:-2-2321SOg+2OHaq=SOaq+HOlH-2-2--342ClOaq+SOaqSOaq+ClaqH2+2-443CaSOs=Caaq+SOaqH则反应2+---242SOg+Caaq+ClOaq+2OHaqCaSOs+HOl+Claq的H__________。12、已知固体23NaSO受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下:已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L-1，请回答下列问题：(1)气体Y的电子式为。(2)实验流程中，23NaSO受热分解的化学方程式为。(3)另取固体X试样和23NaSO混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀8产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为(不考虑空气的影响）。(4)23NaSO长期露置在空气中，会被氧化成24NaSO，检验23NaSO是否变质的实验操作是。(5)某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y。基本工艺是将气体Y通入3FeCl，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。与a相连的电极反应式为。13、我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾（42uSOOC5H)设计如图所示装置进行实验:已知：3SO的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃;S02的熔点为一72°C，沸点为一10°C。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有(填化学式）。(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是。(3)C中冰水的作用是。(4)D中品红溶液褪色，E中有23SO、24SO生成，写出E中生成24SO的总的离子方程9式：。(5)若生成3SO和2SO的物质的量之比为1:1，则胆矾热分解的化学方程式为。(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中4CuSO碎含置，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA(2-2HY)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应:2+2+2-2+2Cu+HY==CuY+2H)。①样品中4CuSO的质量分数为%(用含m、V的代数式表示）。②下列操作会导致4CuSO含量的测定结果偏高的是(填选项字母）。a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：A10解析：甲为反应发生装置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通过品红溶液,若溶液不褪色,可确认SO2已除干净,在排除SO2干扰的条件下,气体通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在,所以装置的正确连接顺序为A→F→E→C→D→B,A项正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2,若丁中溶液褪色,SO2可能没除尽,若丙中品红溶液褪色,则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2,