2020届高考化学二轮复习 常考题型大通关（6）氧化还原反应（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是()A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2NaS处理水中的2+2+CuHg、等重金属离子C.用4FeSO处理含2-27CrO的酸性废水,再调节pH除去3+CrD.用NaOH处理含高浓度+4NH的废水并回收利用氨4、根据下表信息,下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移2C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、2SO气体与足量243FeSO溶液完全反应后，再加入227KCrO溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO2Fe2HOSO2Fe+4H＋＋＋＋＝＋②223+3272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（）A.氧化性2-3+272CrOFeSO＞＞B.22KCrO7能将23NaSO氧化成24NaSOC.每有1mol22KCrO7，参加反应，转移电子的数目为A6ND.若有6.72L2SO（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol22KCrO76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是()A.3NaClO在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1mol22HO得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致22HO的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是24NaSO7、五氧化二钒（25VO）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（）3A.五氧化二钒的结构式为B.25VO溶于碱生成2VOC.“沉钒”涉及反应的化学方程式为3244461624226NaVO2HSO2NHCINHVO+2NSO+2HO+2NaCl＋＋=D.25222VO6HCl2VOClCl3HO＋浓＝＋＋，生成1mol2Cl转移电子数为A2N8、除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法:方法①的反应为2322AgClNaCONaClCOAgO＋＋＋＋（未配平）；方法②的原理为置换反应。已知:2CuOH与氨水反应可生成易溶于水的324CuNHOH［］。下列说法不正确的是（）A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生B.分离3AgNO和32CuNO可以用稀氨水C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度9、下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能B.NaOH溶液滴入4FeSO溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色C.二氧化碳使过氧化钠固体变白D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南10、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是()4A.TEOA→TEOA+为还原反应B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO3没有参与制氢反应过程11、暗紫色固体高铁酸钾（24KFeO）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，在化工生产中应用也非常广泛。回答下列问题:（1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下①I中加热的方法是，温度控制在40～50℃的原因是。②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为。③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型为。④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是。5（3）制备24KFeO也可以用电解法，装置如图所示，N电极附近溶液的Ph（填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为。（4）高铁酸钾是新型水处理剂。含3NH废水会导致水体富营养化，用24KFeO处理含3NH废水，既可以把3NH氧化为2N，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式为。天然水中存在2+Mn，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将2+Mn氧化为难溶的2MnO除去，高铁酸钾的除锰效。果比高锰酸钾好，原因是。12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成+2VO（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:（2）灼烧43NHVO时可生成钒的氧化物25VO，请写出该反应的化学方程式:。（3）25VO是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的2VO＋，请写出该反应的离子方程式:（4）25VO是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为3-4VO），溶于强酸生成含钒氧离子（2VO）的盐。请写出25VO分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:、（5）工业上用接触法制硫酸时要用到23VO。在氧化2SO的过程中，450℃时发生25VO与2VO之间的转化:25223VOSO2VOSO＋＝＋、22254VOO2VO＋＝，说明25VO在接触法制硫酸过程中所起的作用是。13、酸性4KMnO溶液、22HO溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中22HO还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸6（224HCO）去除。33FeNO溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入22HO后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式:，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（2）取300mL-10.2molL的KI溶液与一定量的酸性4KMnO溶液恰好反应，生成等物质的量的2I和3KIO，则转移电子的物质的量是（3）测定4KMnO样品的纯度可用标准223NaSO溶液进行滴定，取0.4744KMnO样品溶解酸化后，用10.100molL的标准223NaSO溶液进行滴定，标准223NaSO溶液应盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗标准223NaSO溶液12.00mL，则该样品中4KMnO的物质的量是（有关离子方程式为222423428MnO5SO14H8Mn10SO7HO＋＋＋＋＋=）（4）在33FeNO溶液中加入23NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是，又变为棕黄色的离子方程式是.14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生同温同压下的气体体积比为，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，再缓慢通入空气，一段时间后可制得硫酸铜溶液，写出反应的化学方程式:，再向此溶液中加入一定量的23NaSO和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出相应的离子方程式:（3）高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。①干法制备高铁酸钾的主要反应为4222FeSO6NaO＋，该反应中的还原剂是,该反应每生成1mol24NaFeO转移mol电子；24KFeO作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是还原产物是3Fe＋，；二是24KFeO的氧化性强，可以7②湿法制备高铁酸钾（24KFeO）的反应体系中有六种微粒:3FeOH、-ClO、-OH、24FeO、-Cl、2HO。写出该反应的离子方程式:。低温下，向24NaFeO溶液中加入KOH固体至饱和，可析出24KFeO的原理是.15、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与2MnOH碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成2MnOOH，实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，2MnOOH被I－还原为2Mn＋，在暗处静置5min，然后用标准223NaSO溶液滴定生成的2I(22223642++SOI2ISO)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。(3)223NaSO溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________________及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a1molL223NaSO溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________；若消耗223NaSO溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________1mgL。(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,与氧化还原反应无关。82答案及解析：答案：C解析：本题考査氧化还原反应的判断。石灰石煅烧分解为CaO和2CO，未发生氧化还原反应，A项错误；B项中描述的是Hg受热易挥发，属于物理变化，B项错误；44 AsS转变成As和23AsO，属于氧化还原反应,C项正确；D项中主要发生反应2223KCO+Ca(OH)=CaCO+2KOH,利用KOH溶液洗涤丝织品,未发生氧化还原反应,D项错误。3答案及解析：答案：C解析：A项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B项，用2NaS将水中的2+Cu、2+Hg等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;C项，用4FeSO处理含2-27CrO的酸性废水,再调节pH除去3+Cr,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D项，用NaOH处理含高浓度+4NH的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。4答案及解析：答案：C解析：①反应中若2Cl过量，Br可被2Cl氧化为2Br，氧化产物可能有2Br，A不正确；②反应中，10222HOO，生成21molO转移2mol电子，B不正确；③反应中2Cl既是氧化产物又是还原产物，D不正确；④反应的离子方程式为24222MnO10CI16H2Mn+5Cl8HO＋＋＋＋＝＋，C正确。5答案及解析：答案：D解析：反应①中2SO作还原剂，故氧化性32FeSO＞，反应②中氧化性:23+27CrOFe＞，故氧化性的强弱关系为23+272CrOFeSO＞＞，A、B项正确；23+27CrO2Cr，Cr元素化合价降低93价，故每有1mol227KCrO参加反应，转移电子的数目为6AN，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为2+22273SO6FeCrO::，故6.72L（0.3mol）2SO（标准状况）参加反应