2020届高考化学二轮复习 专题五 钠及其化合物（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题五钠及其化合物1、下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是()A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量2、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是()A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3、用下列装置不能达到有关实验目的的是()A.用甲图装置证明ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4、依据反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5、某探究活动小组根据验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）下列说法正确2的是()A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶6、过碳酸钠(23222NaCOHO),俗名固体双氧水,具有23NaCO和22HO双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图。已知232223222NaCO+3HO=====2NaCO3HO稳定剂。下列说法不正确的是()A.3FeCl溶液可加速过碳酸钠的失效B.加人NaCl的作用是降低23222NaCO3HO的溶解度,以析出更多晶体C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低D.该生产流程中可循环使用的物质是2CO和4NHCl7、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、+4NH、2-3CO、2-3SO、2-4SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：3下列说法正确的是()A.气体A是NO2B.X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、+4NH、2-4SOC.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2mL0.1-1molL的3FeCl溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:2+FeFeB将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满2CO的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生2CO具有氧化性C加热盛有少量43NHHCO固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NHHCO显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象spspAgIAgClKKA.AB.BC.CD.D9、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：2PdC1溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（）4A．装置①的仪器还可以制取23HNH、等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和23NaCO溶液、浓24HSOD．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是222PdC1+CO+HO=Pd+CO+2HC110、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D.同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲乙11、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是（）A.若使③中沉淀质量测量准确，唯一的办法是：在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中5D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度12、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如右图所示，下列说法正确的是()A.往母液中加人氨气的主要目的是使3NaHCO更多的析出B.从母液中经过循环Ⅰ进人沉淀池的主要是23NaCO、4NHCl和氨水C.沉淀池中反应的化学方程式：322234O===2NH+CO+2NaCl+HNaCO+2NHClD.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升13、下列说法不正确的是()A.K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用B.CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴、阳离子个数比为2:1C.《本草纲目》中“烧之紫青烟起,云是真硝石也”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D.高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛14、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体（242OaOCCxH)的热分解。已知：CO能与2PdCl溶液反应生成黑色的钯粉。(1)A的作用是；D中可观察到的现象是。(2)B中长玻璃管的作用是。(3)E、F位置(填“能”或“不能”)互换，理由是。(4)写出2PdCl溶液与CO反应的化学方程式。(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：①按上图连接好仪器，(填实验操作名称）。6②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。④测得C中残留固体质量11.2gD增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量）。⑤数据处理：计算可得x=;写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式。15、某研究小组设计如下所示实验装置（夹持装置已略去）分别探究NO与铜粉、22NaO的反应。已知：①NO与22NaO厂可发生反应2222NO+Na=2NaNOO。②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为-3NO③在溶液中存在平衡44()FeSO+NOFeNOSO(棕色)I.关闭3K，打开2K，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前，打开1K，通入一段时间2N其目的是。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是。(3)装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为（填化学式）。II.关闭2K，打开3K，探究NO与22NaO的反应并制备2NaNO。(4)装置G的作用是_________。(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除2N、NO夕卜，可能还有(填化学式）。(6)测定反应后装置E中2NaNO的含量。已知：在酸性条件下，-2NO可将-4MnO还原为2Mn，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成7250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶屮，用0.100mol•L-1的酸性4KMnO溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性4KMnO溶液。①滴定过程中发生反应的离子方程式为。②滴定过程中酸性4KMnO溶液的作用。③样品中2NaNO的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)16、2018年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理223NaCl+HO+O+CNH34NaHCO+NHCl）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到3NaHCO固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有4NHCl晶体析出。方法二：把2CO通入饱和23NaCO溶液制取3NaHCO。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：8方法三：电解23NaCO溶液也可生成3NaHCO，装置如图所示。（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是________________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是______________________，Ⅳ中应选用的液体为______________________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________________________________。（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和3NaHCO(约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是4NHC1。简要写出操作和现象______________________________________________________________。（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学平衡移动原理解释）（6）3NaHCO溶液中含碳粒子浓度由大到小排序________________________________________。（7）①简述阳极液3NaHCO生成的原理：___________________________________________。②产品3NaHCO中常混有23NaCO，测试3NaHCO含量的方法是：准确称取样品gW，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c1molL－的标准盐酸溶液滴定至溶液9由红色到无色（指示2+3CO+H－3HCO－反应的终点），所用盐酸溶液体积为1mLV，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为2mLV。写出产品中3NaHCO质量分数的计算式：______________________________用12WcVV、、、表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得3NaHCO质量分数___________________________(填“偏大”“偏小”或“不变”）。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2中各元素化合价没有发生变化,A错误;Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;离子方程式没有配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：B解析：A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过饱和碳酸氢钠溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氧化氢气体，故A错误；B.含氨的饱和食盐水通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，丙装置中的溶液变浑浊，故B正确；C.实验过程中氨10气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3，丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，故C错误；D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是过滤，故D错误。6答案及解析：答案：D解析：A.过碳酸钠相当于带结品过铽化氢的碳酸钠，具有双氧水