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书书书计算题Ⅰ．化学式的计算１．水杨酸甲酯（化学式Ｃ８Ｈ８Ｏ３）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。请计算（直接写出答案）：（１）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比。（２）水杨酸甲酯的相对分子质量。【答案】（１）８∶３ （２）水杨酸甲酯的相对分子质量＝１２×８＋１×８＋１６×３＝１５２２．电动车使用磷酸亚铁锂（ＬｉＦｅＰＯ４）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。请计算：（１）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比。（２）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为多少？（精确到０．１％）【答案】（１）７∶３１ （２）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数＝５６５６＋７＋３１＋１６×４×１００％≈３５．４％３．甘氨酸铁［Ｆｅ（Ｃ２Ｈ４Ｏ２Ｎ）３］为氨基络合有机铁，是一种新一代安全，高效的有机补铁剂。请计算：（１）甘氨酸铁中质量分数最大的元素。（２）某贫血患者需要补充１．４ｇ铁，至少需要甘氨酸铁的质量。【答案】（１）Ｏ （２）６．９５ｇⅡ．溶质质量分数的计算４．如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制溶质质量分数为５％的稀盐酸溶液２００ｇ，需要溶质质量分数为３７％的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）盐酸分子式：ＨＣｌ体积：５００ｍＬ相对分子质量：３６．５密度：１．１８ｇ／ｃｍ３溶质质量分数：３７％【答案】解：设需要浓盐酸的体积为ｘ，２００ｇ×５％＝ｘ×１．１８ｇ·ｃｍ－３×３７％ ｘ≈２２．９ｍｌ。答：需要溶质质量分数为３７％的浓盐酸约为２２．９ｍＬ。５．将２０ｇ溶质质量分数为３０％的硝酸钾溶液和６０ｇ溶质质量分数为２０％的硝酸钾溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】解：将２０ｇ溶质质量分数为３０％的硝酸钾溶液和６０ｇ溶质质量分数为２０％的硝酸钾溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数是２０ｇ×３０％＋６０ｇ×２０％２０ｇ＋６０ｇ×１００％＝２２．５％。答：所得溶液的溶质质量分数是２２．５％。Ⅲ．技巧型计算６．将１２ｇＣＯ和ＣＯ２的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为１８ｇ，原混合气体中ＣＯ的质量分数为 。【答案】８７．５％【解析】根据ＣＯ还原氧化铜的方程式：ＣＯ＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋ＣＯ２。每２８份质量ＣＯ反应气体增重１６份质量。已知气体增重６ｇ，所以ＣＯ质量为１０．５ｇ，则其质量分数为８７．５％。７．取一定量Ｆｅ２Ｏ３与Ａｌ２Ｏ３的混合物，加入含溶质９．８ｇ的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是（ ）Ａ．０．８ｇ Ｂ．１．６ｇ Ｃ．３．２ｇ Ｄ．６．４ｇ【答案】Ｂ【解析】混合物中氧元素的质量即为生成水中氧元素的质量；硫酸中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量；水中氢、氧元素质量比为１∶８。原混合物中氧元素质量为９．８ｇ×２９８×８＝１．６ｇ。８．现有２０ｇ某Ｈ２Ｏ２溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为１∶９，现向其中加入１ｇ二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为 。【答案】２ｇ【解析】Ｈ２Ｏ２分解得到水和氧气，最终反应结束后过滤，得到的是纯水，而在水中氢元素与氧元素的质量之比为１∶８，即在发生反应产生氧气之后，氢元素质量不变，而氧元素质量减少了总质量的１１０，所以产生氧气的质量＝２０ｇ×１１０＝２ｇ。Ⅳ．化学方程式的简单计算类型１ 直接给出纯净物质量９．为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品２００ｇ，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到０．８ｇ氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设２００ｇ硫酸溶液中溶质的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑９８２ｘ０．８ｇ９８２＝ｘ０．８ｇ ｘ＝３９．２ｇ这种硫酸中溶质的质量分数为３９．２ｇ２００ｇ×１００％＝１９．６％答：这种硫酸中溶质的质量分数为１９．６％。１０．取２ｇ氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到硫酸铜溶液。请计算：得到的溶液中硫酸铜的质量为多少？解：设生成ＣｕＳＯ４的质量为ｘＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０１６０２ｇｘ１６０８０＝ｘ２ｇ ｘ＝４ｇ答：得到的溶液中硫酸铜的质量为４ｇ。１１．某石灰水中含有氢氧化钙０．７４ｇ，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？解：设要使该石灰水中含有的０．７４ｇ氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量为ｘＣａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ７４４４０．７４ｇｘ４４７４＝ｘ０．７４ｇ ｘ＝０．４４ｇ答：至少需要０．４４ｇ二氧化碳。１２．已知：Ｓｉ＋２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＯＮａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ２↑，向足量ＮａＯＨ溶液中加入一定量Ｓｉ，充分反应后生成０．４ｇＨ２。求加入Ｓｉ的质量。解：设加入的Ｓｉ的质量为ｘＳｉ＋２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＯＮａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ２↑２８４ｘ０．４ｇ２８４＝ｘ０．４ｇ ｘ＝２．８ｇ答：加入Ｓｉ的质量为２．８ｇ。类型２ 根据反应前后质量差计算纯净物的质量１３．在实验室里加热３２ｇ氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为２２．４ｇ。将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为１０％的氯化钾溶液。请计算：（１）生成氧气的质量为 ｇ。（２）反应后所得氯化钾溶液的质量。解：（１）９．６（２）设生成氯化钾的质量为ｘ２ＫＣｌＯ３ＭｎＯ２△２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑１４９９６ｘ９．６ｇ１４９９６＝ｘ９．６ｇ ｘ＝１４．９ｇ反应后所得氯化钾溶液的质量为１４．９ｇ１０％＝１４９ｇ答：反应后所得氯化钾溶液的质量为１４９ｇ。类型３ 根据溶质质量分数计算纯净物的质量１４．某工厂化验室用２０％的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液４０ｇ，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含Ｈ２ＳＯ４的质量是多少？解：设这一定量石油产品中含Ｈ２ＳＯ４的质量为ｘ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ８０ ９８４０ｇ×２０％ｘ９８８０＝ｘ４０ｇ×２０％ ｘ＝９．８ｇ答：这一定量石油产品中含Ｈ２ＳＯ４的质量是９．８ｇ。拓展类型１５．将１２．５ｇ含碳酸钙８０％的石灰石与５０ｇ稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）。请计算：反应后所得溶液中溶质的质量。解：参加反应的碳酸钙的质量为１２．５ｇ×８０％＝１０ｇ设反应生成的氯化钙的质量为ｘＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００１１１１０ｇｘ１１１１００＝ｘ１０ｇ ｘ＝１１．１ｇ答：反应后所得溶液中溶质的质量为１１．１ｇ。