河北省沧州市沧县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

1河北省沧州市沧县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ba137第I卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题选项符合题意）1.下列变化过程下學舉氧化还原反应的是''''A.雷雨发庄稼,••B.用明矶作为净水剂C.用铁矿石炼铁D.化石燃料燃烧2.下列有关物质的性质和用途的叙述具有对应关系的是A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B.SiO2是半导体，可用作光导纤维C.A12O3熔点高，可用作耐火材料D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥3.叮可用来寻找地下水和测定地下水的流速、流向。下列关于叮的说法正确的是A.1311中的“131”指的是该原子的中子数B.131I?32I?331互为同位素C.13112?3212?3312互为同素异形体D.131IJ32IJ33I的原子核外电子排布不同4,现用质量分数为98%,密度为1.84g•mL-1的浓硫酸配制1000mL0.2mol•L1的稀硫酸。下列图示操作规范的是A.图①用20mL的量筒量取10.9mL浓硫酸B.图②将浓硫酸稀释C.图③将稀释后的浓硫酸冷却至室温后,转移到1000mL的容量瓶中D.图④定容25.下列物质不能由单质直接化合得到的是A.NO2B.Fe3O4C.FeCl3D.SO26.下列有关非金属单质或其化合物的说法中正确的是A.干燥的氯气可以用于漂白新鲜的红色花瓣B.碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精萃取碘水中的碘C.用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO?D.实验室可以用品红溶液或氢氧化钠溶液吸收SO2尾气7.下列与分散系相关的叙述不乎碘的是A.丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种简单方法B.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C.用滤纸过滤可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水8.下列气体既能用向下排空气法又能用排水法收集的是9.下列实验操作或装置不疋碉的是A.操作①是向试管中加入固体试剂B.装置②可用于分离SiO2和硅酸钠溶液C.装置③可用于蒸发氯化钠溶液分离得到氯化钠晶体D.利用氢氧化钙和氯化铉制氨气前,可用操作④进行气密性检查10.只用一种试剂就可区分(NH4)2SO4,MgCl2,NaNO3,NH4C1四种溶液，这种试剂是A.NaOHB.AgNO3C.Ba(NO3)211.下列物质的转化在指定条件下不聾实现的是A.Cl2卬°.溶液-NaClO溶液竺HC1OB.Al版。11溶液-NaAlOz溶液-^A1(OH)3A.Cl2B.NOc.NH3D.H2D.Ba(OH)z312.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2molNO和0.1molO2的混合气中含有的分子数目为0.3NAB.标准状况下,22.4LH2O中所含分子数目为NAC.1molNa2O2中含有的离子数目为4NAD.1.7gNH3中含有的电子数目为NA13.下列示意图与对应的叙述相符的是A,图①可以表示向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体至过量B.图②可以表示向KA1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至过量C.图③可以表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量D,图④可以表示向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量14.在配制一定物质的量浓度的BaCl2溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移时液体有少量洒出B.餘码上有铁锈C,有少量BaCL溶液残留在烧杯里D,定容时仰视观察凹液面与刻度线相切15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将CL通入水中:Cl2+H2O=2H++cr+C1O-B.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OR-+H2小C.铝片溶于NaOH溶液产生气体：2A1+2OH-=2A10r+H2fD.用硫氧化钾检验Fe3+:Fe3++3SCN~=Fe(SCN)3点燃16.“火树银花”是指焰火，俗称“烟花”，其燃放过程中发生反应：S+2KNO3+3C—K2S+N2个+3CO2仁下列相关叙述正确的是A.金属及其化合物的焰色反应是化学变化B.C和S是还原剂C.NH3O2+H2Oc布可滁一HNO3D.SO2少量Ng溶液NHS0足量NaOH溶液MSO.4c.KNO3被氧化D.每生成3molCO2,电子转移12mol17.向由Na2O2,Na2CO3,NaHCO3.NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.无法确定混合物中是否含有NaHCO3C.混合物中一定含有Na2O2,NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2,NaCl18.常温常压下，两个容积相同的密闭容器中，分别装有C02和SO?两种气体，两容器内的气体了牢具有相同的A.质量B.质子数C.密度D.氧原子数19.某离子反应涉及六种微粒:NO2、S=、N（X、S、H2O、H+。随反应进行,c（S2-）减小，下列判断不乎應的是A.S是氧化产物B.NO2是氧化剂C.反应后酸性减弱D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:120.将8.4g铁粉加入体积为1L的KNO3和H2SO4的混合溶液中，铁粉全部溶解,共收集到气体2.8L（标准状况），反应后溶液中c（Fe2+）=0.075mol•（反应前后溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是A.反应后溶液中的NO「恰好完全反应B.反应后n（SOr）减小C.收集到的气体为NO和H2的混合物D.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=l:1第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）21.（12分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SO?为例）:⑴SOz能使品红溶液褪色，说明SO2具有性。（2）从物质类别角度分析可能具有的通性,如酸性、碱性等。SO2属于氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）；利用此性质，实验室常用过量的溶液吸收尾气中的SO?,发生反应的离子方程式为。将过量SO?通入紫色石蕊试液中，现象为。5（3）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。向硫化氢水溶液中通入SOz,实验现象为，体现了so2的性；若将S02和CL等物质的量混合与水中，所得溶液不能使品红褪色，原因为(用化学方程式解释)。22.(8分)海水晒盐得到的苦卤中含有Na+、K+、Mg2+、C「、Br-等。请回答：(1)欲制得漠单质，可向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式为。(2)工业上从海水提镁过程中，常用(填试剂名称)作为Mg2+的沉淀剂，得到氢氧化镁沉淀;金属镁由电解法得到，写出金属镁的一种用途;金属镁着火时,不能用二氧化碳扑灭，原因用化学方程式表示为O23.(10分)某无色溶液，可能含有H+、Na+、Mg2+、AF+、NO「、SO厂、SO#、C「中的几种。取少量溶液进行如下实验：①将少许溶液浓缩后，加入铜片，有无色气体生成，遇空气后变为红棕色。②取少许原溶液，向其中滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成。③取②中的澄清溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。④另取少许溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时，白色沉淀部分溶解。(1)该溶液中一定存在的阴离子为。(2)步骤①中加入铜片后发生反应的离子方程式为O(3)步骤④中部分白色沉淀溶解的离子方程式为。(4)不能判断是否含有的阳离子为，检验该离子所用的方法为o24.(10分)某铜矿石主要成分为C.S(主要含SiQ杂质)，以下是由该铜矿石制取Cu(NQ)2•3H2O的工艺流程：I—碱溶T过滤pCuzST焙烧一CuO—CU(NO3)2•3H2O(1)“碱溶”前需将矿石充分研磨，目的是0(2)“碱溶”过程中发生反应的离子方程式为。(3)实验室进行“过滤”时用到的玻璃仪器有o(4)可利用该地富含的菱镁矿(主要成分为MgCO3)吸收“焙烧”过程中产生的SO2烟气，既能保证空气质量，又能生成工业价值较高的MgSO”该反应的化学方程式为(5)CuO和CuzS都可以直接溶于稀硝酸，制得Cu(NC3)2,二者相比较，用后者直接溶于稀硝酸制备CU(NO3)2的缺点为。三、实验题(本题包括1小题，共14分)Na。卩溶液滤液过量空气SO?烟气稀硝酸625.(14分)某化学小组欲探究一定比例的炭粉与氧化铁反应后的气体成分。实验装置如下:已知:NH4Cl+NaNO2—N2?+2H2O+NaCl(1)按上图连接好装置后，首先进行的操作是O(2)仪器a的名称为，装置B中所盛放试剂的名称为o(3)硬质玻璃管中是按质量比20:3混合的Fe2O3和炭粉1.84g,实验开始时先点燃酒精灯一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是O(4)小组同学对于气体产物的成分提出合理假设：假设一:该反应的气体产物中只有CO2；假设二:;假设三:该反应的气体产物中既有CO2，又有CO；当硬质玻璃管中的混合物在高温下充分反应，发现D中溶液变浑浊，则装置D中反应的离子方程式为;实验结束后，在N2氛围中冷却至室温，准确称量硬质玻璃管中剩余固体的质量为1.12g0据此分析假设(填“一”“二”或“三”)成立。(5)从环境保护角度分析，该装置在设计上有明显缺陷，改进措施为o四、计算题(本题包括1小题，共6分)26.(6分)将N&O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到3L0.2mol•L1NaOH溶液。(1)原固体混合物中Na2O的质量为g;(2)用所得溶液处理Cl2，最多可吸收标准状况下Cl2的体积为L。